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				21A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)  (1)I．圖表法.圖象法是常用的科學(xué)研究方法.  短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示.則M元素位于周期表的第                                            族.  II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像.折線c可以表達(dá)出第   族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律.不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b.你認(rèn)為正確的是:    .理由是:                  .  (2)．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中.經(jīng)歷了銅.鐵.鋁之后.第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦(22Ti).它被譽為“未來世紀(jì)的金屬 .  試回答下列問題:  I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為         ,  II．在Ti的化合物中.可以呈現(xiàn)+2.+3.+4三種化合價.  其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定,  ①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好.介電常數(shù)高.在小型變壓器.  話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)  構(gòu)示意圖如右圖.它的化學(xué)式是    ,  晶體內(nèi)與每個“Ti 緊鄰的氧原子數(shù)為   個.  ②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物.現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體.一種為紫色.  另一種為綠色.但相關(guān)實驗證明.兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O.為測定這  兩種晶體的化學(xué)式.設(shè)計了如下實驗:  a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液,  b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液.均產(chǎn)生白色沉淀,  c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀.經(jīng)洗滌干燥后稱量.發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶  液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的.  則綠色晶體配合物的化學(xué)式為      .  21B．實驗化學(xué)  聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6-n·XH2O]m.它是一種高效無機水處理劑.它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH.通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出.其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰.它主要含Al2O3.Al.還有SiO2等雜質(zhì).聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下:                   (1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式         ,              .  (2)生產(chǎn)過程中操作B和D的名稱均為    .  (3)反應(yīng)中副產(chǎn)品a是    .  (4)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是    .  (5)升高pH至4.0~4.5的目的是          .  (6)實驗室要測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值.為使測定結(jié)果更準(zhǔn)確.需得到的晶體較純凈.生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可選用    .  A.NaOH  B.Al  C.氨水  D.Al2O3  E.NaAlO2			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2013?南通一模）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          K2Cr2O7是一種常見的強氧化劑，酸性條件下會被還原劑還原成Cr3+．
          （1）Cr3+能與OH-、CN-形成配合物[Cr（OH）4]-、[Cr（CN）6]3．
          ①Cr3+的電子排布式可表示為
          1s22s22p63s23p63d3
          1s22s22p63s23p63d3
          ．
          ②不考慮空間構(gòu)型，[Cr（OH）4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
          ．
          ③CN-與N2互為等電子體，寫出CN-的電子式：
          ．
          （2）K2Cr2O7能將乙醇氧化為乙醛，直至乙酸．
          ①乙醛中碳原子的雜化方式有
          sp3
          sp3
          、
          sp2
          sp2
          ．
          ②乙酸的沸點是117.9℃，甲酸甲酯的沸點是31.5℃，乙酸的沸點高于甲酸甲酯的沸點的主要原因是
          乙酸分子間存在氫鍵
          乙酸分子間存在氫鍵
          ．
          （3）一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖所示，已知距離每個Cr原子最近的原子有6個，則圖中
          c
          c
          原子代表的是Cr原子．
          

			
          
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          （2012?許昌三模）[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]砷（As）是一種重要的化學(xué)元素，其可形成多種用途廣泛的化合物．
          （1）寫出基態(tài)砷原子的電子排布式
          [Ar]3d104s24p3
          [Ar]3d104s24p3
          ；砷與溴的電負(fù)性相比，較大的是
          Br（或溴）
          Br（或溴）
          ．
          （2）砷（As）的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順
          序為（用化學(xué)式表示）
          NH3＞PH3＞AsH3
          NH3＞PH3＞AsH3
          ；氫化物的沸點由高到低的順序為（用化學(xué)式表示）
          NH3＞AsH3＞PH3
          NH3＞AsH3＞PH3
          ．
          （3）Na3AsO4可作殺蟲劑．AsO
           
          3-
          4
          的空間構(gòu)型為
          正四面體形
          正四面體形
          ．As原子采取
          sp3
          sp3
          雜化．
          （4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示．該化合物的分子式為
          As4O6
          As4O6
          ．
          （5）GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．GaAs晶胞中含有
          4
          4
          個砷原子．
          

