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				在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是
           
          ．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：F的非金屬性很強(qiáng)，HF分子之間能形成氫鍵．
          解答：解：F的非金屬性很強(qiáng)，HF分子之間能形成氫鍵，所以在二分子締合（HF）2中使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵；
          故答案為：氫鍵．
          點(diǎn)評：本題考查了分子之間的作用力及氫鍵的判斷，題目難度不大，注意對氫鍵的判斷．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?杭州一模）某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時(shí)，從“氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)．為了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題．
          （1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用
          B
          B
             （填字母），理由是
          98%的濃硫酸H+濃度小不易反應(yīng)，10%硫酸濃度太稀不利于SO2放出
          98%的濃硫酸H+濃度小不易反應(yīng)，10%硫酸濃度太稀不利于SO2放出
          ；
          A．98%濃硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸
          （2）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請指出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處．①
          不能用長頸漏斗，應(yīng)改用分液漏斗
          不能用長頸漏斗，應(yīng)改用分液漏斗
          ；②
          缺少二氧化硫的干燥裝置
          缺少二氧化硫的干燥裝置
          ．
          （3）該同學(xué)選擇了正確裝置后，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過一小時(shí)后，品紅仍不褪色．為此，你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微粒可能是
          HSO3-、SO32-、H2SO3
          HSO3-、SO32-、H2SO3
          ．
          （4）該同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結(jié)論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ荋SO3-或SO3 2-．你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確
          不正確
          不正確
          ，其理由是
          亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸
          亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
          

          


          
時(shí)間（min）
1
2
3
4
5
          

          
氫氣體積（mL）
30
120
280
350
370
          ①反應(yīng)速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）時(shí)間段為
          2～3min
          2～3min
          ．原因是
          該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度最高
          該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度最高

          ②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為
          4～5min
          4～5min
          ，原因是
          此時(shí)氫離子濃度最小
          此時(shí)氫離子濃度最小

          （2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率
          A．蒸餾水    B．CuCl2溶液    C．NaCl溶液
          你認(rèn)為他的做法可行的是
          AC
          AC
          （填相應(yīng)字母）；做法不可行的理由是
          構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率
          構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：0119    競賽題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          “氫能”將是未來最理想的新能源。
          （1）實(shí)驗(yàn)測得，1克氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：
          ___________________________ 
          A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 kJ·mol-1 
          B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ·mol-1 
          C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-571.6kJ·mol-1 
          D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)； △H = -285.8kJ·mol-1 
          （2）根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，為了制備H2，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列反應(yīng)步驟： 
          ①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2 
          ③HgBr2+CaOHgO+CaBr2 ④2HgO2Hg+O2↑ 
          你認(rèn)為該方法的主要缺點(diǎn)是____________________________。 
          （3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。 
          

          請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________；用法制取氫氣最大的優(yōu)點(diǎn)是：______________；
          （4）有人認(rèn)為目前利用氫氣作為能源不太現(xiàn)實(shí)。請問你認(rèn)為是否現(xiàn)實(shí)？__________（填“不現(xiàn)實(shí)”或“現(xiàn)實(shí)”），說明能夠支持你的觀點(diǎn)的兩點(diǎn)理由：______________________；____________________。
          （5）實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬
          （ZnSO4·7H2O）。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質(zhì)。制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。 
          

          已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
          Fe(OH)3：2.7～3.7 Fe(OH)2：7.6～9.6 Zn(OH)2：5.7～8.0
          試回答下列問題： 
          ①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用
          ______，其理由是____________。 
          ②加入試劑的②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、Zn2CO3、ZnSO4等，應(yīng)選用____________，其理由是______________。
          ③在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是_____________________。 
          

			
          

			
          
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