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				6．在容積固定的密閉的容器中存在如下平衡:A,△H<0.某研究小組研究了其它條件不變時(shí).改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響.并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖:      下列判斷一定錯(cuò)誤的是  A．圖I研究的是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響.且乙的壓強(qiáng)較高  B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響.且甲的壓強(qiáng)較高  C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響.且甲的溫度較高  D．圖III研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響.且甲使用的催化劑效率較高			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          一定條件下，在體積固定的密閉容器中，一氧化碳與氫氣生成甲醇的反應(yīng)如下：    
          


          


          CO(g) +2H2(g) 
 CH3OH (g) 
          


          下列說(shuō)法正確的是        （    ）
          


                 A．在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系
          


                  體積壓縮到原來(lái)的一半，氫氣的濃度減少
          


                 B．催化劑的存在使一氧化碳與氫氣更大限度的
          


                 轉(zhuǎn)化生成甲醇
          


                C．用CO表示的反應(yīng)速率v(CO)D <v(CO)C
          


                 D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式為
          


           
          

			
          
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          一定條件下，在體積固定的密閉容器中，一氧化碳與氫氣生成甲醇的反應(yīng)如下：    
          CO(g) +2H2(g)  CH3OH (g) 
          下列說(shuō)法正確的是        （    ）
                 A．在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系
                  體積壓縮到原來(lái)的一半，氫氣的濃度減少
                 B．催化劑的存在使一氧化碳與氫氣更大限度的
                 轉(zhuǎn)化生成甲醇
                C．用CO表示的反應(yīng)速率v(CO)D <v(CO)C
                 D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式為
           
          

			
          
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          一定條件下，在體積固定的密閉容器中，一氧化碳與氫氣生成甲醇的反應(yīng)如下：   

          CO(g) +2H2(g)  CH3OH (g) 
          下列說(shuō)法正確的是       （   ）
          A．在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系
          體積壓縮到原來(lái)的一半，氫氣的濃度減少
          B．催化劑的存在使一氧化碳與氫氣更大限度的
          轉(zhuǎn)化生成甲醇
          C．用CO表示的反應(yīng)速率v(CO)D <v(CO)C
          D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式為
          

			
          
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          一定條件下，在體積固定的密閉容器中，一氧化碳與氫氣生成甲醇的反應(yīng)如下：   

          CO(g) +2H2(g)  CH3OH (g) 
          下列說(shuō)法正確的是       （   ）
          A．在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系
          體積壓縮到原來(lái)的一半，氫氣的濃度減少
          B．催化劑的存在使一氧化碳與氫氣更大限度的
          轉(zhuǎn)化生成甲醇
          C．用CO表示的反應(yīng)速率v(CO)D <v(CO)C
          D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式為
          

			
          
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          下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　�。�
          ①中和10mL0.1mol/L的氨水與中和100mL0.01mol/L的氨水，所需同一濃度鹽酸的體積不同；
          ②常溫下，在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，會(huì)使其水解平衡逆向移動(dòng)；
          ③某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（Z）增大；
          ④高溫加熱MgCl2?6H2O晶體的產(chǎn)物為MgCl2和H2O；
          ⑤一定濃度的碳酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
          ⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，平衡向溶解的方向移動(dòng)；
          ⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀．
          

			
          
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