已知反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) 
H2(g)+CO2(g) △H=－41.2kJ/mol，生成的CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)可制得CH4。
(1)850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)濃度變化如右圖所示，下列說法正確的是 (填序號)。
A．達(dá)到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量；
B．第4min時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達(dá)到平衡；
C．第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會增大； 850℃時物質(zhì)濃度的變化
D．第8min時，若充入CO，會導(dǎo)致v(正)＞v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動。
(2)850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 。
(3)如將H2與CO2以4∶1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：
CH4(g) + 2O2(g)=CO2 (g)+ 2H2O (1) ΔH1＝－890.3 kJ/mol
H2(g)+
O2(g)=H2O (1) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 。
(4)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。負(fù)極反應(yīng)式為 ，正極反應(yīng)式為 。
教學(xué)練新同步練習(xí)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（8分）已知反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g) ΔH= Q kJ·mol-1，其平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 850 |
| 平衡常數(shù) | 9.94 | 9 | 1 |
請回答下列問題：
（1）上述可逆反應(yīng)中Q 0（填“大于”或“小于”）。
（2）850℃時在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如下圖。試回答：
①0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______ mol/(L·min)
②下列表述能作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是__________(填序號)。
A．當(dāng)混合氣體的密度保持不變時
B．當(dāng)反應(yīng)消耗0.1molCO(g)同時也生成0.1molH2O(g)時
C．當(dāng)CO(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變時
D．當(dāng)該反應(yīng)的ΔH不變時
（3）若要加快該反應(yīng)速率，同時還要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為_____(填序號)。
A．增加水蒸氣的量 B．降低溫度
C．使用催化劑 D．增大壓強(qiáng) E．不斷移走CO2
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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆海南省�？谑懈呷呖颊{(diào)研測試地化學(xué)試卷 題型：填空題
（8分）已知反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)
H2(g) + CO2(g) ΔH=" Q" kJ·mol-1，其平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 850 |
| 平衡常數(shù) | 9.9 4 | 9 | 1 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第6講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)??CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s) 
Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是( )
A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝
B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝
C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省漯河市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題
已知反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)
在427°C時的平衡常數(shù)是9．4．如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0．01mol·L-1，計算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。
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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年海南省�？谑懈呷呖颊{(diào)研測試地化學(xué)試卷 題型：填空題
（8分）已知反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) ΔH= Q kJ·mol-1，其平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
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溫度/℃ |
400 |
500 |
850 |
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平衡常數(shù) |
9.94 |
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1 |
請回答下列問題：
（1）上述可逆反應(yīng)中Q 0（填“大于”或“小于”）。
（2）850℃時在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如下圖。試回答：
①0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______ mol/(L·min)
②下列表述能作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是__________(填序號)。
A．當(dāng)混合氣體的密度保持不變時
B．當(dāng)反應(yīng)消耗0.1molCO(g) 同時也生成0.1molH2O(g)時
C．當(dāng)CO(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變時
D．當(dāng)該反應(yīng)的ΔH不變時
（3）若要加快該反應(yīng)速率，同時還要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為_____(填序號)。
A．增加水蒸氣的量 B．降低溫度
C．使用催化劑 D．增大壓強(qiáng) E．不斷移走CO2
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CH4 (g)+ 2H2O(l) ΔH＝-252.9 kJ/mol（2分）