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        1. Ⅰ:某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置.請(qǐng)回答:
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          (1)B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性,則B中所盛試劑為
           
          ;C中反應(yīng)的離子方程式為
           

          (2)為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),某同學(xué)設(shè)計(jì)了上圖A2的制取裝置來(lái)代替A1裝置,與A1裝置相比,A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是
           
          (寫2點(diǎn)).
          Ⅱ:用氨水吸收尾氣中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO
           
          2-
          3
          、SO
           
          2-
          4
          、HSO
           
          -
          3
          等陰離子.請(qǐng)回答:
          (3)氨水吸收過(guò)量SO2的反應(yīng)的離子方程式為
           

          (4))已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水,SO2也易溶于水.現(xiàn)有儀器和試劑為:小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過(guò)濾裝置和濾紙;2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO
           
          2-
          3
          、HSO
           
          -
          3
          ,完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論:
          實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
          步驟1:取適量“吸收液”于小燒杯中,用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過(guò)量. 若出現(xiàn)白色渾濁,則溶液中存在
          SO
           
          2-
          3
          或 SO
           
          2-
          4
          步驟2:將小燒杯中的濁液過(guò)濾、洗滌,再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中;向沖下的固體
           
           
          步驟3:
           
           
          分析:(1)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫氣體,B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性.其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液,檢驗(yàn)二氧化硫漂白性可以通過(guò)品紅試液;二氧化硫具有還原性,和碘單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和碘化氫;
          (2)依據(jù)裝置圖對(duì)比分析不同,總結(jié)優(yōu)點(diǎn);
          (3)過(guò)量二氧化硫和氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨;
          (4)依據(jù)SO32-和HSO3-離子的性質(zhì)和檢驗(yàn)方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)設(shè)計(jì);結(jié)合題干信息和條件,取少量于小燒杯中加入過(guò)量氯化鋇反應(yīng)生成沉淀為亞硫酸鋇或硫酸鋇沉淀;取沉淀加入酸的生成二氧化硫,通過(guò)檢驗(yàn)二氧化硫的存在方法驗(yàn)證亞硫酸根離子的存在;取濾液依據(jù)亞硫酸氫根離子和酸反應(yīng)可以生成二氧化硫,檢驗(yàn)二氧化硫完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),或通過(guò)亞硫酸氫根離子和氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀分析判斷;
          解答:解:(1)依據(jù)裝置圖可知,銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫氣體,B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性.其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液,C檢驗(yàn)二氧化硫的還原性,D檢驗(yàn)二氧化硫的氧化性,檢驗(yàn)二氧化硫漂白性可以通過(guò)品紅試液,品紅褪色是二氧化硫氣體的特性;二氧化硫具有還原性,和碘單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和碘化氫;反應(yīng)的兩種方程式為:SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+
          故答案為:品紅溶液; SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+
          (2)裝置圖分析可知,A2的制取裝置來(lái)代替A1裝置,可以不需要加熱或節(jié)約能源或藥品,用分液漏斗加入硫酸可以控制反應(yīng)速率,易于控制反應(yīng)進(jìn)行;或反應(yīng)更充分,
          故答案為:不用加熱或節(jié)約能源或藥品;或相對(duì)安全;或易于控制反應(yīng)進(jìn)行;或反應(yīng)更充分;
          (3)氨水吸收過(guò)量SO2的反應(yīng)的離子方程式為NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3-;
          故答案為:NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3-
          (4)依據(jù)SO32-和HSO3-離子的性質(zhì)和檢驗(yàn)方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)設(shè)計(jì);結(jié)合題干信息和條件,取少量于小燒杯中加入過(guò)量氯化鋇反應(yīng)生成沉淀為亞硫酸鋇或硫酸鋇沉淀;取沉淀加入酸的生成二氧化硫,通過(guò)檢驗(yàn)二氧化硫的存在方法驗(yàn)證亞硫酸根離子的存在;取濾液依據(jù)亞硫酸氫根離子和酸反應(yīng)可以生成二氧化硫,檢驗(yàn)二氧化硫完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),或通過(guò)亞硫酸氫根離子和氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀分析判斷;實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法和步驟為:
          實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
          步驟2:滴入1滴(或少量)品紅,再滴入過(guò)量2mol/L鹽酸,振蕩 若品紅褪色(或有氣泡),則“吸收液”中存在SO32-
          若品紅不褪色(或無(wú)有氣泡),則“吸收液”中不存在SO32-
          步驟3:用試管取適量濾液,向其中(或小燒杯中)滴入過(guò)量的1mol/L Ba(OH)2溶液[或滴入1滴(或少量)品紅溶液,再滴入2-3滴(或過(guò)量)的2mol/L鹽酸],振蕩. 若出現(xiàn)白色沉淀(或品紅溶液褪色,或有氣泡),則“吸收液”中存在HSO3-
          若不出現(xiàn)白色沉淀(或品紅溶液不褪色,或沒(méi)有氣泡),則“吸收液”中不存在HSO3-
          故答案為:
          實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
          步驟2:滴入1滴(或少量)品紅,再滴入過(guò)量2mol/L鹽酸,振蕩 若品紅褪色(或有氣泡),則“吸收液”中存在SO32-
          若品紅不褪色(或無(wú)有氣泡),則“吸收液”中不存在SO32-
          步驟3:用試管取適量濾液,向其中(或小燒杯中)滴入過(guò)量的1mol/L Ba(OH)2溶液[或滴入1滴(或少量)品紅溶液,再滴入2-3滴(或過(guò)量)的2mol/L鹽酸],振蕩. 若出現(xiàn)白色沉淀(或品紅溶液褪色,或有氣泡),則“吸收液”中存在HSO3-
          若不出現(xiàn)白色沉淀(或品紅溶液不褪色,或沒(méi)有氣泡),則“吸收液”中不存在HSO3-
          點(diǎn)評(píng):本題考查了二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)分析步驟,掌握實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)和離子性質(zhì)、離子檢驗(yàn)方法,正確選擇試劑,描述反應(yīng)現(xiàn)象,題目難度中等.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆新課標(biāo)高三配套月考(二)化學(xué)試卷(A卷)(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

