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          起氮的固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
          
                
          A、氯化銨加熱分解產(chǎn)生氨氣B、硝酸工廠用NH3氧化制NOC、雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NOD、由NH3和硫酸反應(yīng)制取硫酸銨
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：氮的固定是氮氣轉(zhuǎn)化為化合物的過程，包括自然固氮和人工固氮；
          解答：解：A、氯化銨加熱分解產(chǎn)生氨氣，是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不是固氮作用的反應(yīng)，故A錯誤；
          B、硝酸工廠用NH3氧化制NO，是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不是固氮作用的反應(yīng)，故B錯誤；
          C、雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO，是由單質(zhì)氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，符合氮的固定的定義，故C正確；
          D、由NH3和硫酸反應(yīng)制取硫酸銨，是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不是固氮作用的反應(yīng)，故D錯誤；
          故選：C；
          點評：本題主要考查氮的固定的定義，要準確理解，凡是有氮氣轉(zhuǎn)化為化合物的過程都屬于氮的固定．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?臨沂一模）氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學(xué)家．

          （1）如圖1表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)此請回答：
          ①寫出氮氣與氫氣合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          N2（g）+3H2（g）
           催化劑 
          .
           
          2NH3（g）△H═-92kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）
           催化劑 
          .
           
          2NH3（g）△H═-92kJ/mol

          ②對于合成氨的反應(yīng)下列說法正確的是
          CD
          CD
          （填編號）
          A、該反應(yīng)在任意條件下都可以自發(fā)進行
          B、加入催化劑，能使該反應(yīng)的E和△H都減小
          C、若反應(yīng)在298K、398K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，K1＞K2
          D、該反應(yīng)屬于人工固氮
          （2）現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氮的方法N2+3H2?2NH3，是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高．
          ①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正方向移動的措施是
          D
          D
          （填編號）
          A、使用的更高效催化劑
          B、升高溫度
          C、及時分離出氨氣
          D、沖入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）
          ②若在某溫度下、2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應(yīng)，如圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．用H2表示0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平速率v（H2）=
          0.06mol/（L?min）
          0.06mol/（L?min）
          ．從1min起，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為
          D
          D
          （填編號）
          A、a  B、b   C、c   D、d
          （3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下吧氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到500℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)理用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬但多晶薄膜像電噪，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氮（裝置如圖3）．
          請回答：鎧電極是電解池的
          陰
          陰
          極（填“陽“或“陰“），該極上的電極反應(yīng)式是
          N2+6e-+6H+=2NH3
          N2+6e-+6H+=2NH3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)氮是生命的基礎(chǔ)，由于存在著氮的循環(huán)，生命世界才能像我們所見到的那樣生機勃勃，充滿活力．如圖1是自然界中氮的循環(huán)圖，請回答有關(guān)問題．
          （1）從空氣中獲取氮是人類長久以來追求的目標．下列有關(guān)說法正確的是
           
          （填序號）．
          a．圖中①②③④⑤都屬于自然界的固氮過程
          b．在過程⑥中，氮元素的化合價降低
          c．反應(yīng)②的化學(xué)方程式是N2+O2
           放電 
          .
           
          2NO
          d．德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨工藝，其主要反應(yīng)如下
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          （2）氨經(jīng)氧化后可得到硝酸，而硝酸能與氨形成含氮量很高的肥料NH4NO3，施用于土壤而實現(xiàn)非自然形式的氮循環(huán)．但這種肥料不適宜與堿性物質(zhì)共用，否則會降低肥效，其原因是
           
          （用離子方程式表示）．
          （3）人類活動對氮循環(huán)產(chǎn)生著明顯的影響．汽車尾氣中的NO，是造成光化學(xué)煙霧的物質(zhì)之一，但NO對人體又起著獨特的生理作用，被譽為“明星分子”，有三位科學(xué)家因此項研究成果而獲得1998年諾貝爾獎．上述事實說明我們應(yīng)辨證地看待化學(xué)物質(zhì)的作用．
          科技人員已經(jīng)找到了一些解決NO排放的方法．在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為空氣中的兩種成分．氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖2所示．
          寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆廣東省高一第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷B（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氮是生命的基礎(chǔ)，由于存在著氮的循環(huán)，生命世界才能像我們所見到的那樣生機勃勃，充滿活力。下圖是自然界中氮的循環(huán)圖，請回答有關(guān)問題。
          


