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元素周期律是20世紀(jì)科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要理論依據(jù)之一．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素．A、B、C、D四種元素在元素周期表（長式）中的相對位置如下圖所示，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．E元素原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族．

				…		A
B		C			D

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述五種元素中電負(fù)性最大的是．（填相關(guān)元素的元素符號）
（2）請寫出E的電子排布式：．
（3）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是 （填相關(guān)物質(zhì)的分子式）；其原因是．
（4）請寫出B、C的最高價(jià)氧化物的水化物相混合反應(yīng)的離子方程式：．
（5）D和B形成的化合物的水溶液的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），其原因是（用離子方程式表示）．

元素A～G是元素周期表中的7種短周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題：

元素	A	B	C	D	E	F	G
性 質(zhì) 結(jié) 構(gòu) 信 息	制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)．	工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層未達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．	常溫常壓下是氣體，元素的常見化合價(jià)為-1及多種正價(jià)．	+2價(jià)陽離子核外電子數(shù)與氖原子相同．	E和F是同主族元素，都有同素異形體．E的一種分子與F原子電子數(shù)目相同．		常溫下，其單質(zhì)能與燒堿溶液反應(yīng)放出氣體，其氧化物能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)．

（1）上表中與B元素同周期的元素符號是______．
（2）寫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖______．
（3）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）寫出G與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式______．
（5）寫出F元素常見的兩種同素異形體的名稱______．
（6）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是（填序號）______．
①B元素的最高正價(jià)為+6         ②常溫常壓下，其單質(zhì)很難與其他物質(zhì)反應(yīng)
③單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子      ④其氫化物極易溶于水
（7）C、E和F 三種元素的氫化物中，沸點(diǎn)最高的氫化物的化學(xué)式是______；C和F 兩元素的氫化物中，還原性較強(qiáng)的是（填名稱）______．
（8）A和D 兩元素金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號）______．寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)______．

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

4

倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：B，C．
（2）用電子式表示D、E所形成的化合物：．
（3）E的最高價(jià)態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y的化學(xué)式是，該鹽在水溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（4）常溫時(shí)，B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a，則這兩種溶液中由水電離出來的H⁺濃度c₁（H⁺）：c₂（H⁺）=．