Question

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表是元素周期表的一部分，根據(jù)周期表知識回答下列問題。

A

B

C

D

E

（1）C 和D元素名稱分別是__________、__________。
（2）比較這五種元素的原子半徑從大到小                   　（填元素符號）；
（3）上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是            (填化學(xué)式)；
（4）寫出A和C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
                                                          ；
（5）用電子式表示B和E形成化合物的過程：
                                                         。

Answer 1

（1）鎂、硫 （2）Mg 、Al、S、Cl、O（3）HClO₄
（4）Al₂O₃＋2OH^－＝2AlO₂^－＋2H₂O （5）

解析試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，A是O，B是Mg， C是Al，D是S，E是Cl。
（1）C 和D元素名稱分別是鎂、硫。
（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，所以這五種元素的原子半徑從大到小Mg 、Al、S、Cl、O。
（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，又因為同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HClO₄。
（4）A和C形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，因此與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Al₂O₃＋2OH^－＝2AlO₂^－＋2H₂O。
（5）B和E形成的化合物是氯化鎂，屬于含有離子鍵的離子化合物，所以其形成過程可表示為。
考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用和判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。