			
          
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          （2013?濰坊模擬）[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          A、B、C、D、E、F六種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加．只有E為金屬，A與E同主族，B與F同主族，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D最外層有兩對成對電子．E+與C3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．請回答下列問題：
          （1）F的價電子排布為
          3s23p2
          3s23p2
          ．B、F形成的化合物晶體類型是
          原子晶體
          原子晶體
          ．
          （2）A、B、C、D形成的既有離子鍵又有共價鍵的化合物化學(xué)式為
          NH4HCO3、（NH4）2CO3
          NH4HCO3、（NH4）2CO3
          ．
          （3）A、C形成的分子有
          1
          1
          對孤對電子、
          3
          3
          個σ鍵，中心原子雜化方式為
          sp3
          sp3
          ．
          （4）穩(wěn)定性：CA3
          ＞
          ＞
          FA4．離子半徑：E+
          ＜
          ＜
          C3-．（填“＞”或“＜”）
          

			
          
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          [化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中B、D、F原子最外電子層的P能級（軌道）上的電子處于半充滿狀態(tài)．通常情況下，A的某種氧化物分子為非極性分子，其晶胞中分子呈面心立方堆積．E的電負(fù)性在該周期中最大．C的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料．回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F均用所對應(yīng)的元素符號表示）
          （1）寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式
           
          ．
          （2）A，B，C的第一電離能由大到小的順序為
           
          ．
          （3）上述A的氧化物分子中心原子采取
           
          雜化，其晶胞中微粒間的作用力為
           
          ．
          （4）有下列三種物質(zhì)：①B的氫化物②A的最高價氧化物③A和C形成的化合物，它們的沸點從高到低的順序為
           
          ．
          （5）固體CrE3?6H2O溶于水可能有幾種不同組成的配離子，將含0.2665g CrE3?6H2O  的溶液通過氫離子交換樹脂（只交換配陽離子），交換出的氫離子恰好用0.1250mol/L的氫氧化鈉溶液8.00mL中和．已知配離子配位數(shù)為6，則該配離子是
           
          ，配位原子是
           
          ，該固體溶于水還可形成多種配陽離子，寫出其中的兩種
           
          ．
          

			
          
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          （2010?寶雞三模）[化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種原子序數(shù)小于36的元素，其原子序數(shù)的依次增大，其中A、B、C、D、E為短周期元素．
          已知：①A、C兩元素的基態(tài)原子中P能級上均有2個未成對電子；
          ②D是短周期中電負(fù)性最小的元素；
          ③E是一種非金屬元素，其基態(tài)原子中P能級上有1個未成對電子；
          ④元素F與元素D同族；
          ⑤元素G的基態(tài)原子中d能級上有3個空軌道．
          請回答下列問題：
          （1）元素B與元素C的第一電離能大小比較為
          N
          N
          ＞
          O
          O
          （填元素符號），元素B與元素C對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性大小比較為
          H2O
          H2O
          ＞
          NH3
          NH3
          （填分子式）．
          （2）元素A與元素E形成的分子中各原子最外層均達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，該分子里的中心  原子的雜化軌道類型為
          sp3
          sp3
          ，分子中相鄰化學(xué)鍵之間的夾角為
          109°28′
          109°28′
          ．
          （3）元素D與元素F分別與元素E形成的晶體熔點高低的比較為
          NaCl
          NaCl
          ＞
          KCl
          KCl
          （填化學(xué)式），原因為
          NaCl晶體的晶格能大于KCl晶體的晶格能
          NaCl晶體的晶格能大于KCl晶體的晶格能
          ．
          （4）元素G的基態(tài)原子的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d24s2
          1s22s22p63s23p63d24s2
          ．
          （5）由元素G與元素C組成的一種礦石叫金紅石，其晶體的一個晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則可推知金紅石的化學(xué)式為
          TiO2
          TiO2
          ．
          

			
          
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