（2011?棗莊模擬）水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義．
請回答下列問題：
（1）已知水的電離平衡曲線如圖1所示．A、B、C三點水的電離平衡常數(shù)K
A、K
B、K
C關系為
KA＞KC＞KB
KA＞KC＞KB
，若從B點到D點，可采用的措施是
bc
bc
（填序號）．
a．加入少量鹽酸
b．加入少量碳酸鈉
c．加入少量氫氧化鈉
d．降低溫度
（2）飲用水中的NO
3-主要來自于NH
4+．已知在微生物的作用下，NH
4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO
3-．兩步反應的能量變化如圖2，1molNH
4+全部被氧化成NO
3-的熱化學方程式為
NH4+（ap）+2O2（g）═2H+（ ap）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
NH4+（ap）+2O2（g）═2H+（ ap）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
．
（3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr
2O
72-，總反應方程式為：Cr
2O
72-+6Fe+17H
2O+2H
+ 2Cr（OH）
3↓+6Fe（OH）
3↓+6H
2↑，該電解反應的負極材料反應的電極式為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
，若有9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr（OH）
3物質(zhì)的量為
1mol
1mol
．
（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中．常含有較多的NH
4+和PO
43-，其中一種方法是：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石--鳥糞石，反應的離子方程式為Mg
2++NH
4++PO
43-→MgNH
4PO
4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5-10，若pH高于l0.7，鳥糞石產(chǎn)量會降低，其原因可能是
生成難溶的氫氧化鎂，降低了鳥糞石的產(chǎn)量．
生成難溶的氫氧化鎂，降低了鳥糞石的產(chǎn)量．
．
“酒是陳年的香”是因為酒在儲存中會生成有香味的乙酸乙酯．在實驗室我們可以用如圖所示裝置來制取乙酸乙酯：在試管a中先加入3mL的無水乙醇和2mL濃硫酸混合液，冷卻后再加入2mL冰醋酸，混合均勻后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液．裝置連接好后，用酒精燈對試管a加熱，當試管b中收集到較多的乙酸乙酯時停止實驗．請回答下列問題：
實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：
已知某反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）進行過程中的能量變化如圖所示，請回答下列問題：