Question

某溫度下，NH₃?H₂O的電離常數(shù)為1.6×10^-5，將1.000mol?L^-1的鹽酸逐滴滴入20.00mL 1.000mol?L^-1氨水中，溶液的pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、a點(diǎn)：溶液的pH約為12.6
• B、b點(diǎn)：c（NH 4+）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c點(diǎn)：c（Cl^-）=c(NH4+)＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH₃?H₂O電離吸熱

Answer 1

分析：根據(jù)酸堿滴定過(guò)程的圖中a、b、c點(diǎn)的pH值來(lái)分析溶液中離子的濃度或溶液中的溶質(zhì)，并利用原子守恒和電荷守恒來(lái)分析解答．

解答：解：A．某溫度下，NH₃?H₂O的電離常數(shù)為1.6×10^-5，氨水的濃度是1.000mol?L^-1，所以氨水中c（OH^-）=

1.6×10-5 1.000

mol/L=4×10^-3mol/L，溫度未知，無(wú)法計(jì)算氫離子濃度，所以無(wú)法確定溶液pH，故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)時(shí)pH＞7，所以c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故B正確；
C．因c點(diǎn)pH=7溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故C正確；
D．d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，故D錯(cuò)誤；
故選：AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定，明確滴定曲線中各點(diǎn)的pH是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用物料守恒、電荷守恒來(lái)解答此類(lèi)習(xí)題．