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          ：已知一種c(H+)=1×10-3mol·L－1的酸和一種c(OH— )= 1×10-3 mol· L－1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是   （    ）
            
          A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)       B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)
            
          C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng)       D．生成了一種強酸弱堿鹽
            
          分析：題中兩溶液中的c(H+)= c(OH— )，采用中和假想法，若是強酸強堿等體積混合，溶液一定呈中性。現(xiàn)溶液呈酸性，說明酸過量，且必須是弱酸。以此得答案B。
            
          注意：中和反應(yīng)后溶液的酸堿性由兩方面決定。該題給出c(H+)= c(OH—)，故應(yīng)從酸堿用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進(jìn)行分析，故易錯選C、D。
          

			
          
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          （2008?深圳一模）糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標(biāo)志．長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導(dǎo)致糖尿�。�
          （1）血糖是指血液中的葡萄糖（C6H12O6）．下列說法正確的是
          BCD
          BCD
          （錯選倒扣分）．
          A．葡萄糖屬于碳水化合物，分子可表示為 C6（H2O）6，則每個葡萄糖分子中含6個H2O
          B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖
          C．葡萄糖可用于制鏡工業(yè)
          D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
          （2）木糖醇[CH2OH（CHOH）3CH2OH]是一種甜味劑，糖尿病人食用后不會升高血糖．請預(yù)測木糖醇的一種化學(xué)性質(zhì)（寫反應(yīng)方程式）：
          能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)
          能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)
          ．
          （3）糖尿病人不可飲酒，酒精在肝臟內(nèi)可被轉(zhuǎn)化成有機物 A．A 的實驗結(jié)果如下：
          Ⅰ．通過樣品的質(zhì)譜測得 A 的相對分子質(zhì)量為 60
          Ⅱ．核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中同性氫原子給出相同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：乙醇（CH3CH2OH） 有三種氫原子（圖1）．經(jīng)測定，有機物 A 的核磁共振氫譜示意圖如圖：

          Ⅲ．將 A 溶于水，滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅．試推導(dǎo)寫出 A 的結(jié)構(gòu)簡式為
          CH3COOH
          CH3COOH
          ．
          （4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆類食品．蔬菜中富含纖維素，豆類食品中富含蛋白質(zhì)．下列說法錯誤的是：
          AC
          AC
          （填序號，錯選倒扣分）．
          A．蛋白質(zhì)都屬于天然有機高分子化合物，蛋白質(zhì)都不溶于水
          B．用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別合成纖維和羊毛
          C．人體內(nèi)不含纖維素水解酶，人不能消化纖維素，因此蔬菜中的纖維素對人沒有用處
          D．紫外線、醫(yī)用酒精能殺菌消毒，是因為使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性
          E．用天然彩棉制成貼身衣物可減少染料對人體的副作用
          （5）香蕉屬于高糖水果，糖尿病人不宜食用．乙烯是香蕉的催熟劑，可使溴的四氯化碳溶液褪色，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
          CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
          ．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．
          （1）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
           
          ．
          （2）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．
          ①A 點時剩余固體的成分是
           
          （填化學(xué)式）．
          ②從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式為
           
          _．
          （3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
          ①電解過程中 NaCl 的作用是
           
          ．
          ②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol?L-1，則溶液中c（Cr3+）為
           
          mol?L-1．
          

			
          
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          Ⅰ：某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設(shè)計如圖實驗裝置．請回答：
          精英家教網(wǎng)
          （1）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為
           
          ；C中反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （2）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計了上圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是
           
          （寫2點）．
          Ⅱ：用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO
           
          2-
          3
          、SO
           
          2-
          4
          、HSO
           
          -
          3
          等陰離子．請回答：
          （3）氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （4））已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO
           
          2-
          3
          、HSO
           
          -
          3
          ，完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：
          

          


          
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
          

          
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量．
若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在
          SO
           
          2-
          3
          或 SO
           
          2-
          4
          ．
          

          
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體
           
          ．          		

           
          

          
步驟3：
           
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          鐵是生活和生產(chǎn)中用途最為廣泛的金屬．請回答下列有關(guān)問題：
          （1）鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，正極的電極反應(yīng)式為
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          （2）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是
          Fe3++3H2O
            △  
          .
           
          Fe（OH）3（膠體）+3H+
          Fe3++3H2O
            △  
          .
           
          Fe（OH）3（膠體）+3H+
          （用離子方程式表示）．在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
          在酸性條件下抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體，不能使廢水中的懸浮物沉降除去
          在酸性條件下抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體，不能使廢水中的懸浮物沉降除去
          ．
          （3）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑，其原理是
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          （用離子方程式表示）．
          （4）下表中對陳述 I、II的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是
          B
          B
          （填寫字母）．
          

          


          
選項
陳述 I
陳述 II
判斷
          

          
A
鐵是地殼中含量最高的金屬元素
鐵是人類最早使用的金屬材料
I對，II對，有
          

          
B
常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
加熱條件下氫氣能還原氧化鐵生成金屬鐵
I對，II對，無
          

          
C
鐵屬于過渡金屬
鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑
I錯，II對，無
          

          
D
鐵在空氣中表面易生成致密氧化膜
可以用鐵罐儲運濃硫酸和濃硝酸
I對，II對，有
          

			
          
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