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				已知燃燒agCH4氣體時生成二氧化碳氣體9g液態(tài)水.并放出熱量222.5kJ.下列熱化學(xué)方程式正確的是       A．CH­4+2O2 === CO2+2H2O,△H = -445 kJ·mol-1    B．CH­4(g) +2O2(g) === CO2(g) +2H2O(l),△H = -222.5 kJ·mol-1                      20070120                     C．CH­4(g) +2O2(g) === CO2(g) +2H2O(l),△H = -890 kJ·mol-1    D．CH­4(g) +2O2(g) === CO2(g) +2H2O(g),△H = -890 kJ·mol-1			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          根據(jù)以下事實，回答下列問題
          （1）工業(yè)接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行：
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是
          在450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ，
          在450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ，
          ．
          （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH3OH（l）]燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱．22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1
          ．
          （3）已知25℃、l01kPa時下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ/mol
          ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
          ③H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，則C（s）與H2（g）、O2（g）反應(yīng)生成CH3COOH（l）在該條件下的熱化學(xué)方程式為
          2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol
          2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol
          ．
          （4）由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量．從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是
          391.6kJ/mol
          391.6kJ/mol
          ．
          

			
          
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          已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283KJ熱量；1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出286KJ熱量；1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890KJ熱量．
          （1）若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量
          ＜
          ＜
          890KJ．
          （填“＞”、“＜”或“=”）
          （2）若將n mol CH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，則放出熱量（Q）的取值范圍是
          283nKJ＜Q＜890nKJ
          283nKJ＜Q＜890nKJ
          ．
          （3）若將a mol CH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，且CO2氣體和水的物質(zhì)的量相等時，則放出熱量（Q）的取值范圍是
          284.5aKJ＜Q＜586.5aKJ
          284.5aKJ＜Q＜586.5aKJ
          ．
          

			
          
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          （1）已知4g甲烷氣體充分燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時，放出Q kJ的熱量．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
          CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-4QkJ?mol-1
          CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-4QkJ?mol-1
          ．
          （2）我國自行研制的優(yōu)質(zhì)磷酸二氫鉀（KDP）晶體被應(yīng)用于大功率固體激光器中．反應(yīng)方程式為H3PO4（aq）+KCl（aq） KH2PO4（aq）+HCl（aq），當(dāng)反應(yīng)時間不同時，產(chǎn)品產(chǎn)率和產(chǎn)品中Cl?含量變化情況如圖所示．KDP晶體的一級品標(biāo)準(zhǔn)：Cl-質(zhì)量分數(shù)低于0.2%．

          由圖中可知，當(dāng)反應(yīng)進行到約
          60
          60
          min時，KDP晶體達到一級品標(biāo)準(zhǔn)，此時的產(chǎn)品產(chǎn)率約為
          95%
          95%
          ．
          （3）如圖在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應(yīng)達到A平衡時，混合氣體中氨體積分數(shù)為25%，試回答：
          ①N2的轉(zhuǎn)化率αA為
          40%
          40%
          ；
          ②在狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA=
          0.082
          0.06×0.182
          (mol/L)-2
          0.082
          0.06×0.182
          (mol/L)-2
          （代入數(shù)值即可）當(dāng)溫度由T1變到T2時，KA
          ＞
          ＞
          KB（填“＞”、“＜”或“=”）；
          （4）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請回答相關(guān)問題：
          ①當(dāng)加入10.00mL鹽酸時，溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為（請在括號中填入離子符號）：c
          （NH4+）
          （NH4+）
          ＞c
          （Cl-）
          （Cl-）
          ＞c
          （OH-）
          （OH-）
          ＞c
          （H+）
          （H+）

          ②當(dāng)鹽酸與氨水等物質(zhì)的量反應(yīng)時，溶液的pH
          ＜
          ＜
          7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
          ③當(dāng)溶液pH=7時，反應(yīng)所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n（NH3?H2O）
          ＞
          ＞
          n（HCl），溶液中c（ NH4+）
          =
          =
          c（Cl-）．
          

			
          
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          Ⅰ．氨氣是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．根據(jù)所學(xué)知識，據(jù)此完成下列要求．
          （1）如圖是N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的示意圖，寫出該反應(yīng)生成液態(tài)氨的熱化學(xué)方程式為
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
          ．
          （2）若由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量．從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是
          391.55
          391.55
           kJ/mol．
          Ⅱ．已知25℃、101kpa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
          

          


          
化學(xué)式
CO（g）
H2（g）
CH3OH（l）
CH4（g）
          

          
△H/（kJ/mol）
-283.0
-285.8
-726.5
-890.3
          （1）寫出該條件下CH3OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1
          ．
          （2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=
          -128.1KJ/mol
          -128.1KJ/mol
          ．
          （3）現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是
          D
          D
          ．
          A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3．
          

			
          
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          家用液化氣中主要成份之一是丁烷．當(dāng)10kg丁烷氣體完全燃燒并且生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出熱量5×105 kJ．
          （1）試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          （2）已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量，則1mol丁烷完全燃燒并生成氣態(tài)水時放出的熱量為
           
          ．
          

			
          
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