Question

相同溫度下，兩個(gè)恒壓密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ?mol^-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始及達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時(shí)體系能量變化
	X2	Y2	XY3
①	0.1	0.3	0	4.63kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞O）kJ

下列敘述正確的是（　�。�

A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①＞②

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器①、②中各物質(zhì)的百分含量相同

C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol?L-1

D．若容器①體積為0.20L．則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于4.63kJ

Answer 1

A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，對(duì)同一反應(yīng)平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B、容器②中按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得X₂0.2mol，Y₂0.6mol，所以X₂總量為1mol，Y₂總量為3mol，n（X₂）：n（Y₂）=1：3，與容器①中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量比相同，溫度恒壓下，容器①、②中達(dá)到平衡為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同，故B正確；
C、由B分析可知，容器①、②中達(dá)到平衡為等效平衡，平衡時(shí)兩個(gè)容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度相同，不知道起始的體積無法計(jì)算平衡時(shí)的體積，故不能得到具體的濃度，故C錯(cuò)誤；
D、恒溫恒壓下，所以容器①中的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定，達(dá)平衡時(shí)放出的熱量4.63kJ，生成的XY₃的物質(zhì)的量為

4.63kJ

92.6kJ

×2mol=0.1mol，不知道起始的體積無法判斷平衡時(shí)XY₃的物質(zhì)的量與0.1mol關(guān)系，無法判斷達(dá)平衡時(shí)放出的熱量與4.63kJ關(guān)系，故D錯(cuò)誤．
故選：B．