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          CO和CO2都可以合成甲醇：CO＋2H2→CH3OH　　CO2＋3H2→CH3OH＋H2O
          

          CO、CO2和H2可通過下列反應制備：
          

          A：CH4＋H2O(g)→CO＋3H2　　B：CO＋H2O(g)→CO2＋H2
          

          反應A的產(chǎn)物合成甲醇時H2過量，反應B的產(chǎn)物合成甲醇時H2不足．為了充分利用原料可將兩個反應的產(chǎn)物混合使用．
          

          (1)反應A和反應B的產(chǎn)物氣體混合的最佳比例(用同溫同壓下氣體體積比表示)
          

          (2)設取A的產(chǎn)物與B的產(chǎn)物混合氣體67.2 L(標準狀況)，其中CO的體積分數(shù)為x，得到甲醇的物質(zhì)的量y(縱坐標)隨CO體積分數(shù)變化的函數(shù)關系式并作出圖象(假定CO先與H2反應，CO完全反應后，CO2才與H2反應)．
           

          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          

          　　(1)4∶1(2分);
          

          　　(2)(2)x＝0.2，y＝0.9 mol；(2分)
           

          　　0≤x＜0.2，y＝2x＋0.5(3分)0.2＜x≤0.25，y＝1.5－3x(3分)
          

          

          　　作圖(2分)


