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				分子締合作用.是由于分子間氫鍵的形成.鉗環(huán)化則是由于分子內(nèi)氫鍵的形成.兩者對(duì)于化合物的性質(zhì)的影響是顯著的.并且往往是相反的.現(xiàn)簡(jiǎn)述如下.  (1)對(duì)沸點(diǎn)和熔點(diǎn)的影響:分子間氫鍵的形成使物質(zhì)的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)升高.因?yàn)橐挂后w氣化.必須破壞大部分分子間的氫鍵.這需要較多的能量,要使晶體熔化.也要破壞一部分分子間的氫鍵.所以.形成分子間氫鍵的化合物的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比沒(méi)有氫鍵的同類(lèi)化合物為高.  分子內(nèi)氫鍵的生成使物質(zhì)的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)降低.如鄰位硝基苯酚的熔點(diǎn)為45 ℃.而間位和對(duì)位硝基苯酚的熔點(diǎn)分別是96 ℃和114 ℃.這是由于間位和對(duì)位硝基苯酚中存在著分子間氫鍵.熔化時(shí)必須破壞其中的一部分氫鍵.所以它們?nèi)埸c(diǎn)較高,但鄰位硝基苯酚中已經(jīng)構(gòu)  成內(nèi)氫鍵.不能再構(gòu)成分子間氫鍵了.所以熔點(diǎn)較低.  (2)對(duì)溶解度的影響:在極性溶劑里.如果溶質(zhì)分子與溶劑分子間可以生成氫鍵.則溶質(zhì)的溶解度增大.如果溶質(zhì)分子鉗環(huán)化.則在極性溶劑里的溶解度減小.例如.對(duì)硝基苯酚中O-H基.能同水的氧原子締合成氫鍵.促使它在水中溶解.因此溶解度大.在水蒸氣里不揮發(fā).但鄰硝基苯酚的O-H基.通過(guò)氫原子能與其鄰位上硝基的氧原子鉗環(huán)化.即不能再同水的氫原子形成氫鍵.因此溶解度減小.而且易被水蒸氣蒸餾出去.鄰位與對(duì)位硝基苯酚在20 ℃的水里的溶解度之比為0.39.鉗環(huán)化的化合物在非極性溶劑里.其溶解度與上述情況相反.  (3)對(duì)酸性的影響:如苯甲酸的電離常數(shù)為K.則在鄰位.間位.對(duì)位上帶有羥基時(shí).電離常數(shù)依次為15.9 K.1.26K和0.44 K.如左右兩邊鄰位上各取代一羥基.則電離常數(shù)為800 K.這是由于鄰位上的羥基與苯甲酸根生成帶氫鍵的穩(wěn)定的陰離子.從而增加了羧基中氫原子的電離    典例剖析  [例1]下列說(shuō)法中正確的是  A.離子鍵是陰陽(yáng)離子間存在的靜電引力  B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)  C.在化學(xué)反應(yīng)中.某元素由化合態(tài)態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài).該元素被還原.  D.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子.其半徑隨核電荷數(shù)增多而減少.  解析:A錯(cuò).靜電作用包括引力和斥力兩方面的作用.B:失電子難的原子.獲得電子的能力不一定強(qiáng).例如稀有氣體.失電子難.得電子也難.C:化學(xué)反應(yīng)中.元素的化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài).可能被氧化.也可能被還原.如: CuCl2+Fe→FeCl2+Cu, 則Cu2+被還原;CuBr2+Cl2→CuCl2+Br2 則Br-被氧化D是對(duì)的.答案為D.   [例2]下列敘述正確的是  A.兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵.B.非金屬原子間不可能形成離子化合物.  C.離子化合物中可能有共價(jià)鍵.   D.共價(jià)化合物中可能有離子鍵.  解析:兩種非金屬原子間不能得失電子.不能形成離子鍵.A對(duì).非金屬原子.當(dāng)組成原子團(tuán)時(shí).可以形成離子的化合物.如NH4Cl, B錯(cuò),離子化合物中可以有共價(jià)鍵.如:NaOH中的O-H鍵.C對(duì),有離子鍵就是離子化合物.D錯(cuò).答案為A.C.   [例3] 以下敘述中錯(cuò)誤的是  A. 鈉原子與氯氣反應(yīng)生成食鹽后.其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)  B. 在氧化鈉中.除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外.還存在電子與電子.原子核與原子核之間的排斥作用  C. 任何離子鍵在形成過(guò)程中必定有電子的得與失  D. 鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉后.體系的能量降低  解析:鈉原子最外層只有一個(gè)電子.當(dāng)它失去1個(gè)電子后可以形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)使體系的能量降低.所以A.D項(xiàng)均正確,在離子化合物中除陰陽(yáng)離子電荷之間的靜電引力外.還存在電子與電子.原子核與原子核之間的排斥作用.所以B項(xiàng)正確,一般說(shuō)來(lái)形成離子鍵有電子的得失.但也有例外如銨鹽的形成.答案:C.  [例4]有A.B.C.D四種元素.已知:A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6.A.D次外層電子都是8個(gè).A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰.陽(yáng)離子.B有兩個(gè)電子層.其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零,C2-離子與氪原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).試寫(xiě)出:   (1)上述各元素的符號(hào):A     B     C     D     .   (2)DA的電子式為        .    解析:最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為6的元素位于第ⅦA族.最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為4的元素位于第ⅥA族.第ⅤA族的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2.第ⅣA族元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零.所以A位于ⅦA.B位于ⅣA.B有兩個(gè)電子層.B為碳元素.C2-離子與氪原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).所以C為ⅥA族并位于第四周期.即為Se元素.A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰.陽(yáng)離子.且A.D次外層都有8個(gè)電子.所以A為氯元素.D為鉀元素.答案:(1)Cl.C.Se.K.  知能訓(xùn)練			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，請(qǐng)利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
          （1）鹵族元素位于周期表的 ????????? 區(qū)；氟原子的電子排布圖為?????? 溴原子的價(jià)電子排布式為????? ．
          （2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是?????????? 
           （3）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱： H5IO6???????????  HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為???????????? 。
          （4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大。這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng) I-+ I2 =I3-與KI3類(lèi)似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列 ??? 式發(fā)生。
          A．CsICl2=CsCl+ICl?????? B．CsICl2 =CsI +Cl2
          （5）ClO2-的空間構(gòu)型為?????? 型，中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為???????? ，寫(xiě)出一個(gè)ClO2-的等電子體 ???????????? 。
          （6）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是???? 。
          A．碘分子的排列有2種不同的取向
          B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
          C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
          D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
           （7）已知CaF2晶體(見(jiàn)圖)的密度為ρg/cm3 ．NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+核間距為a cm，則CaF2的摩爾質(zhì)量可以表示為?????? 。
           
