Question

汽車尾氣主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等物質，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質充分燃燒及SO₂的轉化．
（1）汽車尾氣中NO的來源是

 

．
A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產物
B．是空氣中的N₂與汽油、柴油的反應產物
C．是空氣中的N₂與O₂在汽車氣缸內的高溫環(huán)境下的反應產物
D．是汽車高溫尾氣導致了空氣中N₂與O₂的化合反應
（2）寫出CO與NO反應的化學方程式：

 

．
（3）“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是

 

（4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有

 

．（多選）
A．開發(fā)氫能源B．使用電動車C．限制車輛行駛    D．使用乙醇汽油．

Answer 1

分析：（1）尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮氣和氧氣在電火花條件下生成了一氧化氮，進而被氧氣氧化為二氧化氮；
（2）根據(jù)題意知，一氧化碳和一氧化氮在催化劑條件下反應生成二氧化碳和氮氣；
（3）二氧化硫被催化轉化器轉化為三氧化硫，三氧化硫極易溶于水生成硫酸；
（4）能減少或控制汽車尾氣污染，則減少化石燃料的使用并開發(fā)新能源等．

解答：解：（1）在電火花條件下，汽車缸內氮氣和氧氣反應生成一氧化氮氣體，一氧化氮不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成二氧化氮，故答案為：C；
（2）一氧化碳和一氧化氮在催化劑條件下反應生成二氧化碳和氮氣，反應方程式為2CO+2NO

催化劑  .

2CO₂+N₂，故答案為：2CO+2NO

催化劑  .

2CO₂+N₂；
（3）根據(jù)題意知，二氧化硫在催化轉換器條件下和氧氣發(fā)生氧化還原反應生成三氧化硫，三氧化硫極易和水蒸氣反應生成硫酸，從而產生硫酸酸霧，提高了空氣酸度，故答案為：SO₂轉化為SO₃，產生了硫酸酸霧； 
 （4）A．開發(fā)氫能源，有利于減少污染，故正確；
B．使用電動車有利于減少污染，故正確；
C．限制車輛行駛不能控制污染，故錯誤；    
D．使用乙醇汽油，乙醇汽油燃燒生成二氧化碳和水，有利于減少污染，故正確；
故答案為：ABD．

點評：本題考查氮的氧化物對環(huán)境的污染及環(huán)境保護，結合題給信息進行分析解答，知道合理利于資源，減少污染．