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				氧化反應在負極發(fā)生.還原反應在正極發(fā)生.注意介質(zhì)可能參與反應,			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          氧化還原反應是重要的反應類型，下列有關(guān)說法正確的是

          1. A.
            1mol Al和足量的NaOH溶液反應，失去的電子數(shù)為3NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
          2. B.
            原電池的負極發(fā)生氧化反應，電解池的陽極發(fā)生還原反應
          3. C.
            Cu能被FeCl3溶液腐蝕，其離子方程式為：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
          4. D.
            Na+、Ba2+、NO3-、SO32-四種離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存
          

			
          
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          全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置，該電池是將具有不同價態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+—e- =V3+，下列說法正確的是
          


          


          A．放電時，右槽發(fā)生還原反應
          


          B．放電時，左槽電解液pH升高
          


          C．充電時，陰極的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
          


          D．充電時，每轉(zhuǎn)移1      mol電子，n(H+)的變化量為1 mol
          


           
          

			
          
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          全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置，該電池是將具有不同價態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+—e- =V3+，下列說法正確的是
          A．放電時，右槽發(fā)生還原反應
          B．放電時，左槽電解液pH升高
          C．充電時，陰極的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
          D．充電時，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，n(H+)的變化量為1 mol
          

			
          
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          全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置，該電池是將具有不同價態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+—e- =V3+，下列說法正確的是
          A．放電時，右槽發(fā)生還原反應
          B．放電時，左槽電解液pH升高
          C．充電時，陰極的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
          D．充電時，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，n(H+)的變化量為1 mol
          

			
          
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          在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3+、NO3—、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列敘述正確的是
          A．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 
          B．該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8:1 
          C．若有1mol NO3—發(fā)生氧化反應，轉(zhuǎn)移電子5mol 
          D．若將該反應設計成原電池，則負極反應為Fe3++e—=Fe2+ 
          

			
          
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