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          （20分）某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
          【探究一】設(shè)計右圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗。
                       
          （1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
          （2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是        。
          （3）裝置E中的現(xiàn)象是        。
          【探究二】設(shè)計如下實驗方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。
          （4）待硬質(zhì)試管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于        后，將所得溶液分成兩份。
          （5）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分（選填序號，下同）        。；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分
          ①一定有Fe3O4，可能有Fe   ②Fe3O4和Fe   ③只有Fe3O4   ④只有Fe
          （6）另一份用___        （填儀器名稱）加入        ，可以證明溶液中存在Fe2+。
          【探究三】設(shè)計如下流程利用上述濾液制取綠礬晶體（FeSO4·7H2O）。
          濾液FeSO4溶液FeSO4·7H2O晶體
          （7）步驟I中加入潔凈廢鐵屑的作用是               （用化學(xué)方程式表示）。
          （8）步驟II從FeSO4稀溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的主要操作包括        、趁熱過濾____、再過濾。為防止FeSO4變質(zhì)，該流程中還需注意的問題有        。
          【探究四】設(shè)計如下流程測定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

          （9）試劑b的化學(xué)式是        ____。
          （10）計算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        ；根據(jù)計算結(jié)果判斷反應(yīng)后硬質(zhì)試管B中固體物質(zhì)的成分是        。
               
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗．
          實驗一  配制醋酸溶液的濃度
          取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問題：
          配制250mL 0.2mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          和
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          ．
          實驗二  探究濃度對醋酸電離程度的影響
          用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
          

          


          
醋酸濃度（mol/L）
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
          

          
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
          回答下列問題：
          （3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
          0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于l
          0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于l

          （4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度
          增大
          增大
          ．（填增大、減小或不變）
          實驗三  探究溫度對醋酸電離程度的影響
          請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案
          用pH計（或pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH
          用pH計（或pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3，所含雜質(zhì)不溶于水和酸．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品，進(jìn)行了以下實驗．
          （1）檢驗礦物樣品中是否有Fe3+
          實驗用品：錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管
          實驗步驟：
          ①取樣：將樣品用錘子敲碎，再在研缽中研細(xì)備用．
          ②溶解：將樣品粉末倒入燒杯，加入
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          ，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁?BR>③
          過濾
          過濾
          （填操作名稱）．
          ④檢驗：取少許溶液，
          滴加KSCN溶液
          滴加KSCN溶液
          ．
          實驗現(xiàn)象：
          溶液變?yōu)榧t色
          溶液變?yōu)榧t色
          ．
          實驗結(jié)論：礦物樣品中含有Fe3+．
          （2）制備氫氧化亞鐵
          ①為了得到亞鐵鹽的溶液，同學(xué)們在剩余的溶液中加入過量的某種固體試劑，該試劑是（填化學(xué)式）
          Fe
          Fe
          ，反應(yīng)的離子方程式是
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          ．
          ②對于①中過量的固體試劑是否需要除去，同學(xué)們產(chǎn)生了兩種觀點．
          甲組：認(rèn)為需要過濾．                    乙組：認(rèn)為不需要過濾．
          你支持的是組
          乙
          乙
          （填“甲”或“乙”），理由是
          過量的鐵粉可以防止Fe2+被氧化為Fe3+
          過量的鐵粉可以防止Fe2+被氧化為Fe3+

          ③同學(xué)們在新制得的亞鐵鹽溶液中加入適量新制的氫氧化鈉溶液，制出的氫氧化亞鐵呈
          白
          白
          色．為使試管中的氫氧化亞鐵保存的時間更長，請在右圖中畫出你的設(shè)計（可以加必要的文字說明）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年福建省高三第二次月考化學(xué)試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （20分）某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
          


                 【探究一】設(shè)計右圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗。
          


                        
          


          （1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為        
。
          


          （2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是        
。
          


          （3）裝置E中的現(xiàn)象是        
。
          


            【探究二】設(shè)計如下實驗方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。
          


          （4）待硬質(zhì)試管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于        
后，將所得溶液分成兩份。
          


          （5）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分（選填序號，下同）         。；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分
          


                 ①一定有Fe3O4，可能有Fe    ②Fe3O4和Fe   
③只有Fe3O4   
④只有Fe
          


          （6）另一份用___         （填儀器名稱）加入         ，可以證明溶液中存在Fe2+。
          


            【探究三】設(shè)計如下流程利用上述濾液制取綠礬晶體（FeSO4·7H2O）。
          


            濾液FeSO4溶液FeSO4·7H2O晶體
          


          （7）步驟I中加入潔凈廢鐵屑的作用是               
（用化學(xué)方程式表示）。
          


          （8）步驟II從FeSO4稀溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的主要操作包括         、趁熱過濾____、再過濾。為防止FeSO4變質(zhì)，該流程中還需注意的問題有        
。
          


            【探究四】設(shè)計如下流程測定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          


          


            （9）試劑b的化學(xué)式是        
____。
          


            （10）計算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        
；根據(jù)計算結(jié)果判斷反應(yīng)后硬質(zhì)試管B中固體物質(zhì)的成分是        
。
          


                
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （20分）某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
                 【探究一】設(shè)計右圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗。
                        
          （1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
          （2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是        。
          （3）裝置E中的現(xiàn)象是        。
            【探究二】設(shè)計如下實驗方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。
          （4）待硬質(zhì)試管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于        后，將所得溶液分成兩份。
          （5）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分（選填序號，下同）         。；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分
                 ①一定有Fe3O4，可能有Fe    ②Fe3O4和Fe   ③只有Fe3O4   ④只有Fe
          （6）另一份用___         （填儀器名稱）加入         ，可以證明溶液中存在Fe2+。
            【探究三】設(shè)計如下流程利用上述濾液制取綠礬晶體（FeSO4·7H2O）。
            濾液FeSO4溶液FeSO4·7H2O晶體
          （7）步驟I中加入潔凈廢鐵屑的作用是               （用化學(xué)方程式表示）。
          （8）步驟II從FeSO4稀溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的主要操作包括         、趁熱過濾____、再過濾。為防止FeSO4變質(zhì)，該流程中還需注意的問題有        。
            【探究四】設(shè)計如下流程測定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
            （9）試劑b的化學(xué)式是        ____。
            （10）計算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        ；根據(jù)計算結(jié)果判斷反應(yīng)后硬質(zhì)試管B中固體物質(zhì)的成分是        。
                
           
          

			
          

			
          
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