          


          （1）從空氣中獲取氮是人類長久以來追求的目標。下列有關(guān)說法正確的是_________（填序號）。
          


          a．圖中①②③④⑤都屬于自然界的固氮過程
          


          b．在過程⑥中，氮元素的化合價降低
          


          c．反應(yīng)②的化學(xué)方程式是N2 +O2
2NO
          


          d．德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨工藝，其主要反應(yīng)如下2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
          


          （2）氨經(jīng)氧化后可得到硝酸，而硝酸能與氨形成含氮量很高的肥料NH4NO3，施用于土壤而實現(xiàn)非自然形式的氮循環(huán)。但這種肥料不適宜與堿性物質(zhì)共用，否則會降低肥效，其原因是_________________________________（用離子方程式表示）。
          


          （3）人類活動對氮循環(huán)產(chǎn)生著明顯的影響。汽車尾氣中的NO，是造成光化學(xué)煙霧的物質(zhì)之一，但NO對人體又起著獨特的生理作用，被譽為“明星分子”，有三位科學(xué)家因此項研究成果而獲得1998年諾貝爾獎。上述事實說明我們應(yīng)辨證地看待化學(xué)物質(zhì)的作用�？萍既藛T已經(jīng)找到了一些解決NO排放的方法。在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為空氣中的兩種成分。氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。
          


          


          寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （10分）氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學(xué)家。
            
          ⑴下圖表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)此請回答：
            
                 
                        
          對于合成氨的反應(yīng)下列說法正確的是        (填編號)。
            
          A.該反應(yīng)在任意條件下都可以自發(fā)進行
            
          B.加入催化劑，能使該反應(yīng)的E和△H都減小
            
          C．若該反應(yīng)在298K、398K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
            
          D．該反應(yīng)屬于人工固氮
            
          ⑵現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法為N2+3H22NH3,是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。
            
          ①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是     。
            
          A.使用的更高效催化劑      B.升高溫度
            
          C.及時分離出氨氣          D.充入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）
            
          ②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)，下圖表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用H2表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=         。
            
          從11min起，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為          。
            
          A. a     B.b     C.c     D.d
            
                      
          ⑶隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通人一個加熱到500℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)里，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氮（裝置如右上圖）。則鈀電極上的電極反應(yīng)式是                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氮是生命的基礎(chǔ)，由于存在著氮的循環(huán)，生命世界才能像我們所見到的那樣生機勃勃，充滿活力。下圖是自然界中氮的循環(huán)圖，請回答有關(guān)問題。
              
              
          （1）從空氣中獲取氮是人類長久以來追求的目標。下列有關(guān)說法正確的是_________（填序號）。
              
          a．圖中①②③④⑤都屬于自然界的固氮過程
              
          b．在過程⑥中，氮元素的化合價降低
              
          c．反應(yīng)②的化學(xué)方程式是N2  + O2 2NO
              
          d．德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨工藝，其主要反應(yīng)如下
              
                       2 NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
              
          （2）氨經(jīng)氧化后可得到硝酸，而硝酸能與氨形成含氮量很高的肥料NH4NO3，施用于土壤而實現(xiàn)非自然形式的氮循環(huán)。但這種肥料不適宜與堿性物質(zhì)共用，否則會降低肥效，其原因是_________________________________（用離子方程式表示）。
              
          （3）人類活動對氮循環(huán)產(chǎn)生著明顯的影響。汽車尾氣中的NO，是造成光化學(xué)煙霧的物質(zhì)之一，但NO對人體又起著獨特的生理作用，被譽為“明星分子”，有三位科學(xué)家因此項研究成果而獲得1998年諾貝爾獎。上述事實說明我們應(yīng)辨證地看待化學(xué)物質(zhì)的作用。
              
          科技人員已經(jīng)找到了一些解決NO排放的方法。在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為空氣中的兩種成分。氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。
              
              
          寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。
              
          

			
          

			
          
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