日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置，該電池是將具有不同價態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+—e- =V3+，下列說法正確的是
          


          


          A．放電時，右槽發(fā)生還原反應
          


          B．放電時，左槽電解液pH升高
          


          C．充電時，陰極的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
          


          D．充電時，每轉(zhuǎn)移1      mol電子，n(H+)的變化量為1 mol
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】
          


          試題分析：A、放電右槽，失電子發(fā)生氧化反應，錯誤；B、左槽：VO2++e-+2H+=VO2++H2O，消耗H+，故pH升高，正確；C、充電是陰極發(fā)生還原反應，為V3++e-=V2+，錯誤；D、根據(jù)電極反應，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)變化量為2mol，錯誤。
          


          考點：考查電化學基礎知識，涉及原電池和電解池電極判斷、電極反應書寫、離子變化等相關知識。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
          （1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
          則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
          CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
          CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
          ．
          （2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲能電池．
          其電池總反應為：V3++VO2++H2O
          充電
          放電
          VO2++2H++V2+．充電過程中，H+向
          陰極區(qū)
          陰極區(qū)
          遷移（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）．充電時陰極反應式為
          V3++e-=V2+
          V3++e-=V2+
          ．
          （3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：
          2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
          該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
          K=
          c(N2)c2(CO2)
          c2(NO)c2(CO)
          K=
          c(N2)c2(CO2)
          c2(NO)c2(CO)
          ．
          若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
          不
          不
          移動（填“向左”、“向右或“不”）．20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
          ②
          ②
          （填序號）．
          ①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
          （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為
          2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
          2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012屆江蘇省蘇北四市（徐、連、淮、宿）高三元月調(diào)研測試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
          （1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：
          CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol­－1
          CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1
          則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為   。
          （2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲能電池。
          其電池總反應為：
          V3+＋VO2+＋H2OVO2＋+ 2H＋＋V2+。
          充電過程中，H+向   遷移（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）。充電時陰極反應式為   。
          （3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：
          2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。
          該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=   。

          若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如上圖所示。若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將   移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。
          20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件
          可能是   （填序號）。
          ①加入催化劑　 ②降低溫度　 ③縮小容器體積　 ④增加CO2的量
          （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－而實現(xiàn)SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為   。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年江西省吉安市高三上學期期末教學質(zhì)量評價化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置，該電池是將具有不同價態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構原理如下圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+ － e－? =  V3+，下列說法正確的是
          A．放電時，右槽發(fā)生還原反應
          B．充電時，陰極電解液pH升高
          C．充電時，每轉(zhuǎn)移lmol電子，n(H+)的變化量為l mol
          D．放電時，左槽的電極反應式：VO2++ 2H+ + e－? =  VO2++ H2O
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年江蘇省蘇北四市（徐、連、淮、宿）高三元月調(diào)研測試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
          


          （1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：
          


          CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) 
△H=－574kJ·mol­－1
          


          CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 
△H=－1160kJ·mol－1
          


          則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為   
。
          


          （2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲能電池。
          


          其電池總反應為：
          


          V3+＋VO2+＋H2OVO2＋+
2H＋＋V2+。
          


          充電過程中，H+向   
遷移（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）
。充電時陰極反應式為    。
          


          （3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：
          


          2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。
          


                該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=    。
          


          


          若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如上圖所示。若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將    移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。 
          


          20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件
          


          可能是   
（填序號）。
          


          ①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
          


          （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－而實現(xiàn)SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ =
4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為    。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案