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          25℃時(shí)濃度都是1 mol?L－1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X－)=1 mol?L－1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列說(shuō)法正確的是
           A．電離平衡常數(shù)KBOH小于KHY           
           B．AY溶液的pH小于BY的pH
           C．稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化BX小于BY                       
           D．AY溶液的pH小于7
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?西城區(qū)模擬）熔融碳酸鹽燃料電池是以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)的燃料電池，其工作原理如圖所示：
          （1）電極b是該燃料電池的（填“正”或“負(fù)”）
          正
          正
          極．
          （2）若以氫氣為燃料，則A是（填化學(xué)式）
          H2
          H2
          ，Y是（填化學(xué)式）
          CO2
          CO2
          ；CO32-的移動(dòng)方向是移向（填“電極a”或“電極b”）
          電極a
          電極a
          ；電極b的電極反應(yīng)是
          O2+4e-+2CO2═2CO32-
          O2+4e-+2CO2═2CO32-
          ．
          （3）若以一氧化碳為燃料，則反應(yīng)非常慢，可通過(guò)反應(yīng)CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣再進(jìn)一步反應(yīng)．
          ①已知25℃時(shí)，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol：
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol則25℃時(shí)，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱△H=
          -41kJ/mol
          -41kJ/mol
          ．
          ②已知反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某溫度時(shí)的平衡常數(shù)是9.0．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，則一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率是
          75%
          75%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某溫度時(shí)，濃度都是1mol?L-1的兩種氣體X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時(shí)c（X2）=0.4mol?L-1、c（Y2）=0.8mol?L-1、c（Z）=0.4mol?L-1，則該溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是（　�。�
          
                
          A、1.25B、1.00C、3.13D、5.25
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          25℃，濃度都是1mol/L的四種正鹽溶液，其pH情況如下：
                  
             
                  
          AX
                        		        
          BX
                        		        
          AY
                        		        
          BY
                        		   
             
                  
          pH=7，c(X—)=1mol/L
                        		        
          pH=4
                        		                    
          pH=6
                        		   
            
                  
          （1）AY溶液pH______7  (填“＞”、“＜”或“=”)；
              
          （2）將等濃度的HX、HY稀釋相同的倍數(shù)，溶液的pH變化幅度：HX       HY；若將等體積、等pH的AOH、BOH溶液在稀釋時(shí)pH均下降2，則加水量：AOH       BOH（均填“＞”、“＜”或“=”）；
              
          （3）在BX溶液中：c(B+)＋c(H+)－c(OH-)=________mol/L；
              
          在AY溶液中：c(A+)－c(Y-)=________(用一項(xiàng)表示)=___________(用兩項(xiàng)表示)；
              
          （4）A2Z的水解方程式是_____________________________________________；__________________________________________。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：0127    模擬題
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)濃度都是1 mol/L的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c（X-）=1 mol/L，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列說(shuō)法正確的是 
          

          [     ]
          A．電離平衡常數(shù)K（BOH）小于K（HY）
          B．AY溶液的pH小于BY的pH 
          C．稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化BX小于BY
          D．AY溶液的pH小于7 
          

			
          

			
          
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