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				18．300K時.2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) ,△H＝-196.6 kJ/mol.在一體積固定的密閉容器中通入2mol SO2.1mol O2.平衡時放出熱量Q1 , SO2的轉(zhuǎn)化率α1,在另一體積相同的密閉容器中通入 1mol SO2.0.5mol O2.平衡時放出熱量Q2 , SO2的轉(zhuǎn)化率α2 .下列結(jié)論正確的是           A．Q2< Q1<2Q2  α1<α2     B．Q1＝196.6 kJ  α1>α2  C．Q2 <98.3 kJ  α1=α2    D．Q1>2Q2   α1>α2  第Ⅱ卷			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�精英家教網(wǎng)
          
                
          A、圖①表示一定條件下進行的反應(yīng)2SO2+O2
          催化劑
          加熱
          2SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積
          B、圖②表示向Ba（OH）2、KAlO2混合溶液中通入CO2
          C、如圖③在其他條件不變時，2SO2（g）+O2（g） 
          催化劑
          加熱
           2SO3（g）轉(zhuǎn)化關(guān)系中，縱坐標(biāo)表示O2的轉(zhuǎn)化率
          D、圖④表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后pH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是鹽酸
          

			
          
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          某反應(yīng)A+B?C在任一時刻的正、逆反應(yīng)速率都可用υ正、υ逆表示：υ正=k1?c（A）?c（B），υ逆=k2?c（C），其中k1、k2在一定溫度下恒為 常數(shù)，c（A）、c（B）、c（C）分別代表某時刻三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
          （1）上述反應(yīng)達到平衡時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度關(guān)系可表示為
           
          ．
          （2）在300K時，開始反應(yīng)的A、B濃度均為0.1mol?L-1，達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%，則 k1、k2之間的關(guān)系是
           
          ．
          （3）升高溫度，k1、k2的變化是
           
          ，k1/k2增大，說明正反應(yīng)是
           
           （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
          

			
          
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          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
          

			
          
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          T℃時反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
          （1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（用E1、E2或E3表示，下同）
          2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=-E3kJ/mol 或△H=-（E2-E1）kJ/mol
          2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=-E3kJ/mol 或△H=-（E2-E1）kJ/mol

          （2）T℃時將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)．2min時反應(yīng)達到平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.1mol，則達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ，反應(yīng)
          放出
          放出
          （填“放出”或“吸收”）
          0.9E3
          0.9E3
          熱量．（用E1、E2或E3表示）
          （3）下列敘述能證明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          ①②④
          ①②④
          （填序號）
          ①SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化    ②容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化   ③容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化   ④相同時間內(nèi)消耗2n molSO2的同時生成n molO2   ⑤相同時間內(nèi)消耗2n molSO2的同時生成2n molSO3
          （4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1、E2和E3的變化是：E1
          減小
          減小
          ，E2
          減小
          減小
          ，E3
          不變
          不變
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （5）若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應(yīng)．寫出兩電極的電極反應(yīng)式：
          +：O2+4e-+4H+═2H2O
          +：O2+4e-+4H+═2H2O
          ，
          -：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
          -：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+

          為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為
          16：29
          16：29
          ．
          （6）SOCl2是一種無色液體，可與碳共同構(gòu)成鋰電池的正極材料，且其放電時也有SO2氣體產(chǎn)生．寫出SOCl2在電池中放電時的電極反應(yīng)式
          2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-
          2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-
          ．
          

			
          
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          （2013?四川）明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2?12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過程如圖1所示：焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

          請回答下列問題：
          （1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是
          S
          S
          ．
          （2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是
          蒸發(fā)結(jié)晶
          蒸發(fā)結(jié)晶
          ．
          （3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中Al的配位數(shù)是
          4
          4
          ．
          （4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2
          Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2
          ．
          （5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
          H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
          2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4△H3=-545kJ/mol．
          則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          ①SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130KJ/mol
          ①SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130KJ/mol
          ．
          焙燒948t明礬（M=474g/mol），若SO2的利用率為96%，可產(chǎn)生質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸
          ②432
          ②432
          t．
          

			
          
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