題目列表(包括答案和解析)
根據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：| 一定條件 |
（11分）據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na＋H2
2NaH）。生成物氫化鈉的電子式為__________，含有的化學(xué)鍵為_______鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。
（2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是____________。
a．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－ b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，SiH4、PH3、H2S、HCl共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。
（4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________________
a．常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點高 b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)
c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時得電子的數(shù)目
（5）HF比HCl沸點高，原因是___________________________________________。
（6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關(guān)系______________________________。
根據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）與鈉同周期且單質(zhì)熔點最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。
（2）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na+H22NaH）。生成物氫化鈉的電子式為________，含有的化學(xué)鍵為_____鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。
（3）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是??????________。
a．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－
b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl
d． 還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
（4）第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量（設(shè)為E）如下圖所示：
① 同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是__________________。
② 根據(jù)上圖提供的信息，試推斷E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。
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已知2SO2(g)＋O2(g) | |
A． |
Q2＜1/2Q1＜98.5 |
B． |
Q2＜1/2Q1＜＝98.5 |
C． |
1/2Q1＜Q2＜98.5 |
D． |
Q2＝1/2Q1＜98.5 |
（11分）據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na＋H22NaH）。生成物氫化鈉的電子式為__________，含有的化學(xué)鍵為_______鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。
（2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是____________。
a．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－ b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，SiH4、PH3、H2S、HCl共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。
（4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________________
a．常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點高 b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)
c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時得電子的數(shù)目
（5）HF比HCl沸點高，原因是___________________________________________。
（6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關(guān)系______________________________。
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2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ/mol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2 mol SO2、1 mol O2和1 mol SO2、0.5 mol O2，當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時放出的熱量為Q1 kJ和Q2 KJ，則下列比較正確的是：