Question

（18分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：

根據題意完成下列各題：

⑴反應達到平衡時，平衡常數表達式K=                                   

   升高溫度，K值            (填“增大”“減小”或“不變”)。

⑵500⁰C ，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)=             （用n_B、 t_B  表示）

⑶在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是              

   a .氫氣的濃度減少                 

   b.正反應速率加快，逆反應速率也加快

   c.甲醇的物質的量增加               

d.重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

⑷可逆反應：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g） 在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：     

  ①單位時間內生成2n molH₂的同時生成n mol CH₃OH

  ②單位時間內生成2n molH₂ 的同時，生成n mol CO

  ③用CO、H₂、CH₃OH 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)

  ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

⑸據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O,反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                                      （用化學方程式表示）。

 

Answer 1

【答案】

⑴c(CH₃OH)/ c(CO)·c²(H₂)    減小

⑵2n_B/3 t_B mol·L^-1·min^-1

⑶bc

⑷①⑤

⑸Cu₂O+CO  2Cu+CO₂

【解析】