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				6．(1)1 5 4 10 11 6 7 2 驅(qū)趕裝置中空氣.防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO被氧化 (3)通入O2后裝置(D)中有紅棕色氣體生成 (4)分離NO和NO2(或使NO2液化或其他合理答案) (5)4NO2+O2+4NaOH→4NaNO3+2H2O			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
          

          


          
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
          

          
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
          回答下列問(wèn)題：
          （1）等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaHCO3、NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小關(guān)系為：
          c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）
          c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）

          （2）a mol/L NaOH溶液與b mol/LHCN溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），則a
          ＜
          ＜
           b（填＞、＜、=）
          （3）在冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性將如何變化
          先增大再減小
          先增大再減小

          醋酸的電離程度將如何變化
          增大
          增大

          電離平衡常數(shù)將如何變化
          不變
          不變

          （4）合成氨發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H2   2NH3．400“C時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.5mol-2．?L2．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．500℃時(shí)，在 0.5L的定容容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別是2mol、1mol，2mol，則此時(shí)反應(yīng) V（N2）正
          ＜
          ＜
          v（N2）逆（填＞、＜、=或不能確定）．請(qǐng)書寫判斷理由
          Q=0.5，而500℃時(shí)K＜o(jì).5，Q＜K，平衡往逆方向移動(dòng)
          Q=0.5，而500℃時(shí)K＜o(jì).5，Q＜K，平衡往逆方向移動(dòng)
          ．
          

			
          
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          （2009?廣州模擬）（1）部分短周期元素的原子半徑及常見(jiàn)化合價(jià)如下表：
          

          


          
元素代號(hào)
M
Q
R
T
X
          

          
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.074
0.099
0.102
          

          
常見(jiàn)化合價(jià)
+2
+3
-1
-2
+6，-2
          ①R元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          ②探究M和Q兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法是
          取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢
          取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢
          ．
          ③工業(yè)生產(chǎn)中排放的SO2用飽和Na2XO3溶液吸收可化害為利生產(chǎn)化工原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 
          Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 
          ．若將金屬Q(mào)的硫酸鹽溶液滴加到飽和Na2XO3溶液中，觀察到的現(xiàn)象有
          有白色膠狀沉淀生成，有無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
          有白色膠狀沉淀生成，有無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
          ．
          （2）幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表．
          

          


          
酸
電離方程式
電離平衡常數(shù)K
          

          
CH3COOH
CH3COOH?CH3COO-+H+
1.76×10-5
          

          

          H2CO3          		
H2CO3?H++HCO3-
          HCO3-?H++CO32-          		
K1=4.31×10-7
          K2=5.61×10-11
          

          

          H3PO4          		
H3PO4?H++H2PO4- -
          H2PO4-?H++HPO42-
          HPO42-?H++PO43-          		
K1=7.1×10-3
          K2=6.3×10-8
          K3=4.2×10-13
          ①若把HCO3-、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
          H2PO4-、HCO3-、HPO42-
          H2PO4-、HCO3-、HPO42-
          ．
          ②物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na3PO4溶液的堿性比Na2CO3溶液
          強(qiáng)
          強(qiáng)
          （強(qiáng)/弱）．
          

			
          
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          （2013?蘭州一模）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
          （1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是
          aef
          aef
          （填寫序號(hào)）．
          a．氯水中存在兩種電離平衡
          b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)
          c．向氯水中通入氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小
          d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
          e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
          （2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑
          ．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時(shí)，所得溶液的pH=
          12
          12
          ．
          （3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          

          


          
弱酸化學(xué)式
HClO
H2CO3
          

          
電離平衡常數(shù)
K=4.7×10-8
K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
          寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式
          NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
           光照 
          .
           
          2HCl+O2↑
          NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
           光照 
          .
           
          2HCl+O2↑
          ．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因
          ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
          ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
          ．
          （4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o(wú)色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無(wú)色．寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
          5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
          5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
          ．
          

			
          
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          常溫下，有濃度均為1mol?L-1的下列4種溶液：①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
          （1）這4種溶液pH由大到小的順序是
           
          ，其中由水電離的H+濃度最小的是
           
          ．（均填序號(hào)）
          （2）②中各離子濃度由大到小的順序是
           
          ，NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh=
           
          mol?L-1．（已知碳酸的電離常數(shù)K1=4×10-7，K2=5.6×10-11）
          （3）向③中通入少量氨氣，此時(shí)精英家教網(wǎng)的值
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
           
          ④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”之一）．
          

			
          
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          在25°C時(shí)，0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11，其中氫離子濃度最小的是（　　）
          

			
          
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