          

			
          
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          鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。
          （1）鹵族元素位于周期表的_______區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為____________________。
          （2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________________。
          （3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_________。
           
          氟
          氯
          溴
          碘
          鈹
          第一電離能
          （kJ/mol）
          1681
          1251
          1140
          1008
          900
           
          （4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6_____HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）
          （5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-。與KI3類(lèi)似的，還有CsICl2等­。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____式發(fā)生。
          A．CsICl2=CsCl+ICl??????? B．CsICl2=CsI+Cl2
          （6）已知ClO2-為角型，中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為___________，寫(xiě)出一個(gè)ClO2-的等電子體__________。
          （7）已知CaF2晶體（見(jiàn)圖）的密度為ρ g·cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，最近相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為___________。
           
           
          

			
          
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          在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是
           
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          鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解
          （1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為______________
          （2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在。使氫氟酸分子締合的作用力是_______
          （3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是___
           
          氟
          氯
          溴
          碘
          鈹
          第一電離能
          （kJ/mol）
          1681
          1251
          1140
          1008
          900
           
          （4）已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6_____HIO4? （填“＞”、 “＜”或“＝”）
          （5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為___________，寫(xiě)出CN-的等電子體的分子式__________（寫(xiě)出1個(gè)）
          （6）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是_____________
          A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形?? 成層結(jié)構(gòu)
          B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
          C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
          D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
          （7）已知CaF2晶體（見(jiàn)圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為___________
           
           
          

			
          
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          W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大．其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低．
          （1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：W
           
          ，X
           
          ，Y
           
          ，Z
           
          ．
          （2）XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是
           
          ；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類(lèi)型有
           
          ．
          （3）XY2與ZYW反應(yīng)時(shí)，通過(guò)控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是
           
          （寫(xiě)化學(xué)式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子．該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：
           
          ．
          

			
          
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