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25℃時濃度都是1 mol?L^－1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X^－)=1 mol?L^－1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列說法正確的是

 A．電離平衡常數(shù)K_BOH小于K_HY          

 B．AY溶液的pH小于BY的pH

 C．稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化BX小于BY                      

 D．AY溶液的pH小于7

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：

（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比

是           ．

（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與

足量的Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的離子方程式                                       ．

（3）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應(yīng)：C₂（g）+3A₂（g）2CA₃（g）

ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1.反應(yīng)達到平衡后，測得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2 mol，總?cè)莘e為1.0 L．

①如果達成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：

A．C₂0.6mol，A₂0.5mol，CA₃0mol   B．C₂0mol，A₂0mol，CA₃1.2mol

C．C₂0.5mol/L，A₂0.3mol/L，CA₃0.2mol/L

②若起始加入1.2molC₂、1.0molA₂，達平衡后C₂的濃度為__________mol/L

③如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC₂，平衡將________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．

(15分)A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：

⑴常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是            ．

⑵A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的離子方程式                             ．

⑶A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物濃度為0.1 mol/L時，pH最接近    ．

A．5.6                    B．7.0              C．8.4                    D．13.0

⑷在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應(yīng)：C₂（g）+3A₂（g）2CA₃（g）

ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1.反應(yīng)達到平衡后，測得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2 mol，總?cè)莘e為1.0 L．

①如果達成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：

A．C₂0.6mol，A₂0.5mol，CA₃0mol

B．C₂0mol，A₂0mol，CA₃1.2mol

C．C₂0.6mol/L，A₂0.5mol/L，CA₃0.2mol/L

②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；

③如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC₂，平衡將________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．理由是                                    

                                                                ．                                   

④已知0.4mol 液態(tài)C₂ A₄與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C₂和水蒸氣，放出256.65 kJ

  的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學方程式                                     ．

25℃，濃度都是1mol/L的四種正鹽溶液，其pH情況如下：

（1）AY溶液pH______7 (填“＞”、“＜”或“=”)；

（2）將等濃度的HX、HY稀釋相同的倍數(shù)，溶液的pH變化幅度：HX      HY；若將等體積、等pH的AOH、BOH溶液在稀釋時pH均下降2，則加水量：AOH      BOH（均填“＞”、“＜”或“=”）；

（3）在BX溶液中：c(B⁺)＋c(H⁺)－c(OH^-)=________mol/L；

在AY溶液中：c(A⁺)－c(Y^-)=________(用一項表示)=___________(用兩項表示)；

（4）A₂Z的水解方程式是_____________________________________________；__________________________________________。

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：

（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比

是            ．

（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與

足量的Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的離子方程式                                        ．

（3）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應(yīng)：C₂（g）+3A₂（g）2CA₃（g）

ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1.反應(yīng)達到平衡后，測得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2 mol，總?cè)莘e為1.0 L．

①如果達成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：

A．C₂0.6mol，A₂0.5mol，CA₃0mol   B．C₂0mol，A₂0mol，CA₃1.2mol

C．C₂0.5mol/L，A₂0.3mol/L，CA₃0.2mol/L

②若起始加入1.2molC₂、1.0molA₂，達平衡后C₂的濃度為__________mol/L

③如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC₂，平衡將________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．