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				汽車(chē)制動(dòng)液是汽車(chē)安全行駛的重要保證.人們稱(chēng)其為“安全衛(wèi)士 .剎車(chē)油既要耐高溫.又要抗低溫.要達(dá)到要求必須用聚乙二醇醚作原料.植物的秸桿.甘蔗渣等富含纖維素.通常農(nóng)民都在收獲季節(jié)將它們燒掉.既造成浪費(fèi).又嚴(yán)重地污染環(huán)境.科學(xué)研究發(fā)現(xiàn).它可以代替糧食和乙烯.作為乙醇的重要來(lái)源.再將乙醇經(jīng)過(guò)處理.最終可以得到制得剎車(chē)油的主要原料--聚乙二醇醚HO(CH2CH2O)n H.  (1)寫(xiě)出纖維素中所含有的決定其主要用途的官能團(tuán)的名稱(chēng)       .   (2)由葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的催化劑為           .  (3)由乙醇制乙二醇的過(guò)程中.發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型為         .  (4)寫(xiě)出由乙二醇制聚乙二醇醚的化學(xué)反應(yīng)方程式         .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知溴水中存在化學(xué)平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B（B的化學(xué)式為C2H5BrO）和C2H5Br．

          回答下列問(wèn)題：
          （1）E的分子式為
          C8H16O4
          C8H16O4
          ．
          （2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          ，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          ．
          （3）寫(xiě)出由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式：
          nHOCH2COOH
          濃H2SO4
          △
          +nH2O
          nHOCH2COOH
          濃H2SO4
          △
          +nH2O
          ，反應(yīng)類(lèi)型為
          縮聚反應(yīng)
          縮聚反應(yīng)
          ．
          （4）A～I(xiàn)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
          BrCH2CHO
          BrCH2CHO
          ，B→D的反應(yīng)類(lèi)型為
          氧化反應(yīng)
          氧化反應(yīng)
          ．
          （5）指出C的兩個(gè)重要用途
          生產(chǎn)汽車(chē)防凍液
          生產(chǎn)汽車(chē)防凍液
          ，
          合成滌綸等高分子產(chǎn)品的原料
          合成滌綸等高分子產(chǎn)品的原料
          ．
          （6）乙烯是最重要的基礎(chǔ)石油化工原料，工業(yè)上主要通過(guò)
          石油裂解
          石油裂解
          來(lái)獲得乙烯．
          

			
          
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          下面是關(guān)于汽車(chē)燃料及其燃燒產(chǎn)物性質(zhì)的問(wèn)題：
          

          (1)下圖對(duì)三種不同類(lèi)型汽車(chē)(以序號(hào)(1)(2)(3)表示)的廢氣排放情況進(jìn)行比較．這三種汽車(chē)分別是以汽油為燃料的汽車(chē)，以天然氣為燃料的汽車(chē)和電動(dòng)汽車(chē)．
          

          

          請(qǐng)判斷序號(hào)(1)是________汽車(chē)，(3)是________汽車(chē)．
          

          (2)如圖為一定量飽和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后，產(chǎn)生CaCO3沉淀的質(zhì)量與二氧化碳體積之間的關(guān)系曲線(xiàn)．試完成下列問(wèn)題：
          

          

          OA段曲線(xiàn)和AB段曲線(xiàn)表示的反應(yīng)方程式是：
          

          OA：__________________________________；
          

          AB：__________________________________．

          A點(diǎn)參加反應(yīng)的CO2和Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______．B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是________和________(填離子符號(hào))．將B處生成的溶液煮沸，可見(jiàn)到的現(xiàn)象是________．

          

          

			
          
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          下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
          

			
          
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          汽車(chē)尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質(zhì)，這種尾氣越來(lái)越成為城市空氣污染的主要來(lái)源，必須予以治理．治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化．
          （1）汽車(chē)尾氣中NO的來(lái)源是
           
          ．
          A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物
          B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物
          C．是空氣中的N2與O2在汽車(chē)氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物
          D．是汽車(chē)高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中N2與O2的化合反應(yīng)
          （2）寫(xiě)出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ．
          （3）“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是
           

          （4）控制或者減少城市汽車(chē)尾氣污染的方法可以有
           
          ．（多選）
          A．開(kāi)發(fā)氫能源B．使用電動(dòng)車(chē)C．限制車(chē)輛行駛    D．使用乙醇汽油．
          

			
          
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          A、B、C、D、E為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最��；B的電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成一種鹽類(lèi)物質(zhì)甲．A、E同主族，A、B、C、E都能分別與D形成原子個(gè)數(shù)比不同的常見(jiàn)化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）B在周期表中位于第
           
          族，甲的名稱(chēng)是
           
          ．
          （2）A、C兩元素按原子數(shù)目比3：1和2：1構(gòu)成分子M和N，N的電子式為
           
          ．在微電子工業(yè)中，M的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
           
          ．
          （3）由C、E組成的化合物乙是汽車(chē)安全氣囊中的一種成分．現(xiàn)取13.0g乙，加熱使其完全分解，生成一種氣體單質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L）和一種固體單質(zhì)，則乙的化學(xué)式是
           
          ．
          （4）近年來(lái)太原市汽車(chē)擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車(chē)尾氣已成為重要的空氣污染物．汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：C2（g）+D2（g）?2CD（g），是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有CD的原因之一．T℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10molC2與5molD2，達(dá)到平衡后CD的物質(zhì)的量為2mol，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
           
          （計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．在其他條件不變的情況下，再通入10molC2與5moD2，達(dá)到平衡常數(shù)時(shí)C2的轉(zhuǎn)化率將
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），CD的平衡濃度將
           
          ．
          （5）當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染．
          已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2H2O（g）+2N2（g）△H2
          CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
          △H2=
           
          ．
          

			
          
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