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				25．CO和CO2都可以合成甲醇: CO+2H2→CH3OH CO2+3H2→CH3OH+H2O CO.CO2和H2可通過下列反應(yīng)制備:  A: CH4+H2O(g) → CO+3H2 B:CO+H2O(g) → CO2+H2  反應(yīng)A的產(chǎn)物合成甲醇時H2過量.反應(yīng)B的產(chǎn)物合成甲醇時H2不足.為了充分利用原料可將兩個反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用.  (1)反應(yīng)A和反應(yīng)B的產(chǎn)物氣體混合的最佳比例(用同溫同壓下氣體體積比表示)        x的取值范圍      y 的值或y與x的函數(shù)關(guān)系                                                             (2)設(shè)取A的產(chǎn)物與B的產(chǎn)物混合氣體67.2L.其中CO的體積分數(shù)為x .得到甲醇的物質(zhì)的量y隨CO體積分數(shù)變化的函數(shù)關(guān)系式并作出圖象(假定CO先與H2反應(yīng),CO完全反應(yīng)后.CO2才與H2反應(yīng)).			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          CO和CO2都可以合成甲醇：CO+2H2→CH3OH；CO2+3H2→CH3OH+H2O，CO、CO2和H2可通過下列反應(yīng)制備：
          ①CH4+H2O（g）→CO+3H2；
          ②CO+H2O（g）→CO2+H2；
          反應(yīng)①的產(chǎn)物合成甲醇時H2過量，反應(yīng)②的產(chǎn)物合成甲醇時H2不足．為了充分利用原料，可將兩個反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用．
          （1）反應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物氣體混合的最佳比例為
          4：1
          4：1
          ．
          （2）以CH4、CO、H2O混合氣體為原料氣，在一定條件下充分反應(yīng)，所得氣體用于合成甲醇，為使原子的利用率達到最高，則CH4、CO、H2O的最佳配比為
          2：1：2
          2：1：2
          ．
          （3）若以100L CH4和H2O的混合氣體為原料，制備CO、CO2和H2混合氣體，當CH4和H2O均完全反應(yīng)后，則在相同條件下反應(yīng)后的氣體的體積為
          166.7L＜V＜200L
          166.7L＜V＜200L
          ．（寫出范圍）．
          

			
          
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          CO和CO2都可以合成甲醇：CO+2H2→CH3OH；CO2+3H2→CH3OH+H2O，CO、CO2和H2可通過下列反應(yīng)制備：①CH4+H2O（g）→CO+3H2；②CO+H2O（g）→CO2+H2；反應(yīng)①的產(chǎn)物合成甲醇時H2過量，反應(yīng)②的產(chǎn)物合成甲醇時H2不足．為了充分利用原料，可將兩個反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用．
          （1）以CH4、CO、H2O混合氣體為原料氣，在一定條件下充分反應(yīng)，所得氣體以合成甲醇，為使原子的利用率達到最高，則CH4、CO、H2O的最佳配比為______．
          （2）若以100L CH4和H2O的混合氣體為原料，制備CO、CO2和H2混合氣體，當CH4和H2O均完全反應(yīng)后，在相同條件下反應(yīng)后氣體的體積為______L（寫范圍）．
          （3）若反應(yīng)①的氣體產(chǎn)物共為V1L，則合成甲醇時H2過量0.25V1L；反應(yīng)②的氣體產(chǎn)物共為V2L，則合成甲醇時H2不足（H2少V2L）．為了充分利用原料，可將兩個反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用，則V1與V2最佳比例為______．
          （4）在100L CH4和H2O的混合氣體中，CH4所占的體積分數(shù)為x，反應(yīng)后氣體的體積為y（L），求：x的取值范圍和氣體產(chǎn)物的體積y（用含x的函數(shù)表達式）
          

			
          
