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已知反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)　 　 H₂(g)+CO₂(g)　 △H=－41.2kJ/mol，生成的CO₂與H₂以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)可制得CH₄。

(1)850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O(g)，CO和H₂O(g)濃度變化如右圖所示，下列說法正確的是　　　　 (填序號)。

A．達(dá)到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量；

B．第4min時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達(dá)到平衡；

C．第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會增大；　　　 850℃時物質(zhì)濃度的變化

D．第8min時，若充入CO，會導(dǎo)致v(正)＞v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動。

(2)850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O、1.0 mol CO₂和x mol H₂。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是　　　　　　 。

(3)如將H₂與CO₂以4∶1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH₄。已知：

　　 CH₄(g) + 2O₂(g)=CO₂ (g)+ 2H₂O (1)　　 ΔH₁＝－890.3 kJ/mol

　　 H₂(g)+O₂(g)=H₂O　　　　　 (1)　　 ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

則CO₂(g)與H₂(g)反應(yīng)生成CH₄(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是　　　　　　 　　　　　　　。

(4)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　　　　 ，正極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　 。

已知：
(1) H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ/mol；
(2) 2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ/mol；
(3) H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ/mol；
(4) 2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₄＝d kJ/mol
下列關(guān)系式中正確的是

已知：

(1) H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ/mol；

(2) 2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ/mol；

(3) H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ/mol；

(4) 2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₄＝d kJ/mol

下列關(guān)系式中正確的是

A．a＜c＜0　　　B．b＞d＞0         C．2a＝b＜0           D．2c＝d＞0

 已知：

(1) H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ/mol；

(2) 2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ/mol；

(3) H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ/mol；

(4) 2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₄＝d kJ/mol

下列關(guān)系式中正確的是

A．a＜c＜0　　　B．b＞d＞0         C．2a＝b＜0           D．2c＝d＞0