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          室溫下，將1.00mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和溫度（℃）
          隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．
          （1）下列有關(guān)說法正確的是
          C
          C

          A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c（H+）=10-14mol/L
          B．b點(diǎn)：c（NH
           
          +
          4
          ）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
          C．c點(diǎn)：C（Cl-）=C（NH4+）
          D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3?H2O電離吸熱
          （2）在滴加過程中，水的電離程度的變化是先
          增大
          增大
          后
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          （3）在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序，對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH．試填寫表中空白：
          

          


          

離子濃度的關(guān)系
溶質(zhì)
溶液的pH
物料守恒關(guān)系
          

          
①
C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）

          NH4Cl、NH3?H2O
          NH4Cl、NH3?H2O
          		
pH＞7
/
          

          
②

NH4Cl
/

          c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
          c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
          

          
③
 C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）

          NH4Cl、HCl
          NH4Cl、HCl
          		
pH＜7
/
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)某溫度下，NH3?H2O的電離常數(shù)為1.6×10-5，將1.000mol?L-1的鹽酸逐滴滴入20.00mL 1.000mol?L-1氨水中，溶液的pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
          A、a點(diǎn)：溶液的pH約為12.6B、b點(diǎn)：c（NH 4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C、c點(diǎn)：c（Cl-）=c(NH4+)＞c（OH-）=c（H+）D、d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3?H2O電離吸熱
          

			
          
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          室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL　1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示．下列有關(guān)說法正確的是
           

           

          

          A．
          		

          a點(diǎn)由水電離出的c(H+)＝1.0×10－14 mol/L
          

          

          B．
          		

          a、b之間可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)
          

          

          C．
          		

          c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH4+)
          

          

          D．
          		

          d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
          

          

          

			
          
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          對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是25℃時幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)
           
              
          酸
                      		    
          電離方程式
                      		    
          電離平衡常數(shù)K
                      		 
           
              
                      		    
                      		    
                      		 
           
              
                      		    
                      		    
            
                      		 
           
              
                      		    
                      		    
                      		 
           
              
                      		    
                      		    
            
            
                      		 
           
           
          回答下列各問：
            （1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值________（填“增大”、“減小”、“不變”）．
            （2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系?__________________．
            （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_________，最弱的是________．
            （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)．對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，對于H3PO4此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_________________________．
           （5）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測得某溫度下 NH3∙H2O溶液中存在如下反應(yīng)：NH3∙H2O        NH4++OH-     已知0.10 mol·L-1NH3∙H2O溶液中，達(dá)到平衡時，C平衡（OH-）=4.2 × 10-3mol·L-1，C平衡（NH3∙H2O）≈C起始（NH3∙H2O），水的電離可忽略不計;
          ①用pH試紙測量溶液的pH值，即可求得C平衡（OH-），測定溶液pH值的操作是______________。
          ②測量C平衡（NH3∙H2O）的方法最好用_____________法（填方法名稱）
          ③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K.(寫出計算過程，計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
           
          

			
          
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          對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是25℃時幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)

          酸
          		電離方程式
          		電離平衡常數(shù)K















           
          回答下列各問：
          （1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值________（填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系?__________________．
          （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_________，最弱的是________．
          （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)．對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，對于H3PO4此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_________________________．
          （5）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測得某溫度下 NH3?H2O溶液中存在如下反應(yīng)：NH3?H2O        NH4++OH-     已知0.10 mol·L-1 NH3?H2O溶液中，達(dá)到平衡時，C平衡（OH-）="4.2" × 10-3mol·L-1，C平衡（NH3?H2O）≈C起始（NH3?H2O），水的電離可忽略不計;
          ①用pH試紙測量溶液的pH值，即可求得C平衡（OH-），測定溶液pH值的操作是______________。
          ②測量C平衡（NH3?H2O）的方法最好用_____________法（填方法名稱）
          ③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K.(寫出計算過程，計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
          

			
          
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