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				據(jù)研究.在一定溫度下.氣體分子具有一定的平均能量.但不是所有分子都具有這樣大的能量的.有的分子能量高些.有的分子能量低些.只有極少數(shù)具有能量比平均值高得多的分子.它們才能發(fā)生有效的碰撞,也就是說.碰撞后才能引起反應(yīng).這樣的分子叫做活化分子.活化分子具有的最低能量.與同溫度下分子的平均能量之差叫做活化能.這是反應(yīng)物分子在一定條件下進行反應(yīng).所必須具備的能量.不同的反應(yīng).具有不同的活化能.反應(yīng)的活化能越低.活化分子的百分?jǐn)?shù)就越大.反應(yīng)就越快.活化能的單位通常是kJ/mol.例如.實驗測得:   2SO2+O2=2SO3反應(yīng)的活化能為209kJ/mol   2N2O5＝4NO2+O2反應(yīng)的活化能為100.32kJ/mol  活化分子和活化能的概念.可用來解釋濃度.溫度等因素對反應(yīng)速率的影響.對某一反應(yīng)來說.在一定溫度下.活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的.因此.單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目.是和單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比.也就是和反應(yīng)物的濃度成正比.顯然.當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時.單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目也相應(yīng)地增多.這樣也就增加了單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù).因此反應(yīng)速率加快.另外.如果升高反應(yīng)溫度.則分子運動加快.從而增加了單位時間內(nèi)分子間的碰撞次數(shù),更重要的是由于一些分子獲得了能量.增加了活化分子的百分?jǐn)?shù).因而加快了反應(yīng)速率.  至于催化劑加快反應(yīng)速率的原因.乃是由于降低了反應(yīng)的活化能.增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)的緣故.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （18分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）： 
          根據(jù)題意完成下列各題：
          ⑴反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=                                   
             升高溫度，K值            (填“增大”“減小”或“不變”)。
          ⑵5000C ，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=            （用nB、 tB  表示）
          ⑶在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是              
             a .氫氣的濃度減少                 
             b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
             c.甲醇的物質(zhì)的量增加               
          d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
          ⑷可逆反應(yīng)：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：     
            ①單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時生成n mol CH3OH 
            ②單位時間內(nèi)生成2n molH2 的同時，生成n mol CO 
            ③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)
            ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          ⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          ⑸據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                                     （用化學(xué)方程式表示）。
           
          

			
          
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          （18分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：

          根據(jù)題意完成下列各題：
          ⑴反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=                                   
          升高溫度，K值           (填“增大”“減小”或“不變”)。
          ⑵5000C ，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=            （用nB、 tB 表示）
          ⑶在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是              
           a .氫氣的濃度減少                 
           b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
           c.甲醇的物質(zhì)的量增加               
          d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
          ⑷可逆反應(yīng)：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：     
          ①單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時生成n mol CH3OH 
           ②單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時，生成n mol CO 
           ③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)
           ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          ⑸據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                                     （用化學(xué)方程式表示）。
          

			
          
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          一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

          根據(jù)題意完成下列各題：
          （1）5000C，從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=   （用nB、 tB 表示）
          （2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是             
          a .氫氣的濃度減少                 b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          c.甲醇的物質(zhì)的量增加              d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
          （3）可逆反應(yīng)：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） 在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：    
          ①單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時生成n mol CH3OH
          ②單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時，生成n mol CO
          ③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)
          ④混 合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          ⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          （4）改變下列哪些條件能增大甲醇的產(chǎn)量（  ）
          A．增大容器體積B．增大壓強C．升高溫度D．加催化劑
          （5）反應(yīng)達到平衡后再升高溫度，K值          (填“增大”“減小”或“不變”)。
          （6）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                              （用化學(xué)方程式表示）。
          

			
          
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          一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）
          


          


          根據(jù)題意完成下列各題：
          


          （1）5000C，從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=   （用nB、 tB 表示）
          


          （2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是             
          


          a .氫氣的濃度減少                
b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          


          c.甲醇的物質(zhì)的量增加             
d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
          


          （3）可逆反應(yīng)：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） 在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：    
          


          ①單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時生成n mol CH3OH
          


          ②單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時，生成n mol CO
          


          ③用CO、H2、CH3OH
的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)
          


          ④混 合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          


          ⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          


          （4）改變下列哪些條件能增大甲醇的產(chǎn)量（  ）
          


          A．增大容器體積      B．增大壓強          C．升高溫度         D．加催化劑
          


          （5）反應(yīng)達到平衡后再升高溫度，K值          (填“增大”“減小”或“不變”)。
          


          （6）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                              （用化學(xué)方程式表示）。
          


           
          

			
          
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          （18分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）： 
          


          


          根據(jù)題意完成下列各題：
          


          ⑴反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=                                   

          


             升高溫度，K值            (填“增大”“減小”或“不變”)。
          


          ⑵5000C ，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=            
（用nB、 tB  表示）
          


          ⑶在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是              

          


             a .氫氣的濃度減少                 

          


             b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          


             c.甲醇的物質(zhì)的量增加               

          


          d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
          


          ⑷可逆反應(yīng)：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）
在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：     

          


            ①單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時生成n mol CH3OH 
          


            ②單位時間內(nèi)生成2n molH2 的同時，生成n mol CO 
          


            ③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)
          


            ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          


          ⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          


          ⑸據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                                     
（用化學(xué)方程式表示）。
          


           
          

			
          
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