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				等體積等濃度的KOH溶液和HAc溶液混和后.混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足下列關(guān)系的是---------------------------------(  )  A．c(Ac-) >c(K+)>c(OH-)>c(H+)       B．c(K+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-)  C．c(K+)=c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)       D．c(K+)+c(H+) =c(OH-)+c(Ac-)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在．有開采價值的鎢礦石之一黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成FeWO4和MnWO4，鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水．碳和金屬鎢在高溫下會反應(yīng)生成碳化鎢．
          黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：
          精英家教網(wǎng)
          （1）黑鎢礦浸入NaOH熔融液過程需通入大量空氣，目的是為了使鐵和錳轉(zhuǎn)化為氧化物，其中一種紅棕色的氧化物化學(xué)式為
           
          ；
          （2）①已知A的主要成分為Na2WO4，請寫出Na2WO4與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式
           
          ；
          ②上述流程中B、C都是鎢的化合物，則步驟（3）中B→C轉(zhuǎn)化屬于
           
          ；（填四種基本反應(yīng)類型之一）
          （3）鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫氣等還原劑把氧化鎢（WO3）還原為金屬鎢．對鎢的純度要求不高時，可用碳作還原劑．寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式：
           
          ；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，為什么不宜用碳而必須用氫氣作還原劑？
           
          ．
          （4）常溫下，黑鎢礦中FeWO4和MnWO4的溶度積常數(shù)分別為：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲將體積為1L含MnWO4物質(zhì)的量為0.6mol懸濁液全部轉(zhuǎn)化為FeWO4懸濁液，理論上可往MnWO4懸濁液加入等體積一定濃度的FeCl2溶液完成上述轉(zhuǎn)化；請計算所加入FeCl2溶液濃度為
           
          mol/L（精確到小數(shù)點后一位），所以實際生產(chǎn)過程
           
          （填“能”或“不能”）通過加入FeCl2溶液的方法實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化．（溶液混合體積變化可忽略）
          

			
          
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          （2010?遼寧二模）A、B、C、D是由下面的一種陽離子和一種陰離子組成的化合物（陽離子：
          NH
          +
          4
          、Na+、H+，陰離子：Cl-、OH-、
          C2O
          2-
          4
          ），在水溶液中它們均抑制水電離．常溫下各物質(zhì)從1mL稀釋到1000mL，PH的變化如圖1所示，請回答：

          （1）根據(jù)圖1的PH變化關(guān)系寫出化學(xué)式：A
          NH3?H2O
          NH3?H2O
          ，C
          HCl
          HCl
          ．
          （2）B與過量的D反應(yīng)生成E，寫出該反應(yīng)的離子方程式
          H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O
          H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O
          ．
          （3）E的溶液顯
          酸
          酸
          （填“中性”、“酸性”或“堿性”），其原因是
          HC2O4-的電離程度大于水解程度
          HC2O4-的電離程度大于水解程度
          ．
          （4）圖2是室溫時向25mL某濃度的C溶液中逐漸滴加O．25mol/L，A溶液過程中PH的變化曲線．G點呈中性，此時，V（A）的體積
          ＞
          ＞
          10Ml（填“=”、“＞”或“＜”）．H點離子濃度由大到小的順序是
          c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
          c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
          ．
          （5）已知BaC2O4的溶度積常數(shù)KSP=1.6×10-7．向0.01mol/L的Na2C2O4溶液中加入等體積一定濃度的BaCl2溶液，若要產(chǎn)生沉淀，BaCl2溶液濃度至少為
          3.2×10-5mol/L
          3.2×10-5mol/L
          ．
          

			
          
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          下列敘述的實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是：
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          實驗內(nèi)容
          
            		
  
  
          實驗?zāi)康?/p>
  
          		
 
          
 
          
  
  
          A
          
            		
  
  
          在稀AgNO3溶液中加入少量NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀后再加入適量NaI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀
          
            		
  
  
          說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          B
          
            		
  
  
          分別向2支試管中加入等體積等濃度的Na2S2O3溶液，再向其中分別加入等體積不同濃度的H2SO4溶液
          
            		
  
  
          研究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C
          
            		
  
  
          向混有亞硫酸鈉的硫酸鈉溶液中加入適量的BaCl2溶液
          
            		
  
  
          檢驗SO42-存在
          
            		
 
          
 
          
  
  
          D
          
            		
  
  
          向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液
          
            		
  
  
          制備Fe(OH)3膠體
          
            		
 
          

          


           
          

			
          
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          在兩支試管中加入等體積同濃度的硫酸銅溶液， 再分別加入少量等質(zhì)量的鋅粒和鋅粉，振蕩，觀察現(xiàn)象。試回答：
          


          （1）試管中溶液顏色有何變化？___________________________；
          


          （2）兩支試管中的現(xiàn)象有何不同？_____________。
          


          （3）用簡要文字和有關(guān)離子方程式解釋上述現(xiàn)象。
          


          ____________________________________ 。
          


           
          

			
          
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          A、B、C、D是由下面的一種陽離子和一種陰離子組成的化合物（陽離子：、Na+、H+，陰離子：Cl-、OH-、），在水溶液中它們均抑制水電離．常溫下各物質(zhì)從1mL稀釋到1000mL，PH的變化如圖1所示，請回答：

          （1）根據(jù)圖1的PH變化關(guān)系寫出化學(xué)式：A______，C______．
          （2）B與過量的D反應(yīng)生成E，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
          （3）E的溶液顯______（填“中性”、“酸性”或“堿性”），其原因是______．
          （4）圖2是室溫時向25mL某濃度的C溶液中逐漸滴加O．25mol/L，A溶液過程中PH的變化曲線．G點呈中性，此時，V（A）的體積______10Ml（填“=”、“＞”或“＜”）．H點離子濃度由大到小的順序是______．
          （5）已知BaC2O4的溶度積常數(shù)KSP=1.6×10-7．向0.01mol/L的Na2C2O4溶液中加入等體積一定濃度的BaCl2溶液，若要產(chǎn)生沉淀，BaCl2溶液濃度至少為______．
          

			
          
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