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?上海模擬）CO和CO2都可以合成甲醇：CO+2H2→CH3OH；CO2+3H2→CH3OH+H2O，CO、CO2和H2可通過下列反應制備：①CH4+H2O（g）→CO+3H2；②CO+H2O（g）→CO2+H2；反應①的產(chǎn)物合成甲醇時H2過量，反應②的產(chǎn)物合成甲醇時H2不足．為了充分利用原料，可將兩個反應的產(chǎn)物混合使用．
          （1）以CH4、CO、H2O混合氣體為原料氣，在一定條件下充分反應，所得氣體以合成甲醇，為使原子的利用率達到最高，則CH4、CO、H2O的最佳配比為
          2：1：2
          2：1：2
          ．
          （2）若以100L CH4和H2O的混合氣體為原料，制備CO、CO2和H2混合氣體，當CH4和H2O均完全反應后，在相同條件下反應后氣體的體積為
          166.7L≤v≤200L
          166.7L≤v≤200L
          L（寫范圍）．
          （3）若反應①的氣體產(chǎn)物共為V1L，則合成甲醇時H2過量0.25V1L；反應②的氣體產(chǎn)物共為V2L，則合成甲醇時H2不足（H2少V2L）．為了充分利用原料，可將兩個反應的產(chǎn)物混合使用，則V1與V2最佳比例為
          4：1
          4：1
          ．
          （4）在100L CH4和H2O的混合氣體中，CH4所占的體積分數(shù)為x，反應后氣體的體積為y（L），求：x的取值范圍和氣體產(chǎn)物的體積y（用含x的函數(shù)表達式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          CO和CO2都可以合成甲醇：CO+2H2→CH3OH；CO2+3H2→CH3OH+H2O，CO、CO2和H2可通過下列反應制備：
          ①CH4+H2O（g）→CO+3H2；
          ②CO+H2O（g）→CO2+H2；
          反應①的產(chǎn)物合成甲醇時H2過量，反應②的產(chǎn)物合成甲醇時H2不足．為了充分利用原料，可將兩個反應的產(chǎn)物混合使用．
          （1）反應①和反應②的產(chǎn)物氣體混合的最佳比例為
          4：1
          4：1
          ．
          （2）以CH4、CO、H2O混合氣體為原料氣，在一定條件下充分反應，所得氣體用于合成甲醇，為使原子的利用率達到最高，則CH4、CO、H2O的最佳配比為
          2：1：2
          2：1：2
          ．
          （3）若以100L CH4和H2O的混合氣體為原料，制備CO、CO2和H2混合氣體，當CH4和H2O均完全反應后，則在相同條件下反應后的氣體的體積為
          166.7L＜V＜200L
          166.7L＜V＜200L
          ．（寫出范圍）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?閘北區(qū)二模）合成氨的原料氣之一氫氣可由天然氣（甲烷）與水蒸汽在一定條件下反應制得：
          CH4+H2O （g）→CO+3H2①；    CO+H2O （g）→CO2+H2②
          CO和CO2都可以合成甲醇：
          CO+2H2→CH3OH  ③；        CO2+3H2→CH3OH+H2O  ④
          （1）1m3CH4與足量水蒸氣反應，理論上最多可制得同溫同壓下的H2
          4
          4
          m3；現(xiàn)有100mol CH4，與水蒸汽充分反應產(chǎn)生的CO和CO2的體積比為3：1，則此時產(chǎn)生的氣體（不含CH4）中H2有
          325
          325
          mol；若以150L CH4和H2O的混合氣體為原料，制備CO、CO2和H2混合氣體，當CH4和H2O均完全反應后，在相同條件下反應后氣體的體積為
          250L＜v＜300L
          250L＜v＜300L
           （寫范圍）．
          （2）若反應①的氣體產(chǎn)物共為V1L，則合成甲醇時H2過量0.25V1L；反應②的氣體產(chǎn)物共為V2L，則合成甲醇時H2不足（H2少V2L）．為了充分利用原料，可將兩個反應的產(chǎn)物混合使用，則V1與V2最佳比例為
          4：1
          4：1
          ．
          （3）若以CH4、CO、H2O混合氣體為原料氣在一定條件下充分反應，所得氣體用以合成甲醇，為使原子利用率都達到100%，則CH4、CO、H2O的最佳配比為
          1：2：1
          1：2：1
          ．
          （4）為了充分利用原料，合成氨廠也可同時生產(chǎn)甲酸和甲醇．有關反應式為：
          2CH4+O2→2CH3OH  ⑤；    CO2+H2→HCOOH  ⑥；
          由空氣制得的液態(tài)氮和液態(tài)氧的物質(zhì)的量之比為4：1，若充分利用液態(tài)氮以及CH4與足量水蒸氣反應產(chǎn)生的物質(zhì)，每生產(chǎn)80mol NH3（設水氣足量），得到20mol HCOOH，試計算同時可得到CH3OH的物質(zhì)的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          CO和CO2都可以合成甲醇：CO+2H2→CH3OH；CO2+3H2→CH3OH+H2O，CO、CO2和H2可通過下列反應制備：①CH4+H2O（g）→CO+3H2；②CO+H2O（g）→CO2+H2；反應①的產(chǎn)物合成甲醇時H2過量，反應②的產(chǎn)物合成甲醇時H2不足．為了充分利用原料，可將兩個反應的產(chǎn)物混合使用．
          （1）以CH4、CO、H2O混合氣體為原料氣，在一定條件下充分反應，所得氣體以合成甲醇，為使原子的利用率達到最高，則CH4、CO、H2O的最佳配比為______．
          （2）若以100L CH4和H2O的混合氣體為原料，制備CO、CO2和H2混合氣體，當CH4和H2O均完全反應后，在相同條件下反應后氣體的體積為______L（寫范圍）．
          （3）若反應①的氣體產(chǎn)物共為V1L，則合成甲醇時H2過量0.25V1L；反應②的氣體產(chǎn)物共為V2L，則合成甲醇時H2不足（H2少V2L）．為了充分利用原料，可將兩個反應的產(chǎn)物混合使用，則V1與V2最佳比例為______．
          （4）在100L CH4和H2O的混合氣體中，CH4所占的體積分數(shù)為x，反應后氣體的體積為y（L），求：x的取值范圍和氣體產(chǎn)物的體積y（用含x的函數(shù)表達式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年上海市六校高三（下）聯(lián)考化學試卷（3月份）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          CO和CO2都可以合成甲醇：CO+2H2→CH3OH；CO2+3H2→CH3OH+H2O，CO、CO2和H2可通過下列反應制備：①CH4+H2O（g）→CO+3H2；②CO+H2O（g）→CO2+H2；反應①的產(chǎn)物合成甲醇時H2過量，反應②的產(chǎn)物合成甲醇時H2不足．為了充分利用原料，可將兩個反應的產(chǎn)物混合使用．
          （1）以CH4、CO、H2O混合氣體為原料氣，在一定條件下充分反應，所得氣體以合成甲醇，為使原子的利用率達到最高，則CH4、CO、H2O的最佳配比為______．
          （2）若以100L CH4和H2O的混合氣體為原料，制備CO、CO2和H2混合氣體，當CH4和H2O均完全反應后，在相同條件下反應后氣體的體積為______L（寫范圍）．
          （3）若反應①的氣體產(chǎn)物共為V1L，則合成甲醇時H2過量0.25V1L；反應②的氣體產(chǎn)物共為V2L，則合成甲醇時H2不足（H2少V2L）．為了充分利用原料，可將兩個反應的產(chǎn)物混合使用，則V1與V2最佳比例為______．
          （4）在100L CH4和H2O的混合氣體中，CH4所占的體積分數(shù)為x，反應后氣體的體積為y（L），求：x的取值范圍和氣體產(chǎn)物的體積y（用含x的函數(shù)表達式）
          

			
          

			
          
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