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某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結(均在常溫下),其中正確的是（ ）
①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，之比為2:1
③pH相等的四種溶液：a．；b．；c．；d．。其溶液物質的量濃度由小到大順序為d、b、c、a
④溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w；則三者關系為
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結(均在常溫下),其中正確的是（ ）

①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低

②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，之比為2:1

③pH相等的四種溶液：a．；b．；c．；d．。其溶液物質的量濃度由小到大順序為d、b、c、a

④溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w；則三者關系為

⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥           B．③④⑥           C．④⑤⑥           D．①②④

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結，歸納正確的是

①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有

c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加　

③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh，水的離子積為Kw，則有：

Ka ∶Kh＝Kw

A．①④?????????? B．①②④???????? C．②③?????? D．③④

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是

①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加

③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；

則有：Ka·Kh＝Kw

⑤電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變 。

A．①④???????? B．①②④?? ??? C．①②④⑤??? ?? D．①②③④