Question

家用液化氣中主要成份之一是丁烷．當10kg丁烷氣體完全燃燒并且生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出熱量5×10⁵ kJ．
（1）試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式

 

．
（2）已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量，則1mol丁烷完全燃燒并生成氣態(tài)水時放出的熱量為

 

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結合化學方程式對應的物質(zhì)的量計算反應放出的熱量，依據(jù)熱化學方程式書寫方法，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應焓變寫出；
（2）已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量，依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到；

解答：解：（1）解：當10kg丁烷完全反應物質(zhì)的量

10000g

58g/mol

=

10000

58

mol，完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×10⁵kJ，2mol丁烷完全反應放熱=

2×5×10-5

10000 58

=5800KJ，依據(jù)反應物和產(chǎn)物狀態(tài)標注聚集狀態(tài)和對應量下的反應熱，書寫的熱化學方程式為：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol；
故答案為：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol；
（2）已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量，①H₂O（l）=H₂O（g）△H=44KJ/mol；②2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律①×10+②得到2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（g）△H=-5360kJ/mol；
故答案為：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（g）△H=-5360kJ/mol；

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和計算應用，題目較簡單，注意焓變計算和物質(zhì)聚集狀態(tài)的標注．