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				高氯酸是酸性最強的簡單無機酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的溶液加熱時也不分解，但濃度再高就不穩(wěn)定了，受熱易分解，熱的濃高氯酸遇有機物易爆炸。純高氯酸沸點是130℃，現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的商品高氯酸，為使其進一步濃縮，下列所采用的措施正確的是（）。
          A.加入濃H2SO4后，再進行常壓蒸餾
          B.加入濃H2SO4后，再進行減壓蒸餾
          C.各儀器連接處的橡皮塞應(yīng)塞緊防止漏氣
          D.各儀器連接處必須用磨口玻璃裝置			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑩分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素．
          

          


          












ⅢA



ⅦA

          

          














①
②
③

          

          
④

ⅢB



ⅦB




ⅡB
⑤


⑥
⑦
⑧
          

          
⑨






Fe








⑩

          

          













E




          

          


















          

          


















          （1）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是
          元素原子核外電子排布的周期性變化
          元素原子核外電子排布的周期性變化
          ．
          （2）元素③④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序是：
          Na、Al、S、F
          Na、Al、S、F
          （用元素符號表示）．
          （3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是
          HClO4
          HClO4
          （填寫化學(xué)式，下同），其名稱為
          高氯酸
          高氯酸
          ；堿性最強的是
          KOH
          KOH
          ，呈兩性的是
          Al（OH）3
          Al（OH）3

          （4）按要求作圖：⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖

          （5）⑦與⑩中較活潑的是
          氯
          氯
          （填寫元素名稱），用化學(xué)方程式表示原因
          Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
          Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

          （6）寫出上圖中元素“E”在周期表中的位置
          第五周期第IVA族
          第五周期第IVA族
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年河南省平頂山市高二下學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          [化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（30分）
          Ⅰ．（18分）請選出下列各題中符合題意的選項：
          （1）下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子晶體是       
          A．CsCl       B．KOH         C．H2O          D．H2
          （2）已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為           
           
          A． g/mol     B．  g/mol   
          C．  g/mol    D．   g/mol
          （3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m的值越大，該含氧酸的酸性越強。下列各含氧酸中酸性最強的是        
          A．HMnO4      B．H2SeO3          C．H3BO3          D．H3PO4
          Ⅱ．（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          元素編號
          		元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          A
          		原子的電子排布圖為
          B
          		常溫下單質(zhì)為雙原子分子，原子間形成三對共用電子對
          C
          		原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負(fù)價為-2價
          D
          		二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
          E
          		原子序數(shù)是D兩倍，
          根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
          （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為          ；
          （2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是         ；
          （3）E在周期表中的位置是         ，ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為            ；
          （4）AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于      （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為         ；
          （5）D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年甘肅省河西五市高三第一次聯(lián)合考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知：A、B、C、D四種短周期元素，其化合價最高正價數(shù)依次為1、4、5、7，已知B原子的核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中酸性最強的酸。試回答下列有關(guān)的問題：
          


          （1）寫出C元素原子的價電子軌道表達式       ；D元素的價電子排布式        。
          


          （2）已知B元素與氫元素形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.161g·L-1，則在該化合物的分子中B原子的雜化方式為          。
          


          （3）已知C、D兩種元素形成的化合物通常有CD3、CD5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，則屬于極性分子的化合物的化學(xué)式是          。
          


          （4）由B元素形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的晶體和由C元素形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的晶體相比，熔點較高的晶體是        （填寫晶體的名稱）。
          


          （5）由A、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有或近似具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、D形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：
          


          若
          


          a＝5.6×10-8cm，則該晶體的密度為              g·cm-3（精確到小數(shù)點后1位）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆河南省平頂山市高二下學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          [化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（30分）
          


          Ⅰ．（18分）請選出下列各題中符合題意的選項：
          


          （1） 下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子晶體是       

          


          A．CsCl      
B．KOH        
C．H2O         
D．H2
          


          （2）已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為         
  
          


           
          


          A．  g/mol     B．  g/mol    
          


          C．    g/mol    D．   g/mol
          


          （3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m的值越大，該含氧酸的酸性越強。下列各含氧酸中酸性最強的是        

          


          A．HMnO4     
B．H2SeO3          C．H3BO3         
D．H3PO4
          


          Ⅱ．（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          


           
          


          
 
          
  
  
          元素編號
          
            		
  
  
          元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          A
          
            		
  
  
          原子的電子排布圖為
          
            		
 
          
 
          
  
  
          B
          
            		
  
  
          常溫下單質(zhì)為雙原子分子，原子間形成三對共用電子對
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C
          
            		
  
  
          原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負(fù)價為-2價
          
            		
 
          
 
          
  
  
          D
          
            		
  
  
          二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          E
          
            		
  
  
          原子序數(shù)是D兩倍，
          
            		
 
          

          


          根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
          


          （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為          
；
          


          （2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是          ；
          


          （3）E在周期表中的位置是          ，ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為            
；
          


          （4）AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于       （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為          ；
          


          （5）D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：         。
          


          


           
          

			
          

			
          
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