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          一定條件下，在體積固定的密閉容器中，一氧化碳與氫氣生成甲醇的反應(yīng)如下：    
          CO(g) +2H2(g)  CH3OH (g) 
          下列說(shuō)法正確的是        （    ）
                 A．在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系
                  體積壓縮到原來(lái)的一半，氫氣的濃度減少
                 B．催化劑的存在使一氧化碳與氫氣更大限度的
                 轉(zhuǎn)化生成甲醇
                C．用CO表示的反應(yīng)速率v(CO)D <v(CO)C
                 D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式為
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          科學(xué)家一直致力于“人工固氨”的新方法研究．目前合成氨技術(shù)原理為：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ/mol
          673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．

          （1）下列敘述正確的是
          AC
          AC

          A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
          B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
          C．點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n （N2）相同
          D．773K，30MPa 下，反應(yīng)至t2時(shí)刻達(dá)到平衡，則n（NH3）比圖中e點(diǎn)的值大
          （2）在容積為2.0L恒容得密閉容器中充入0.80mol N2（g）和1.60mol H2（g），673K、30MPa下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%．該條件下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)值為：
          1.07
          1.07
          ．
          （3）K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)
          C
          C
          ．
          A．H2的轉(zhuǎn)化率一定越高    B．NH3的產(chǎn)量一定越大    C．正反應(yīng)進(jìn)行得越完全    D．化學(xué)反應(yīng)速率越大
          （4）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖2．陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：H2-2e→2H+，則陰極的電極反應(yīng)為：
          N2+6H++6e-=2NH3
          N2+6H++6e-=2NH3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2004年高考北京四中全真模擬試卷·化學(xué)
				題型：021
			
          

						
          

          已知反應(yīng)3A(氣)＋B(氣)C(固)＋4D(氣)＋Q，下圖中a，b表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況．若使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是
          

          

          [　　]

          

          A．增大B的濃度
          B．升高溫度
          

          C．縮小反應(yīng)容器的體積(加壓)
          D．加入催化劑
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省贛州市十二縣高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?) ，此反應(yīng)規(guī)律符合下圖圖像。
          


          


          ①T1      
T2   ,正反應(yīng)的△H       0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
          


          ②P1        
P2  , L為       
。（填“固”或“液”或“氣”態(tài)）。
          


          （2）合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  H＝-92．4 kJ／mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。
          


          


          ①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是        (填“增大”、“減小”或“不變”)。②若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，放出的熱量     92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          


          ③將1 mol N2和3 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，此時(shí)欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 
        (填字母)。
          


          A．向容器中按原比例再充入原料氣      B．向容器中再充入一定量H2
          


          C．改變反應(yīng)的催化劑             
    D．液化生成物分離出氨
          


          ④若在密閉容器中充入2molN2和6molH2反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%。若以NH3作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，要使其反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率分別為             
mol、             
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012年蘇教版高中化學(xué)必修2 2.1化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一定的固體硝酸銀置于一容積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(氣)+O2(氣)，2NO2(氣) N2O4(氣)，2min末，測(cè)得固體減重6.2g,且C(NO2)=0.04mol/L，則下列說(shuō)法正確的是                      
(    )      
          


          A．2min后容器內(nèi)C(N2O4)=0.04mol/L          B．2min內(nèi)V(O2)= 0.0125mol/(L·min)
          


          C．混合氣體的平均密度為3.1g/L             D．混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為11%
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：同步題
				題型：不定項(xiàng)選擇題
			
          

						
          一定的固體硝酸銀置于一容積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
          2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(氣)+O2(氣)，2NO2(氣)N2O4(氣)，2min末，測(cè)得固體減重6．2g，且C(NO2)=0．04mol/L，則下列說(shuō)法正確的是 
          

          [     ]
          A．2min后容器內(nèi)C(NO2)=0．04mol/L 
          B．2min內(nèi)V(O2)= 0．0125mol/(L·min)
          C．混合氣體的平均密度為3．1g/L 
          D．混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為11% 
          

			
          

			
          
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