Question

I．下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）

（ 1）請你對表中①～⑦的主要成分進行分類（填編號）
屬于鹽的是

①③

，屬于電解質(zhì)的是

①②③⑦

，屬于非電解質(zhì)的是

④⑥

．
（2）寫出②與⑦反應的化學方程式

CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O

過量鹽酸與③反應的離子方程式為

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

II．在NaI和H₂SO₄混合溶液中，加入H₂O₂水溶液，反應迅速發(fā)生，產(chǎn)生大量的氣體，發(fā)生的反應有：
①H₂O₂+2NaI+H₂SO₄=I₂+Na₂SO₄+2H₂O
②H₂O₂+I₂=2HIO
③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂+2H₂O
（1）H₂O₂在反應①中的作用是

A

，在③中的作用是

B

．
A．氧化劑
B．還原劑
C．既是氧化劑，又是還原劑
D．既不是氧化劑，也不是還原劑
（2）有人認為在反應②和③的總反應中，I₂起催化劑的作用，你認為這種看法是否正確？

正確

（填“正確”或“不正確”）
（3）H₂O₂，I₂，HIO氧化性由強到弱的順序是

HIO＞H₂O₂＞I₂

．
（4）在①反應中，當有0.2mol氧化產(chǎn)物生成時，生成的還原產(chǎn)物是

0.4

mol．

Answer 1

分析：Ⅰ（1）根據(jù)鹽、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義分類；
（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫化學方程式或離子方程式；
Ⅱ（1）根據(jù)化合價的變化趨勢判斷氧化還原反應的有關概念；
（2）根據(jù)催化劑的在反應中質(zhì)量和性質(zhì)沒有發(fā)生變化分析；
（3）從氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物的角度判斷；
（4）根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒計算．

解答：解：Ⅰ（1）鹽是電離出來的陽離子為金屬陽離子或銨根離子，電離出來的陰離子為酸根離子的化合物，
①③屬于鹽類物質(zhì)，
電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，①②③⑦屬于電解質(zhì)；
非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，④⑥屬于非電解質(zhì)；
Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，
故答案為：①③；①②③⑦；④⑥．
（2）CH₃COOH和NaOH發(fā)生中和反應，方程式為CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，
碳酸鈉和過量鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
Ⅱ（1）①H₂O₂+2NaI+H₂SO₄=I₂+Na₂SO₄+2H₂O中，H₂O₂中O元素化合價降低，H元素化合價不變，則H₂O₂得電子，被還原，為氧化劑，
③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂+2H₂O中，H₂O₂中O元素化合價升高，H元素化合價不變，則H₂O₂失電子，被氧化，為還原劑，
故答案為：A；B；
（2）②H₂O₂+I₂=2HIO和③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂+2H₂O，②和③的總反應為2H₂O₂=O₂+2H₂O，反應前后I₂的質(zhì)量和性質(zhì)都沒有發(fā)生變化，則I₂起催化劑的作用，故答案為：正確；
（3）根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物判斷：
①H₂O₂＞I₂，③HIO＞H₂O₂（該反應中HIO為氧化劑，H₂O₂為還原劑），則氧化性順序為HIO＞H₂O₂＞I₂，
故答案為：HIO＞H₂O₂＞I₂；
（4）在①反應中，I₂為氧化產(chǎn)物，H₂O為還原產(chǎn)物，二者的物質(zhì)的量之比為1：2，當有0.2mol氧化產(chǎn)物生成時，則生成的還原產(chǎn)物是0.4mol，
故答案為：0.4．

點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分類和氧化還原反應等知識，題目難度不大，注意比較氧化性強弱的角度．