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				7．解析 a.b.c.d離子電子層結(jié)構(gòu)相同.a.b陽離子位于c.d陰離子的下一周期.在同一周期中.同電性離子從左到右由大到小.則原子序數(shù)大小b>a>d>c.答案 B			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          電子工業(yè)上使用的印刷電路板，是在敷有銅膜的塑料板上以涂層保護所要的線路，然后用三氯化鐵濃溶液作用掉(腐蝕)未受保護的銅膜后形成的。腐蝕后的廢液中含有大量的銅離子。為了回收這部分銅離子，并制成硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)，常采用如下步驟：①向廢液中加入過量鐵屑，攪拌、靜置；②濾出固體物質(zhì)，再加稀硫酸，攪拌；③濾出固態(tài)物質(zhì)，加熱煅燒；④把煅燒物放入硫酸中溶解；⑤調(diào)節(jié)溶液的pH為3.5—4.0，使氫氧化鐵沉淀完全，過濾；⑥濃縮濾液，析出晶體；⑦將過濾得到的晶體溶解，再結(jié)晶。 
          請完成下列問題：
          (1)腐蝕電路板上銅的離子方程式是(    )
          A.Cu2++FeCu+Fe2+                          B.3Cu2++2Fe3Cu+2Fe3+
          C.Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+                  D.3Cu+2Fe3+3Cu2++2Fe
          (2)上述第③步操作所得濾液中主要含有(    )
          A.硫酸銅                B.硫酸亞鐵                C.氯化亞鐵              D.氯化鐵
          

			
          
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          電子工業(yè)上使用的印刷電路板，是在敷有銅膜的塑料板上以涂層保護所要的線路，然后用三氯化鐵濃溶液作用掉(腐蝕)未受保護的銅膜后形成的．腐蝕后的廢液中含有大量的銅離子．為了回收這部分銅離子，并制成硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)，常采用如下步驟：①向廢液中加入過量鐵屑，攪拌、靜置；②濾出固體物質(zhì)，再加稀硫酸，攪拌；③濾出固態(tài)物質(zhì)，加熱煅燒；④把煅燒物放入硫酸中溶解；⑤調(diào)節(jié)溶液的pH為3.5－4.0，使氫氧化鐵沉淀完全，過濾；⑥濃縮濾液，析出晶體；⑦將過濾得到的晶體溶解，再結(jié)晶．
          

          請完成下列問題：
          

          (1)
          		

          

          腐蝕電路板上銅的離子方程式是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          Cu2+＋FeCu＋Fe2+
          

          

          B．
          		

          3Cu2+＋2Fe3Cu＋2Fe3+
          

          

          C．
          		

          Cu＋2Fe3+Cu2+＋2Fe2+
          

          

          D．
          		

          3Cu＋2Fe3+3Cu2+＋2Fe
          

          

          

          (2)
          		

          

          上述第③步操作所得濾液中主要含有
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          硫酸銅
          

          

          B．
          		

          硫酸亞鐵
          

          

          C．
          		

          氯化亞鐵
          

          

          D．
          		

          氯化鐵
          

          

          

          

			
          
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          X、Y、Z為周期表中常見元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z單質(zhì)是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬．
          （1）X、Y的原子可構(gòu)成一種物質(zhì)，該物質(zhì)與某能引起溫室效應的氣體結(jié)構(gòu)相同；該物質(zhì)的電子式是
          ．
          （2）下列含氧酸根離子的化學式書寫不正確的是
          ae
          ae
          （填序號）．
          a．XO3-    b．XO32-    c．YO32-    d．Y2O32-    e．YO3-   f．YO42-
          （3）Z單質(zhì)與其它化合物可滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

          ①C溶液在儲存時應加入少量Z，其理由是（用文字和離子方程式回答）
          加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
          加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
          ．
          ②將5～6滴B的飽和溶液滴入沸水中，可得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾效應．該反應的離子方程式為
          Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（膠體）+3H+
          Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（膠體）+3H+
          ．
          （4）Y的最高價含氧酸是重要的化工產(chǎn)品．
          ①已知YO2被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO3，放出98.3kJ熱量．該反應的熱化學方程式是
          SO2（g）+
          1
          2
          O2（g）═SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
          SO2（g）+
          1
          2
          O2（g）═SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
          ．
          ②實驗測得相同條件下一定量的Y單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分（體積分數(shù)）如下表．
          

          


          

YO2
YO3
          

          
空氣
94%-95%
5%-6%
          

          
氧氣
97%-98%
2%-3%
          Y在純氧中燃燒的產(chǎn)物中YO3含量比在空氣中燃燒YO3含量少，試分析其原因
          純氧中O2的濃度大，反因應速率快，單位時間內(nèi)放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動，SO3含量低
          純氧中O2的濃度大，反因應速率快，單位時間內(nèi)放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動，SO3含量低
          ．
          

			
          
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          （17分）（1）AgNO3的水溶液呈         （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：                             ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的          中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。若用惰性電極電解AgNO3的水溶液，請寫出電池反應的離子方程式                             
          （2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32—水解所至。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）                                         
                                                                         
          （3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是         （填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1      m2（選填“＜”、“=”、“＞”）
          （4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。
          ①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為：
          負極：                               
          正極：                            ；
          ②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________。
          A．銅　　　　　　　B．鈉                              C．鋅           D．石墨
          ③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的________極。
          （5）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
          http://photo.blog.sina.com.cn/showpic.html- blog>
          ①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是           ，在導線中電子流動方向為         （用a、b表示）。
          ②負極反應式為                        。
          ③電極表面鍍鉑粉的原因為                                 。
           
          

			
          
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          （17分）（1）AgNO3的水溶液呈         
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：                             
；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的          
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。若用惰性電極電解AgNO3的水溶液，請寫出電池反應的離子方程式                             

          


          （2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32—水解所至。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）                                         
          


                                                                         

          


          （3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是         （填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，
醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1      m2（選填“＜”、“=”、“＞”）
          


          


          （4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。
          


          ①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為：
          


          負極：                               

          


          正極：                            
；
          


          


          ②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________。
          


          A．銅　　　　　　　B．鈉                              C．鋅           
D．石墨
          


          ③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的________極。
          


          （5）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
          


          http://photo.blog.sina.com.cn/showpic.html
- blogid=515359c40100g2ml&url=http://static3.photo.sina.com.cn/orignal/515359c4g79a1c1001942&690
          


          ①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是      
     ，在導線中電子流動方向為      
   （用a、b表示）。
          


          ②負極反應式為                        
。
          


          ③電極表面鍍鉑粉的原因為                                 。
          


           
          

			
          
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