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          （11分）據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問題：
          （1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na＋H22NaH）。生成物氫化鈉的電子式為__________，含有的化學(xué)鍵為_______鍵（填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”）。
             （2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是____________。
              a．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－   b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
              c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl   d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
             （3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，SiH4、PH3、H2S、HCl共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。
             （4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________________
              a．常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點(diǎn)高      b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)
              c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價(jià)態(tài)
              d．比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時(shí)得電子的數(shù)目
             （5）HF比HCl沸點(diǎn)高，原因是___________________________________________。
             （6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長的關(guān)系______________________________。
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?信陽二模）據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問題：
          （1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na+H2
          一定條件
          2NaH）．生成物氫化鈉的電子式為
          ，含有的化學(xué)鍵類型為
          離子鍵
          離子鍵
           鍵（填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”）．
          （2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是
          c
          c
          ．
          a．離子半徑：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
          c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl          d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
          （3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，SiH4、PH3、H2S、HCl共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是
          HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
          HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
          ．
          （4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是
          Cl
          Cl
          （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
          bc
          bc
          ．
          a．常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點(diǎn)高              b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)
          c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價(jià)態(tài)     d．比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時(shí)得電子的數(shù)目
          （5）HF比HCl沸點(diǎn)高，原因是
          HF分子之間存在氫鍵
          HF分子之間存在氫鍵
          ．
          （6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長的關(guān)系
          同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵，鍵長越小，鍵能越大
          同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵，鍵長越小，鍵能越大
          

          


          
共價(jià)鍵
H-H
H-F
H-Cl
H-Br
H-O
H-S
H-N
H-P
          

          
鍵長（pm）
74
92
127
141
98
135
101
341
          

          
鍵能（kJ/mol）
436
568
432
368
464
364
391
142
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問題：
          （1）請(qǐng)?jiān)谙聢D所示元素周期表中用實(shí)線畫出前36號(hào)元素所在的范圍的邊界．
          精英家教網(wǎng)
          （2）下列比較元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是
           
          ．
          a．離子半徑：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-      b．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4
          c．氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3＞SiH4 d．NH3結(jié)合H+的能力比H2O弱
          （3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫出A的電子式
           
          ．工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          （4）氮和氧都是較活潑的非金屬元素，用一個(gè)化學(xué)方程式說明兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱
           
          ．
          （5）在所有元素的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          （6）0.1mol的單質(zhì)Cl2與100mL1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年河南省信陽市畢業(yè)班第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問題：
          


          （1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na＋H22NaH）。生成物氫化鈉的電子式為__________，含有的化學(xué)鍵為_______鍵（填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”）。
          


             （2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是____________。
          


              a．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－   b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
          


              c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl   d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
          


             （3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，SiH4、PH3、H2S、HCl共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。
          


             （4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________________
          


              a．常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點(diǎn)高      b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)
          


              c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價(jià)態(tài)
          


              d．比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時(shí)得電子的數(shù)目
          


             （5）HF比HCl沸點(diǎn)高，原因是___________________________________________。
          


             （6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：
          


          


          根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長的關(guān)系______________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆河南省信陽市高中畢業(yè)班第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問題：
          （1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na＋H22NaH）。生成物氫化鈉的電子式為__________，含有的化學(xué)鍵為_______鍵（填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”）。
          （2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是____________。
           a．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－  b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
           c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl   d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
          （3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，SiH4、PH3、H2S、HCl共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。
          （4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________________
           a．常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點(diǎn)高      b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)
           c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價(jià)態(tài)
           d．比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時(shí)得電子的數(shù)目
          （5）HF比HCl沸點(diǎn)高，原因是___________________________________________。
          （6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

          根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長的關(guān)系______________________________。
          

			
          

			
          
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