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				起固氮作用的化學反應是   A.N2和H2在一定條件下反應生成NH3, B.NO與O2反應生成NO2,   C.NH3經催化氧化生成NO,    D.由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          起固氮作用的化學反應是（　　）
          
                
          A、N2與H2在一定條件下反應生成NH3B、硝酸工廠用NH3氧化制NOC、NO遇到空氣中的O2轉化為紅棕色的NO2D、由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨
          

			
          
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          起氮的固氮作用的化學反應是（　�。�
          
                
          A、氯化銨加熱分解產生氨氣B、硝酸工廠用NH3氧化制NOC、雷雨時空氣中的N2轉化為NOD、由NH3和硫酸反應制取硫酸銨
          

			
          
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          （I）t℃時，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1．2min時反應達到化學平衡，此時測得反應放出的熱量為39.2kJ．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
          （1）下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）
          AB
          AB

          A．容器內壓強不再發(fā)生變化               B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化?
          C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化           D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化?
          （2）從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為
          0.1mol/（L?min）
          0.1mol/（L?min）
          ；該條件下反應的平衡常數(shù)K=
          0.16L/mol
          0.16L/mol
          （精確到小數(shù)點后兩位）?
          （3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是
          AD
          AD
          ?
          A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?
          C．使用催化劑                        D．降低溫度?
          E．向容器中通入少量氦氣?
          （4）上述反應達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
          ①再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
          向右
          向右
          ；
          ②再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
          向左
          向左
          ．
          （II）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：?
          已知：
          2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）．△H=2a kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
          則a=
          765
          765
          ．
          

			
          
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          （I）t℃時，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1．2min時反應達到化學平衡，此時測得反應放出的熱量為39.2kJ．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
          （1）下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）______
          A．容器內壓強不再發(fā)生變化               B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化?
          C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化           D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化?
          （2）從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為______；該條件下反應的平衡常數(shù)K=______（精確到小數(shù)點后兩位）?
          （3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是______?
          A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?
          C．使用催化劑                        D．降低溫度?
          E．向容器中通入少量氦氣?
          （4）上述反應達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
          ①再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，______；
          ②再通入0.2molSO2、0.2molSO3，______．
          （II）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：?
          已知：
          2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）．△H=2a kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
          則a=______．
          

			
          
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          氨氣在農業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家。
          （1）下圖表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化，據(jù)此請回答
          

          對于合成氨的反應下列說法正確的是_____________(填編號)。
          A．該反應在任意條件下都可以自發(fā)進行
          B．加入催化劑，能使該反應的E和△H都減小
          C．若該反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
          D．該反應屬于人工固氮 
          （2）現(xiàn)在普遍應用的工業(yè)合成氨的方法為N2+3H22NH3，是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達到平衡時反應物的轉化率不高。
          ①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是_________________。 
          A.使用的更高效催化劑
          B.升高溫度
          C.及時分離出氨氣
          D.充入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變） 
          ②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3的反應，左下圖表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。用H2表示0~10min內該反應的平均速率v(H2)=_______________。從11min起，壓縮容器的體積為
          1L，則n(N2)的變化曲線為_____________________。
          A. a B.b C.c D.d 
          

          （3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通人一個加熱到500℃的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質里，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氮（裝置如右上圖）。則鈀電極上的電極反應式是_____________________________。 
          

			
          
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