Question

全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置，該電池是將具有不同價(jià)態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)罐中。其結(jié)構(gòu)原理如下圖所示，該電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+ － e－? = V3+，下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，右槽發(fā)生還原反應(yīng)

B．充電時(shí)，陰極電解液pH升高

C．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移lmol電子，n(H+)的變化量為l mol

D．放電時(shí)，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++ 2H+ + e－? = VO2++ H2O

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：原電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電池總反應(yīng)和參加物質(zhì)的化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)中V2＋離子被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極，VO2＋離子化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理和電解池的工作原理進(jìn)行分析；右槽是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；左槽是正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式：VO2++ 2H+ + e－ VO2++ H2O，D正確；負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為V2＋－e－=V3＋，電池反應(yīng)為VO2＋+V2＋+2H＋VO2＋+V3＋+H2O，所以充電時(shí)陰極電極反應(yīng)為V3＋+e－═V2＋；陽(yáng)極電極反應(yīng)為 VO2++ H2O－e－VO2++ 2H+ ，充電時(shí)，陽(yáng)極電解液pH降低，B錯(cuò)誤；充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移lmol電子，n(H+)的變化量為2mol，故C錯(cuò)誤；故選D。

考點(diǎn)：考查原電池的工作原理。