          [2012·廣東肇慶市一模](14分)I:某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì),設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答:

          (1)B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性,則B中所盛試劑為        
          C中反應(yīng)的離子方程式為                             。
          (2)為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),某同學(xué)設(shè)計(jì)了上圖A2的制取裝置來(lái)代替A1裝置,與A1裝置相比,A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是                                    (寫兩點(diǎn))。
          II:用氨水吸收尾氣中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。請(qǐng)回答:
          (3)氨水吸收過(guò)量SO2的反應(yīng)的離子方程式為                             。
          (4)已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水,SO2也易溶于水,F(xiàn)有儀器和試劑為:小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過(guò)濾裝置和濾紙;2 mol/L鹽酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-,完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論:

          實(shí)驗(yàn)操作
          預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
          步驟1:取適量“吸收液”于小燒杯中,用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過(guò)量。
          若出現(xiàn)白色渾濁,則溶液中存在SO32-或 SO42-。
          步驟2:將小燒杯中的濁液過(guò)濾、洗滌,再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中;向沖下的固體                         
                                                     。
                                    
                               。
          步驟3:                                               
                                                      。
                                    
                                。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013年廣東陸豐碣石中學(xué)高二下第一次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì),設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答:

          (1)B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性,則B中所盛試劑為        ; C中反應(yīng)的離子方程式為                                       
          (2)為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),某同學(xué)設(shè)計(jì)了上圖A2的制取裝置來(lái)代替A1裝置,與A1裝置相比,A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是                                           
          (3)試驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分被氧化,現(xiàn)需測(cè)定Na2SO3的純度:稱取10.00g產(chǎn)品,配成100ml溶液,移取25.00ml溶液,用0.20mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,消耗KMnO4溶液20.00mL,產(chǎn)品中Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為        ,計(jì)算結(jié)果為       。(保留兩位小數(shù))

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年河南省開(kāi)封市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

          二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。 (1)T業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3該反應(yīng)中被氧化的元素是_______(填元素符號(hào))。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2. 75mol電子時(shí),生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______L。

          (2)實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率(已知SO3。熔點(diǎn)為16.8℃,假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響)。

          ①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是______。

          ②當(dāng)停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣,其目的是______。

          ③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若裝置D增加的質(zhì)量為mg,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是______(用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡(jiǎn))。

          (3)某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究SO2的性質(zhì),設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置。

          B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性,則B中所盛試劑為_(kāi)______;

          C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____ ;D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____ ;E裝置的作用是______。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年新課標(biāo)高三配套月考(二)化學(xué)試卷(A卷)(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

          [2012·廣東肇慶市一模](14分)I:某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì),設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答:

          (1)B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性,則B中所盛試劑為        

          C中反應(yīng)的離子方程式為                              。

          (2)為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),某同學(xué)設(shè)計(jì)了上圖A2的制取裝置來(lái)代替A1裝置,與A1裝置相比,A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是                                     (寫兩點(diǎn))。

          II:用氨水吸收尾氣中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。請(qǐng)回答:

          (3)氨水吸收過(guò)量SO2的反應(yīng)的離子方程式為                              。

          (4)已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水,SO2也易溶于水。現(xiàn)有儀器和試劑為:小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過(guò)濾裝置和濾紙;2 mol/L鹽酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-,完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論:

          實(shí)驗(yàn)操作

          預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

          步驟1:取適量“吸收液”于小燒杯中,用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過(guò)量。

          若出現(xiàn)白色渾濁,則溶液中存在SO32-或 SO42-。

          步驟2:將小燒杯中的濁液過(guò)濾、洗滌,再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中;向沖下的固體                         

                                                      。

                                    

                                。

          步驟3:                                               

                                                       。

                                    

                                 。

           

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