Question

一定的固體硝酸銀置于一容積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應：2AgNO₃(固)2Ag(固)+2NO₂(氣)+O₂(氣)，2NO₂(氣) N₂O₄(氣)，2min末，測得固體減重6.2g,且C(NO₂)=0.04mol/L，則下列說法正確的是                       (    )      

A．2min后容器內(nèi)C(N₂O₄)=0.04mol/L          B．2min內(nèi)V(O₂)= 0.0125mol/(L·min)

C．混合氣體的平均密度為3.1g/L             D．混合氣體中NO₂的體積分數(shù)為11%

 

Answer 1

【答案】

BC

【解析】

試題分析：，測得固體減重，則根據(jù)反應的化學方程式可知

2AgNO₃(固)2Ag(固)+2NO₂(氣)+O₂(氣)   △m↓

2mol     1mol      124g

0.1mol   0.05mol    6.2g

因此參與分解反應的NO₂是0.1mol－0.04mol/L×2L＝0.02mol

所以生成的N₂O₄的物質(zhì)的量是0.02mol÷2＝0.01mol

N₂O₄的濃度是0.01mol÷2L＝0.005mol/L，A不正確

氧氣的濃度是0.05mol÷2L＝0.025mol/L

所以氧氣的反應速率是0.025mol/L÷2min＝0.0125 mol/(L·min)，B正確

混合氣體的平均密度為，C正確

混合氣體中NO₂的體積分數(shù)為，D不正確

答案選BC。

考點：考查可逆反應的有關計算

點評：該題是中等難度的試題，試題側(cè)重對學生的能力考查。該題的難點在于反應是連續(xù)的反應，而解題的思路是借助于差量法進行。該題有利于培養(yǎng)學生嚴謹?shù)倪壿嬎季S能力，也有利于提高學生的應試能力。