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				2．將鐵屑溶于下列物質(zhì)中.再滴加KSCN溶液.溶液呈紅色的是    A．硫酸  B．氯水   C．硝酸鉀   D．氯化銅			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

          已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
          沉淀物
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Al(OH)3
          開(kāi)始沉淀
          		2.3
          		7.5
          		3.4
          完全沉淀
          		3.2
          		9.7
          		4.4
          回答下列問(wèn)題：
          （1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在                    范圍內(nèi)。
          （2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為
                                                                      。
          （3）實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2體積為 11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為              。
          （4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為                                               。
          （5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為        。
          A．氯水        B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液
          （6）為測(cè)定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
          已知：
          則溶液中鐵元素的總含量為        g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)
                 (填“偏高” “偏低” “不變”)
          

			
          
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          堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

          已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
          沉淀物
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Al(OH)3
          開(kāi)始沉淀
          		2.3
          		7.5
          		3.4
          完全沉淀
          		3.2
          		9.7
          		4.4
          回答下列問(wèn)題：
          （1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在                    范圍內(nèi)。
          （2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為
                                                                      。
          （3）實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2體積為 11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為              。
          （4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為                                               。
          （5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為        。
          A．氯水        B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液
          （6）為測(cè)定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
          已知：
          則溶液中鐵元素的總含量為        g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)
                 (填“偏高” “偏低” “不變”)
          

			
          
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          （20分）某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問(wèn)題：
          


                 【探究一】設(shè)計(jì)右圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。
          


                        
          


          （1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為        
。
          


          （2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是        
。
          


          （3）裝置E中的現(xiàn)象是        
。
          


            【探究二】設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。
          


          （4）待硬質(zhì)試管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于        
后，將所得溶液分成兩份。
          


          （5）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分（選填序號(hào)，下同）         。；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分
          


                 ①一定有Fe3O4，可能有Fe    ②Fe3O4和Fe   
③只有Fe3O4   
④只有Fe
          


          （6）另一份用___         （填儀器名稱）加入         ，可以證明溶液中存在Fe2+。
          


            【探究三】設(shè)計(jì)如下流程利用上述濾液制取綠礬晶體（FeSO4·7H2O）。
          


            濾液FeSO4溶液FeSO4·7H2O晶體
          


          （7）步驟I中加入潔凈廢鐵屑的作用是               
（用化學(xué)方程式表示）。
          


          （8）步驟II從FeSO4稀溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的主要操作包括         、趁熱過(guò)濾____、再過(guò)濾。為防止FeSO4變質(zhì)，該流程中還需注意的問(wèn)題有        
。
          


            【探究四】設(shè)計(jì)如下流程測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          


          


            （9）試劑b的化學(xué)式是        
____。
          


            （10）計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        
；根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷反應(yīng)后硬質(zhì)試管B中固體物質(zhì)的成分是        
。
          


                
          


           
          

			
          
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          （20分）某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問(wèn)題：
                 【探究一】設(shè)計(jì)右圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。
                        
          （1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
          （2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是        。
          （3）裝置E中的現(xiàn)象是        。
            【探究二】設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。
          （4）待硬質(zhì)試管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于        后，將所得溶液分成兩份。
          （5）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分（選填序號(hào)，下同）         。；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分
                 ①一定有Fe3O4，可能有Fe    ②Fe3O4和Fe   ③只有Fe3O4   ④只有Fe
          （6）另一份用___         （填儀器名稱）加入         ，可以證明溶液中存在Fe2+。
            【探究三】設(shè)計(jì)如下流程利用上述濾液制取綠礬晶體（FeSO4·7H2O）。
            濾液FeSO4溶液FeSO4·7H2O晶體
          （7）步驟I中加入潔凈廢鐵屑的作用是               （用化學(xué)方程式表示）。
          （8）步驟II從FeSO4稀溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的主要操作包括         、趁熱過(guò)濾____、再過(guò)濾。為防止FeSO4變質(zhì)，該流程中還需注意的問(wèn)題有        。
            【探究四】設(shè)計(jì)如下流程測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
            （9）試劑b的化學(xué)式是        ____。
            （10）計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        ；根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷反應(yīng)后硬質(zhì)試管B中固體物質(zhì)的成分是        。
                
           
          

			
          
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          （20分）某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問(wèn)題：
          【探究一】設(shè)計(jì)右圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。
                       
          （1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
          （2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是        。
          （3）裝置E中的現(xiàn)象是        。
          【探究二】設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。
          （4）待硬質(zhì)試管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于        后，將所得溶液分成兩份。
          （5）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分（選填序號(hào)，下同）        。；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分
          ①一定有Fe3O4，可能有Fe   ②Fe3O4和Fe   ③只有Fe3O4   ④只有Fe
          （6）另一份用___        （填儀器名稱）加入        ，可以證明溶液中存在Fe2+。
          【探究三】設(shè)計(jì)如下流程利用上述濾液制取綠礬晶體（FeSO4·7H2O）。
          濾液FeSO4溶液FeSO4·7H2O晶體
          （7）步驟I中加入潔凈廢鐵屑的作用是               （用化學(xué)方程式表示）。
          （8）步驟II從FeSO4稀溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的主要操作包括        、趁熱過(guò)濾____、再過(guò)濾。為防止FeSO4變質(zhì)，該流程中還需注意的問(wèn)題有        。
          【探究四】設(shè)計(jì)如下流程測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

          （9）試劑b的化學(xué)式是        ____。
          （10）計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        ；根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷反應(yīng)后硬質(zhì)試管B中固體物質(zhì)的成分是        。
               
          

			
          
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