Question

某反應A+B2C在任一時刻的正逆反應速率可用v正、v逆表示，v正＝k1［A］［B］，v逆＝k2［C］2，其中k1、k2在一定溫度下均為常數(shù)，［A］、［B］、［C］分別代表某時刻三種物質的量濃度． (1) 在一容積為2 L的密閉容器中，放入A、B各0.2 mol，在300K時反應達到平衡時，B的轉化率為50%，則k1與k2的關系是________________________ (2) 在300K時，若k2＝10－5L·mol－1·s－1，且［A］＝［B］＝［C］＝10－2 mol·L－1，反應是否處于平衡狀態(tài)？求出各物質的平衡濃度．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	由v正＝v逆　可得　k1×0.052＝k2×0.12　即　k1＝4k2
(2)	＝k1·10－2·l0－2　　＝k2·(10－2)2 　　＝4，由于＞，故平衡向正反應方向移動;平衡時A、B的濃度均為7.5×10－3 mol·L－1，C的濃度為1.5×10－2 mol－3