Question

歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，歸納正確的是

①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有

c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加　

③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh，水的離子積為Kw，則有：

Ka ∶Kh＝Kw

A．①④?????????? B．①②④???????? C．②③?????? D．③④

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，根據(jù)混合液中的電荷守恒知，c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)，正確；②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，如果通過(guò)減小生成物的濃度使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量會(huì)減小，錯(cuò)誤；③同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中，CaCl2溶液中氯離子濃度為NaCl溶液中氯離子濃度的2倍，根據(jù)沉淀溶解平衡知識(shí)知，常溫下，AgCl在CaCl2溶液中的溶解度小于在NaCl溶液中的溶解度，錯(cuò)誤；④醋酸電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka=c(H+)c(CH3COO－)/c(CH3COOH)，醋酸根水解平衡常數(shù)表達(dá)式為

Kh=c(OH－)c(CH3COOH)/c(CH3COO－)，水的離子積為Kw=c(H+)c(OH－)，則有：Ka ∶Kh＝Kw，正確，選A。

考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解質(zhì)的電離、沉淀溶解平衡和電解質(zhì)溶液的電荷守恒式。