Question

某反應(yīng)A+B?C在任一時刻的正、逆反應(yīng)速率都可用υ_正、υ_逆表示：υ_正=k₁?c（A）?c（B），υ_逆=k₂?c（C），其中k₁、k₂在一定溫度下恒為 常數(shù)，c（A）、c（B）、c（C）分別代表某時刻三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
（1）上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度關(guān)系可表示為

 

．
（2）在300K時，開始反應(yīng)的A、B濃度均為0.1mol?L^-1，達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%，則 k₁、k₂之間的關(guān)系是

 

．
（3）升高溫度，k₁、k₂的變化是

 

，k₁/k₂增大，說明正反應(yīng)是

 

 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

Answer 1

分析：（1）利用υ_正=υ_逆求解；
（2）利用三段式求出平衡時各物質(zhì)的濃度代入求解；
（3）已知升高溫度

k1

k2

增大，所以平衡時c（C）增大，平衡正移，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

解答：解：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，υ_正=υ_逆，所以k₁?c（A）?c（B）=υ_逆=k₂?c（C），所以

c(C)

c(A)c(B)

=

k1

k2

；故答案為：

c(C)

c(A)c(B)

=

k1

k2

；
（2）設(shè)轉(zhuǎn)化的A的濃度為cmol/L
           A+B?C
初始量：0.1mol?L^-1 0.1mol?L^-1
轉(zhuǎn)化量：c          c          c
平衡量：0.1-c      0.1-c      c 
已知達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%，所以 

c

0.1mol?L-1

×100%=50%，則c=0.05mol?L^-1 ，
所以平衡時c（A）=0.05mol?L^-1 ，c（B）=0.05mol?L^-1 ，c（C）=0.05mol?L^-1 ，故：

k1

k2

=

c(C)

c(A)c(B)

=20；故答案為：

k1

k2

=20；

（3）已知升高溫度υ_正、υ_逆均變大，所以k₁、k₂的變化是均變大；

k1

k2

增大，所以平衡時c（C）增大，平衡正移，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：均變大；吸．

點(diǎn)評：本題是一道信息給予題，根據(jù)有關(guān)信息分析解答，考查了學(xué)生綜合分析題目信息的能力．