起氮的固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是( ) A.氯化銨加熱分解產(chǎn)生氨氣B.硝酸工廠用NH3氧化制NOC.雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NOD.由NH3和硫酸反應(yīng)制取硫酸銨題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

起氮的固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�

A、氯化銨加熱分解產(chǎn)生氨氣

B、硝酸工廠用NH₃氧化制NO

C、雷雨時空氣中的N₂轉(zhuǎn)化為NO

D、由NH₃和硫酸反應(yīng)制取硫酸銨

分析：氮的固定是氮氣轉(zhuǎn)化為化合物的過程，包括自然固氮和人工固氮；

解答：解：A、氯化銨加熱分解產(chǎn)生氨氣，是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不是固氮作用的反應(yīng)，故A錯誤；
B、硝酸工廠用NH₃氧化制NO，是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不是固氮作用的反應(yīng)，故B錯誤；
C、雷雨時空氣中的N₂轉(zhuǎn)化為NO，是由單質(zhì)氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，符合氮的固定的定義，故C正確；
D、由NH₃和硫酸反應(yīng)制取硫酸銨，是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不是固氮作用的反應(yīng)，故D錯誤；
故選：C；

點評：本題主要考查氮的固定的定義，要準(zhǔn)確理解，凡是有氮氣轉(zhuǎn)化為化合物的過程都屬于氮的固定．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?臨沂一模）氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學(xué)家．

（1）如圖1表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)此請回答：
①寫出氮氣與氫氣合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

2NH₃（g）△H═-92kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

2NH₃（g）△H═-92kJ/mol

②對于合成氨的反應(yīng)下列說法正確的是

（填編號）
A、該反應(yīng)在任意條件下都可以自發(fā)進(jìn)行
B、加入催化劑，能使該反應(yīng)的E和△H都減小
C、若反應(yīng)在298K、398K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，K₁＞K₂
D、該反應(yīng)屬于人工固氮
（2）現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氮的方法N2+3H₂?2NH₃，是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高．
①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正方向移動的措施是

（填編號）
A、使用的更高效催化劑
B、升高溫度
C、及時分離出氨氣
D、沖入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）
②若在某溫度下、2L的密閉容器中發(fā)生N₂+3H₂?2NH₃的反應(yīng)，如圖2表示N₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．用H₂表示0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平速率v（H₂）=

0.06mol/（L?min）

．從1min起，壓縮容器的體積為1L，則n（N₂）的變化曲線為

（填編號）
A、a B、b C、c D、d
（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下吧氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到500℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)理用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬但多晶薄膜像電噪，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氮（裝置如圖3）．
請回答：鎧電極是電解池的

陰

極（填“陽“或“陰“），該極上的電極反應(yīng)式是

N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是生命的基礎(chǔ)，由于存在著氮的循環(huán)，生命世界才能像我們所見到的那樣生機勃勃，充滿活力．如圖1是自然界中氮的循環(huán)圖，請回答有關(guān)問題．
（1）從空氣中獲取氮是人類長久以來追求的目標(biāo)．下列有關(guān)說法正確的是

（填序號）．
a．圖中①②③④⑤都屬于自然界的固氮過程
b．在過程⑥中，氮元素的化合價降低
c．反應(yīng)②的化學(xué)方程式是N₂+O₂

放電

2NO
d．德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨工藝，其主要反應(yīng)如下
2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）氨經(jīng)氧化后可得到硝酸，而硝酸能與氨形成含氮量很高的肥料NH₄NO₃，施用于土壤而實現(xiàn)非自然形式的氮循環(huán)．但這種肥料不適宜與堿性物質(zhì)共用，否則會降低肥效，其原因是

（用離子方程式表示）．
（3）人類活動對氮循環(huán)產(chǎn)生著明顯的影響．汽車尾氣中的NO，是造成光化學(xué)煙霧的物質(zhì)之一，但NO對人體又起著獨特的生理作用，被譽為“明星分子”，有三位科學(xué)家因此項研究成果而獲得1998年諾貝爾獎．上述事實說明我們應(yīng)辨證地看待化學(xué)物質(zhì)的作用．
科技人員已經(jīng)找到了一些解決NO排放的方法．在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為空氣中的兩種成分．氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖2所示．
寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省高一第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷B（解析版） 題型：填空題

氮是生命的基礎(chǔ)，由于存在著氮的循環(huán)，生命世界才能像我們所見到的那樣生機勃勃，充滿活力。下圖是自然界中氮的循環(huán)圖，請回答有關(guān)問題。

（1）從空氣中獲取氮是人類長久以來追求的目標(biāo)。下列有關(guān)說法正確的是_________（填序號）。

a．圖中①②③④⑤都屬于自然界的固氮過程

b．在過程⑥中，氮元素的化合價降低

c．反應(yīng)②的化學(xué)方程式是N₂+O₂2NO

d．德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨工藝，其主要反應(yīng)如下2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

（2）氨經(jīng)氧化后可得到硝酸，而硝酸能與氨形成含氮量很高的肥料NH₄NO₃，施用于土壤而實現(xiàn)非自然形式的氮循環(huán)。但這種肥料不適宜與堿性物質(zhì)共用，否則會降低肥效，其原因是_________________________________（用離子方程式表示）。

（3）人類活動對氮循環(huán)產(chǎn)生著明顯的影響。汽車尾氣中的NO，是造成光化學(xué)煙霧的物質(zhì)之一，但NO對人體又起著獨特的生理作用，被譽為“明星分子”，有三位科學(xué)家因此項研究成果而獲得1998年諾貝爾獎。上述事實說明我們應(yīng)辨證地看待化學(xué)物質(zhì)的作用�？萍既藛T已經(jīng)找到了一些解決NO排放的方法。在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為空氣中的兩種成分。氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。

寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（10分）氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學(xué)家。

⑴下圖表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)此請回答：

對于合成氨的反應(yīng)下列說法正確的是 (填編號)。

A.該反應(yīng)在任意條件下都可以自發(fā)進(jìn)行

B.加入催化劑，能使該反應(yīng)的E和△H都減小

C．若該反應(yīng)在298K、398K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

D．該反應(yīng)屬于人工固氮

⑵現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法為N₂+3H₂2NH₃,是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。

①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是。

A.使用的更高效催化劑 B.升高溫度

C.及時分離出氨氣 D.充入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）

②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生N₂+3H₂2NH₃的反應(yīng)，下圖表示N₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用H₂表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H₂)= 。

從11min起，壓縮容器的體積為1L，則n(N₂)的變化曲線為。

A. a B.b C.c D.d

⑶隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通人一個加熱到500℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)為介質(zhì)里，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氮（裝置如右上圖）。則鈀電極上的電極反應(yīng)式是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：