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				18．I.下表是徐州某超市出售的“淮牌 加碘精制鹽的有關說明:              產(chǎn) 品 標 準 號      Q／320000JYJ03-2004          許 可 證 號      食鹽批字第100070號          配  料  表      精制鹽.碘酸鉀          含  碘  量      35±15mg/kg          衛(wèi)生許可證號      東衛(wèi)食字第00015號          分 裝 日 期      見封口          儲 藏 方 法      通風.防潮          食 用 方 法      根據(jù)烹調(diào)所需適量加入          食品標簽認可號      蘇食簽007號         II.下面是某網(wǎng)站上刊出的有關碘及碘的化合物的有關信息:    自然界中碘主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在.碘在海水中的含量甚微(5×10-8%).但海洋中某些生物如海帶.海藻等具有選擇性吸收和聚積碘的能力.因而干海藻是碘的一個重要來源.目前世界上碘主要來自智利硝石.其中含碘0.02%-1%.智利硝石中碘主要以碘酸鈉(NaIO3)的形式存在.通常情況下碘是一種紫黑色固體.易升華.只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液.但易溶于苯.四氯化碳等有機溶劑.紫色的碘蒸氣有刺激性氣味.能強烈刺激眼.耳.鼻.氣管等粘膜.吸入較多的碘蒸氣會發(fā)生中毒.甚至造成死亡.碘遇淀粉會出現(xiàn)明顯的藍色.碘離子(I-)具有明顯的還原性.而高價態(tài)的碘則具有較強的氧化性:    2NaI+3H2SO4+MnO2＝2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2  ----⑴    2NaIO3+5NaHSO3＝2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2  ----⑵  反應⑴是自海藻灰中提取碘的主要反應.反應⑵是自智利硝石中提取碘的主要反應.  根據(jù)以上信息.回答下列問題:  ⑴反應⑴.反應⑵的離子方程式是(亞硫酸氫鈉的電離方程式是:NaHSO3＝H++HSO3-)     反應⑴:       ,反應⑵:      ,  ⑵請你設計實驗探究上述 “淮牌 精制鹽中是否真的含有碘元素.  實驗名稱:探究“淮牌 精制鹽中是否含有碘元素   實驗目的:1．認識碘酸鉀中的碘元素轉(zhuǎn)變成碘單質(zhì)的化學反應,			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          I、下表是如東某超市出售的“淮牌”加碘精制鹽的有關說明：
          

          

          II、下面是某網(wǎng)站上刊出的有關碘及碘的化合物的有關信息：
          

          自然界中碘主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在．碘在海水中的含量甚微(5×10－8％)，但海洋中某些生物如海帶、海藻等具有選擇性吸收和聚積碘的能力，因而干海藻是碘的一個重要來源．目前世界上碘主要來自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸鈉(NaIO3)的形式存在．通常情況下碘是一種紫黑色固體，易升華，只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，紫色的碘蒸氣有刺激性氣味，能強烈刺激眼、耳、鼻、氣管等粘膜，吸入較多的碘蒸氣會發(fā)生中毒，甚至造成死亡．碘遇淀粉(面粉的主要成分)會出現(xiàn)明顯的藍色．碘離子(I－)具有明顯的還原性，而高價態(tài)的碘則具有較強的氧化性：
          

          2NaI＋3H2SO4＋MnO2＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2…………⑴
          

          2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2…………⑵
          

          反應⑴是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應⑵是自智利硝石中提取碘的主要反應．
          

          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          

          ⑴反應⑴、反應⑵的離子方程式是(亞硫酸氫鈉的電離方程式是：NaHSO3＝H+＋HSO3－)反應⑴：________；反應⑵：________；I2在反應⑴中是________(填“氧化”或“還原”，下同)產(chǎn)物，在反應⑵中是________產(chǎn)物；
          

