日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （11分）據元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
          （1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na＋H22NaH）。生成物氫化鈉的電子式為__________，含有的化學鍵為_______鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。
          （2）元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是____________。
           a．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－  b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
           c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl   d．與NaOH溶液反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
          （3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，SiH4、PH3、H2S、HCl共價鍵的極性由強到弱的順序是_____________。
          （4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強的是_____________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________________
           a．常溫下S比Cl2單質的熔點高      b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應，產生S單質
           c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價態(tài)
           d．比較兩元素的單質與H2化合時得電子的數(shù)目
          （5）HF比HCl沸點高，原因是___________________________________________。
          （6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據：

          根據表中數(shù)據，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系______________________________。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?信陽二模）據元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
          （1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na+H2
          一定條件
          2NaH）．生成物氫化鈉的電子式為
          ，含有的化學鍵類型為
          離子鍵
          離子鍵
           鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）．
          （2）元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是
          c
          c
          ．
          a．離子半徑：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
          c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl          d．與NaOH溶液反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
          （3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，SiH4、PH3、H2S、HCl共價鍵的極性由強到弱的順序是
          HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
          HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
          ．
          （4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強的是
          Cl
          Cl
          （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
          bc
          bc
          ．
          a．常溫下S比Cl2單質的熔點高              b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應，產生S單質
          c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價態(tài)     d．比較兩元素的單質與H2化合時得電子的數(shù)目
          （5）HF比HCl沸點高，原因是
          HF分子之間存在氫鍵
          HF分子之間存在氫鍵
          ．
          （6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據：根據表中數(shù)據，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系
          同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵，鍵長越小，鍵能越大
          同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵，鍵長越小，鍵能越大
          

          


          
共價鍵
H-H
H-F
H-Cl
H-Br
H-O
H-S
H-N
H-P
          

          
鍵長（pm）
74
92
127
141
98
135
101
341
          

          
鍵能（kJ/mol）
436
568
432
368
464
364
391
142
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          據元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
          （1）請在下圖所示元素周期表中用實線畫出前36號元素所在的范圍的邊界．
          精英家教網
          （2）下列比較元素性質的遞變規(guī)律正確的是
           
          ．
          a．離子半徑：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-      b．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4
          c．氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3＞SiH4 d．NH3結合H+的能力比H2O弱
          （3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫出A的電子式
           
          ．工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，請寫出該化學反應的化學方程式
           
          ．
          （4）氮和氧都是較活潑的非金屬元素，用一個化學方程式說明兩種單質的氧化性強弱
           
          ．
          （5）在所有元素的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質與水反應的化學方程式
           
          ．
          （6）0.1mol的單質Cl2與100mL1.5mol/L的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2+和Br-的物質的量之比是
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年河南省信陽市畢業(yè)班第二次調研考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）據元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
          


          （1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na＋H22NaH）。生成物氫化鈉的電子式為__________，含有的化學鍵為_______鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。
          


             （2）元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是____________。
          


              a．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－   b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
          


              c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl   d．與NaOH溶液反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
          


             （3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，SiH4、PH3、H2S、HCl共價鍵的極性由強到弱的順序是_____________。
          


             （4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強的是_____________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________________
          


              a．常溫下S比Cl2單質的熔點高      b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應，產生S單質
          


              c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價態(tài)
          


              d．比較兩元素的單質與H2化合時得電子的數(shù)目
          


             （5）HF比HCl沸點高，原因是___________________________________________。
          


             （6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據：
          


          


          根據表中數(shù)據，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系______________________________。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （11分）據元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
          （1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na＋H22NaH）。生成物氫化鈉的電子式為__________，含有的化學鍵為_______鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。
             （2）元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是____________。
              a．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－   b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
              c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl   d．與NaOH溶液反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
             （3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，SiH4、PH3、H2S、HCl共價鍵的極性由強到弱的順序是_____________。
             （4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強的是_____________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________________
              a．常溫下S比Cl2單質的熔點高      b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應，產生S單質
              c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價態(tài)
              d．比較兩元素的單質與H2化合時得電子的數(shù)目
             （5）HF比HCl沸點高，原因是___________________________________________。
             （6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據：
          根據表中數(shù)據，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系______________________________。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案