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          已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)??CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(　　)
          A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝
          B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝
          C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
          D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】
          B
          【解析】在書寫平衡常數(shù)表達式時，純固體不能表示在平衡常數(shù)表達式中，A錯誤。由于反應(yīng)③＝反應(yīng)①－反應(yīng)②，因此平衡常數(shù)K＝，B正確。反應(yīng)③中，溫度升高，H2濃度減小，則平衡向左移動，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)為ΔH<0，C錯誤。對于反應(yīng)③，在恒溫恒容下，增大壓強，如充入稀有氣體，則平衡不移動，H2的濃度不變，D錯誤。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚（CH3OCH3）．
          請回答下列問題：
          （1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學方程式為：
          Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS
          Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS

          （2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
          ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
          ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
          總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
          -246.4kJ?mol-1
          -246.4kJ?mol-1

          一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：
          a、c、e
          a、c、e
          （填字母代號）．
          a．壓縮體積          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度
          d．增加CO的濃度     e．分離出二甲醚（CH3OCH3）
          （3）已知反應(yīng)②：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
          某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
          

          
濃度（mol?L-1）
0.40
0.6
0.6
          ①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小比較：v正
          ＞
          ＞
           v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為K=
          c(CH3OCH3)c(H2O)
          c2(CH3OH)
          c(CH3OCH3)c(H2O)
          c2(CH3OH)
           溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?臨沂三模）工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應(yīng)”．
          （1）目前工業(yè)上利用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，可將CO2變廢為寶．已知常溫常壓下：
          ①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
          則反應(yīng)2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=
          +1275.6
          +1275.6
          kJ?mol-1
          （2）T℃時，已知反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃下，將2mol CO2和2mol H2充入1L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線I所示．
          ①按曲線I計算反應(yīng)從0到4min時，υ（H2）=
          0.25mol/（L?min）
          0.25mol/（L?min）
          ．
          ②在T℃時，若僅改變某一外界條件時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為
          增大二氧化碳的濃度
          增大二氧化碳的濃度
          ．計算該反應(yīng)按曲線II進行，達到平衡時，容器中c（CO2）=
          4.5mol/L
          4.5mol/L
          ．
          （3）已知25℃時，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          

          


          
物質(zhì)的化學式
CH3COOH
H2CO3
          

          
電離平衡常數(shù)
K=1.8×10-5
  K1=4.3×10-7
  K2=5.6×10-11
          ①用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．若已知CH3COONH4溶液pH=7，則 NH4HCO3溶液顯
          堿性
          堿性
          （填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
          ②在25℃時，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的pH=6，那么混合液中
          c(CH3COO-)
          c(CH3COOH)
          =
          18
          18
          ．
          ③向0.1mol?L -1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，保持溫度不變，下列有關(guān)說法正確的是
          ad
          ad
          （填代號）．
          a．溶液的pH增大             b．CH3COOH的電離程度增大
          c．溶液的導(dǎo)電能力減弱       d．溶液中c（OH-）?c（H+）不變．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的Kc＝0.5（1 273 K）。若起始濃度c(CO)＝0.05 mol·L-1，c(CO2)＝0.01 mol·L-1，請回答：
            
          （1）判斷化學反應(yīng)進行的方向并計算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。
            
          （2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？
            
          （3）增加FeO的量，對平衡有無影響？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年江西省新余市高三上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
          I.已知反應(yīng) Fe2O3(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g) ΔH＝-23.5 kJ·mol-1，該反應(yīng)在
          1000℃的平衡常數(shù)等于4。在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1. 0mol,反應(yīng)經(jīng)過l0min后達到平衡。
          （1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________
          （2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________
          a．提高反應(yīng)溫度
          b．增大反應(yīng)體系的壓強
          c．選取合適的催化劑
          d．及時吸收或移出部分CO2
          e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
          Ⅱ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:
          CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:
           
          （1）從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=________ 
          （2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容器
          反應(yīng)物投入的量
          反應(yīng)物的
          轉(zhuǎn)化率
          CH3OH的濃度
          能量變化
          (Q1、Q2、Q3均大于0)
          甲
          1mol CO和2mol H2
          α1
          c1
          放出Q1kJ熱量
          乙
          1mol CH3OH
          α2
          c2
          吸收Q2kJ熱量
          丙
          2mol CO和4mol H2
          α3
          c3
          放出Q3kJ熱量
           
          則下列關(guān)系正確的是________
          A．c1=c2????? B．2Q1=Q3??? C．2α1=α3?????? D．α1+α2 =1
          E．該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
          Ⅲ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）B極上的電極反應(yīng)式為???????????????????????????????????????????? 
          （2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為???????????? （標況下）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (08山東實驗中學診斷)（6分）已知反應(yīng)FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) 的K=0.5(1273K)。若起始濃度c(CO)= 0.05 mol?L-1, c(CO2)= 0.01 mol?L-1，則：
             （1）反應(yīng)物、生成物的平衡濃度各是多少？   
             （2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？
           
          

			
          

			
          
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