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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				23．密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g) + Y2(g)2Z(g).已知起始時(shí)X2.Y2.Z各物質(zhì)的濃度分別為0.1 mol/L.0.3mol/L.0.2mol/L.反應(yīng)在一定條件下達(dá)平衡時(shí).各物質(zhì)的濃度可能是(  )  A．c(Z) = 0.3mol/L     B．c(Y2) = 0.15mol/L  C．c(Y2) = 0.2mol/L      D．c(Z) = 0.4mol/L			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          相同溫度下，兩個(gè)恒壓密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始及達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡時(shí)體系能量變化
          

          
X2
Y2
XY3
          

          
①
0.1
0.3
0
4.63kJ
          

          
②
0.8
2.4
0.4
Q（Q＞O）kJ
          下列敘述正確的是（　　）
          

			
          
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          相同溫度下，兩個(gè)恒壓密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始及達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡時(shí)體系能量變化
          

          
X2
Y2
XY3
          

          
①
0.1
0.3
0
4.63kJ
          

          
②
0.8
2.4
0.4
Q（Q＞O）kJ
          下列敘述正確的是（　�。�
          A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①＞②
          B．達(dá)到平衡時(shí)，容器①、②中各物質(zhì)的百分含量相同
          C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol?L-1
          D．若容器①體積為0.20L．則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于4.63kJ
          

			
          
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          相同溫度下，體積為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6KJ?mol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          


          
容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
          

          
X2
Y2
XY3
          

          
=1\*GB3 ①
1
3
0
放熱23.15kJ
          

          
=2\*GB3 ②
0.6
1.8
0.8
Q（Q＞0）
          下列敘述不正確的是（　�。�
          
                
          A、容器 ①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
          B、達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中 XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol?L-1
          C、容器 ②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q
          D、若容器 ①體積為0.20L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15kJ
          

			
          
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          相同溫度下，體積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g)  △H= －92.6kJ/mol；反應(yīng)在起始及達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是
          


          
 
          
  
  
          容器
          
  
          編號(hào)
          
            		
  
  
          起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          
            		
  
  
          達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
          
            		
 
          
 
          
  
  
          X2
          
            		
  
  
          Y2
          
            		
  
  
          XY3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①        
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          放熱46.3kJ
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          0.4
          
            		
  
  
          1.2
          
            		
  
  
          1.2
          
            		
  
  
          Q
          
            		
 
          

          


          A．容器①達(dá)到平衡時(shí)X2和Y2的轉(zhuǎn)化率相等
          


          B．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol/L
          


          C．容器②達(dá)平衡吸熱
          


          D．若容器①體積為1L，起始投料不變，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3kJ
          


           
          

			
          
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          相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
          X2(g) ＋ 3Y2(g)  2XY3(g)   △H＝－92.6 kJ·mol－1
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          容器
          編號(hào)
                     		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
                     		達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
           
          X2
                     		Y2
                     		XY3
           
          ①
                     		1
                     		3
                     		0
                     		放熱 23.15 kJ
           
          ②
                     		0.6
                     		1.8
                     		0.8
                     		Q(Q＞0)
           
          下列敘述不正確的是    
          A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q為23.15kJ
          C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1
          D．若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ
          

			
          
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