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          CO和CO2都可以合成甲醇：CO+2H2→CH3OH；CO2+3H2→CH3OH+H2O，CO、CO2和H2可通過下列反應(yīng)制備：①CH4+H2O（g）→CO+3H2；②CO+H2O（g）→CO2+H2；反應(yīng)①的產(chǎn)物合成甲醇時H2過量，反應(yīng)②的產(chǎn)物合成甲醇時H2不足．為了充分利用原料，可將兩個反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用．
          （1）以CH4、CO、H2O混合氣體為原料氣，在一定條件下充分反應(yīng)，所得氣體以合成甲醇，為使原子的利用率達到最高，則CH4、CO、H2O的最佳配比為______．
          （2）若以100L CH4和H2O的混合氣體為原料，制備CO、CO2和H2混合氣體，當CH4和H2O均完全反應(yīng)后，在相同條件下反應(yīng)后氣體的體積為______L（寫范圍）．
          （3）若反應(yīng)①的氣體產(chǎn)物共為V1L，則合成甲醇時H2過量0.25V1L；反應(yīng)②的氣體產(chǎn)物共為V2L，則合成甲醇時H2不足（H2少V2L）．為了充分利用原料，可將兩個反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用，則V1與V2最佳比例為______．
          （4）在100L CH4和H2O的混合氣體中，CH4所占的體積分數(shù)為x，反應(yīng)后氣體的體積為y（L），求：x的取值范圍和氣體產(chǎn)物的體積y（用含x的函數(shù)表達式）
          

			
          
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          CO和CO2都可以合成甲醇：CO＋2H2→CH3OH　　CO2＋3H2→CH3OH＋H2O
          

          CO、CO2和H2可通過下列反應(yīng)制備：
          

          A：CH4＋H2O(g)→CO＋3H2　　B：CO＋H2O(g)→CO2＋H2
          

          反應(yīng)A的產(chǎn)物合成甲醇時H2過量，反應(yīng)B的產(chǎn)物合成甲醇時H2不足．為了充分利用原料可將兩個反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用．
          

          (1)反應(yīng)A和反應(yīng)B的產(chǎn)物氣體混合的最佳比例(用同溫同壓下氣體體積比表示)
          

          (2)設(shè)取A的產(chǎn)物與B的產(chǎn)物混合氣體67.2 L(標準狀況)，其中CO的體積分數(shù)為x，得到甲醇的物質(zhì)的量y(縱坐標)隨CO體積分數(shù)變化的函數(shù)關(guān)系式并作出圖象(假定CO先與H2反應(yīng)，CO完全反應(yīng)后，CO2才與H2反應(yīng))．
           

          

          

          

          

			
          
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          “C1化學(xué)”是指以分子中只含一個碳原子的物質(zhì)為原料進行物質(zhì)合成的化學(xué)。“C1化學(xué)”對于緩解日益 嚴重的能源危機、合理利用煤和天然氣等化石燃料、保護環(huán)境等都有非常重要的意義。合成氣(CO+H2)是 “C1化學(xué)”中的常用原料。
          (1)煤氣化可生成合成氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，用該方法生產(chǎn)合成氣的一個典型缺陷是___________。
          (2)將甲烷氧化可制合成氣：CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g) △H=-35.6 kJ/mol。該反應(yīng)是_____（填“自發(fā)”或“非自發(fā)”）反應(yīng)。 
          (3)通過乙醇制取合成氣具有良好的應(yīng)用前景。由乙醇制取合成氣有如下兩條路線：
          a．水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g) △H=+255.58 kJ/mol 
          b．部分催化氧化：CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→ 3H2(g)+2CO(g) △H=+13.76 kJ/mol 
          下列說法錯誤的是____。 
          A．從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價值 
          B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利
          C．a(chǎn)路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實際生產(chǎn)中意義不大 
          D．在以上兩個反應(yīng)中，原子利用率較高的是b反應(yīng) 
          (4)工業(yè)用合成氣制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下： 
          

          催化反應(yīng)室中(壓力2.0~ 10.0 MPa，溫度230~ 280℃)進行下列反應(yīng)：
          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7 kJ/mol ①
          2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = -23.5 kJ/mol ②
          CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2 kJ/mol ③ 
          ①催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____。830℃ 時反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K_______（填“>”、“<”或“=”）1.0。 
          ②上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有____________。 
          

			
          
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