          ⑵請你設計實驗探究上述“淮牌”精制鹽中是否真的含有碘元素．
          

          實驗名稱：探究“淮牌”精制鹽中是否含有碘元素
          

          實驗目的：1．認識碘酸鉀中的碘元素轉(zhuǎn)變成碘單質(zhì)的化學反應；
          

          2．________．
          

          實驗原理：(提示：結合題中信息和實驗目的進行分析)________．
          

          實驗用品：(提示：實驗用品通常包括儀器和藥品，根據(jù)你設計的實驗填寫)________．
          

          實驗步驟：(用準確、簡潔的語言填寫下表)
          


          問題討論：如東有100多km的海岸線，海產(chǎn)品豐富，海產(chǎn)品中或多或少的含有碘元素，而海產(chǎn)品又是如東人的主要副食品，如東人的食用鹽中需要加碘嗎？說明你的理由．

          

          

			
          
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          Ⅰ．下表是諸暨市一百超市出售的“雪濤牌”加碘精制鹽的有關說明：
          產(chǎn)品標準號
          GB5461-2000
          配    料
          精制鹽、碘酸鉀、抗結劑
          質(zhì)量等級
          一級
          含碘量
          (35±15)mg/kg
          食用方法
          待食品熟后加入碘鹽
          儲藏方法
          密判保存、防潮防熱
          分裝日期
          2008年10月8日
          Ⅱ．下面是某網(wǎng)站上刊出的有關碘及碘的化合物的一些信息：
            自然界中碘主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10-8％)，但海洋中某些生物如海帶、海藻等具有選擇性吸收和聚積碘的能力，因而干海藻是碘的一個重要來源。日前世界上碘主要來自鉀利硝石，其中含碘O.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸鈉(NaIO3)的形式存在。通常情況下碘是一種紫黑色固體，易升華，只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液。碘遇淀粉(面粉的主要成分)會出現(xiàn)明顯的藍色。碘離子(I-)具有明顯的還原性，而高價態(tài)的碘則具有較強的氧化性。如：
          2Nal+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2        (一)
          2NaIO3+5NaHSO3=2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2          (二)
          反應(一)是從海藻灰中提取碘的主要反應，反應(三)是從智利硝石中提取碘的主要反應。
          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          (1)反應(一)中NaI被        (填“氧化”或“還原”，下同)；反應(二)中NaIO3是        劑，若有1.5mol NaIO3發(fā)生了反應，則轉(zhuǎn)移的電子是            mol。
          (2)下面是某同學設計的，探究上述“雪濤牌”精制鹽中是否真的含有碘元素的實驗。請你完成空白部分。
               實驗名稱：  ①                                     。
               實驗目的：1．認識碘酸鉀中的碘元素轉(zhuǎn)變成碘單質(zhì)的化學反應
                         2．認識碘單質(zhì)的檢驗方法
               實驗用品：試管、膠頭滴管、“雪濤牌”精制鹽、亞硫酸氫鉀溶液、淀粉溶液。
               實驗步驟：
          實驗步驟
          實驗現(xiàn)象
          化學方程式或?qū)嶒灲Y論
          1．取精制鹽少許于一支試管
          中，加入適量的水，振蕩
          固體在
          水中溶解
          “雪濤牌”精制鹽能溶于水
          2．向上述溶液中滴加適量的亞
          硫酸氫鉀溶液，振蕩
          溶液變成
          棕黃色
          ②(填化學方程式)
          3．再向上述溶液中滴加淀粉溶
          液，振蕩
          ③
          “雪濤牌”精制鹽中含有碘元素
          問題討論：我省的溫州有很長的海岸線，海產(chǎn)品豐富，海產(chǎn)品中或多或少含有碘元素，而海產(chǎn)品又是溫州人的主要副食品，那么溫州人的食用鹽中需要加碘嗎?
          并說說你的理由。
                                                   ④                                         。
          

			
          
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          下表是江蘇省某縣超市出售的“淮牌”加碘精制鹽的有關說明。

