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				如圖.在勁度為k的輕彈簧兩端分別固定有兩個相同的木塊P.Q.質(zhì)量均為m.開始系統(tǒng)靜止在水平桌面上.用豎直向下的力F緩慢向下壓P木塊到某一位置.系統(tǒng)又處于靜止.這時突然撤去壓力F.發(fā)現(xiàn)P木塊開始做簡諧運動.而Q木塊恰好始終沒有離開水平面.  求:(1)P做簡諧運動的振幅A.   (2)振動過程中P的最大加速度am.   (3)在緩慢向下壓P的過程中壓力F所做的功W.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          I．已知：C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別如下： 
          C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol① 
          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol②
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kl/mol③ 
          (1)試寫出由C(s)與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的熱化學(xué)方程式：______________________。 
          (2)若利用上述反應(yīng)②設(shè)計一個燃料電池，如用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨作電極，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：________________。 
          Ⅱ．如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Al3+或[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。 
          

          (3)往0.1mol/L的AlCl3溶液中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的pH 為6，反應(yīng)的離子方程式為_____________________；此時改加NaOH溶液，至溶液的pH=10，反應(yīng)的離子方程式可以表示為_________________。 
          (4)某溶液中含有Al3+，為提純Al3+可以控制溶液的pH范圍為______________。 
          (5)從圖中選取適當(dāng)?shù)臄?shù)據(jù)計算Al(OH)3的溶度積(Ksp)=________________
          (6)用石墨電極電解AlCl3溶液，試寫出電解初始階段的化學(xué)方程式：______________。 
          

			
          
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          （2011?奉賢區(qū)一模）如圖，在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          （2013?廣安模擬）已知：

          ①如圖1，在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
          ②如圖2，現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．
          請回答下列問題：
          （1）X中官能的名稱是
          酯基和溴原子
          酯基和溴原子
          ．
          （2）F→H的反應(yīng)類型是
          消去
          消去
          ．
          （3）I的結(jié)構(gòu)簡式為
          ；
          （4）E不具有的化學(xué)性質(zhì)
          bd
          bd
          （選填序號）
          a．取代反應(yīng)      b．消去反應(yīng)       c．氧化反應(yīng)     d．1molE最多能與2molNaHCO3反應(yīng)
          （5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：
          ；
          ②F→G的化學(xué)方程式：
          ；
          （6）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有
          4
          4
          種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為
          ．
          a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種　 b．不能發(fā)生水解反應(yīng)
          c．遇FeCl3溶液不顯色          d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)．
          

			
          
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          甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．請回答下列問題：
          （1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）
          CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．
          ①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
          0.0030mol?L-1?min-1
          0.0030mol?L-1?min-1
          ．
          ②圖中的p1
          ＜
          ＜
          p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時的平衡常數(shù)為
          2.25×10-4
          2.25×10-4
          ．
          ③該反應(yīng)的△H
          ＞
          ＞
          0，△S
          ＞
          ＞
          0（填“＜”、“＞”或“=”）．
          （2）在壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：
          CO（g）+2H2（g）?△H＜0 （Ⅱ）
          ①若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是
          BD
          BD
          （填序號）．
          A．升高溫度
          B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
          C．恒容下充入He，使體系的總壓強增大
          D．再充入a mol CO和3a mol H2
          ②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在了下面的實驗設(shè)計表中．
          

          


          
實驗編號
T（℃）
n（CO）/n（H2）
ρ（MPa）
          

          
1
150

          1
          3
          		
0.1
          

          
2
n

          1
          3
          		
5
          

          
3
350
m
5
          a．表中剩余的實驗數(shù)據(jù)：n=
          150
          150
          ，m=
          1
          3
          1
          3
          ．
          b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，如圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，請指明圖2中的壓強px=
          0.1
          0.1
          MPa．
          

			
          
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          （1）納米級Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，下列為制取Cu2O的三種方法；
          【方法1】：用炭粉高溫還原CuO：2CuO+C 
            △  
          .
           
           Cu2O+CO
          已知：2Cu（s）+
          1
          2
          O2（g）=Cu2O（s）△H1=-169kJ?mol-1
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1
          Cu（s）+
          1
          2
          O2（g）=CuO（s）△H3=-157kJ?mol-1
          則該方法的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）中；△H=
           
          kJ?mol-1．精英家教網(wǎng)
          【方法II】：電解法：基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，其中電解液為濃的氫氧化鈉溶液，總反應(yīng)為：2Cu+H2O 
           電解 
          .
           
          Cu2O+H2↑
          該電解池陽極的電極反應(yīng)
           
          ．
          【方法III】：加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2制備CU2O，同時放出N2，其化學(xué)反應(yīng)方程式
           
          ．
          （2）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
          2H2O（g） 
          光照
          Cu2O
            2H2（g）+O2（g）△H＞0
          水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表：
          

          


          
序號
t/min
0
10
20
30
40
50
          

          
C/mol-1
          

          
溫度/℃
          

          
①
T1
0.500
0.492
0.486
0.482
0.480
0.480
          

          
②
T1
0.500
0.488
0.484
0.480
0.480
0.480
          

          
③
T2
0.500
0.450
0.450
0.450
0.450
0.450
          A．實驗的溫度：T2
           
          T1（填“＜”或“＞”）
          B．實驗①前20min的平均反應(yīng)速率為
           
          mol?L-1?min-1．
          C．實驗②比實驗①中所用的催化劑催化效率
           
          （填“高”或“低”）
          D．實驗②中水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
           
          ．
          

			
          
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