          Ⅱ.下面是某網(wǎng)站上刊出的有關碘及其化合物的有關信息。
          自然界中碘主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在。碘在海水中的含量甚微，但海洋中某些生物如海帶、海藻等具有選擇性吸收和聚集碘的能力，因而干海藻是碘的一個重要來源。目前世界上碘主要來自于智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸鈉（NaIO3）的形式存在。通常情況下碘是一種紫黑色固體，易升華，只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，紫色的碘蒸氣有刺激性氣味，能強烈刺激眼、耳、鼻、氣管等黏膜，吸入較多的碘蒸氣會發(fā)生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）會出現(xiàn)明顯的藍色。碘離子（I－）具有明顯的還原性，而高價態(tài)的碘則具有較強的氧化性：
          ①2NaI＋3H2SO4＋MnO2＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
          ②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
          反應①是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是自智利硝石中提取碘的主要反應。
          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          （1）寫出有關反應的離子方程式（已知：NaHSO3＝Na＋+ HSO3-）：反應①：__________；反應②：________；I2在反應①中是______________（填“氧化”或“還原”，下同）產(chǎn)物，在反應②中是__________________產(chǎn)物。
          （2）請你設計實驗探究上述“淮牌”精制鹽中是否真的含有碘元素。
          實驗名稱：探究“淮牌”精制鹽中是否含有碘元素。
          實驗目的：1.認識碘酸鉀中的碘元素轉(zhuǎn)變成碘單質(zhì)的化學反應；
          2._________________________。
          實驗原理：____________________（提示：結合題中信息和實驗目的進行分析）。
          實驗用品：____________________（提示：實驗用品通常包括儀器和藥品，根據(jù)你設計的實驗填寫）。
          實驗步驟：（用準確、簡潔的語言填寫下表）
          

			
          
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          I．下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）

          （ 1）請你對表中①～⑦的主要成分進行分類（填編號）
          屬于鹽的是
          ①③
          ①③
          ，屬于電解質(zhì)的是
          ①②③⑦
          ①②③⑦
          ，屬于非電解質(zhì)的是
          ④⑥
          ④⑥
          ．
          （2）寫出②與⑦反應的化學方程式
          CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
          CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

          過量鹽酸與③反應的離子方程式為
          CO32-+2H+=CO2↑+H2O
          CO32-+2H+=CO2↑+H2O

          II．在NaI和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反應迅速發(fā)生，產(chǎn)生大量的氣體，發(fā)生的反應有：
          ①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O
          ②H2O2+I2=2HIO
          ③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O
          （1）H2O2在反應①中的作用是
          A
          A
          ，在③中的作用是
          B
          B
          ．
          A．氧化劑
          B．還原劑
          C．既是氧化劑，又是還原劑
          D．既不是氧化劑，也不是還原劑
          （2）有人認為在反應②和③的總反應中，I2起催化劑的作用，你認為這種看法是否正確？
          正確
          正確
          （填“正確”或“不正確”）
          （3）H2O2，I2，HIO氧化性由強到弱的順序是
          HIO＞H2O2＞I2
          HIO＞H2O2＞I2
          ．
          （4）在①反應中，當有0.2mol氧化產(chǎn)物生成時，生成的還原產(chǎn)物是
          0.4
          0.4
          mol．
          

			
          
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          I、下表是實驗室制備氣體的有關內(nèi)容：
          

          


          
編號
實驗內(nèi)容
實驗原理
發(fā)生裝置
          

          
①
制氧氣
H2O2→O2

          

          
②
制氨氣
NH4Cl→NH3

          

          
③
制氯氣
HCl→Cl2

          （1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是
          Cl2
          Cl2
          （填氣體的化學式，下同）；從反應中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是
          NH3
          NH3
          ，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式
          Ca（OH）2+2NH4Cl
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          Ca（OH）2+2NH4Cl
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ．
          （2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中．    
          （3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為
          濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
          濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
          ．
          已知：NH3?H2O的電離方程式為：NH3?H2O?NH+4+OH-，試寫出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結構

          （4）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來配制．
          ①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為
          66.7
          66.7
          mL（精確到0.1mL）
          ②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
          BC
          BC
          （填寫標號）．
          A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
          B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
          C．配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平
          D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
          II、（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
          寫出該酸HA與NaOH溶液反應的離子方程式式：
          HA+OH-═A-+H2O
          HA+OH-═A-+H2O
          ；
          （2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
          則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=
          12
          12
          ．
          

			
          
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